电解质溶液习题精选带解析文档格式.docx

电解质溶液习题精选带解析文档格式.docx

《电解质溶液习题精选带解析文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质溶液习题精选带解析文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

c（A-）>

c（H+）>

c（OH-）

4.【答案】B

【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7<

pH<

9，A项错误；

乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于A－的水解，因此由水电离产生的c（OH－）=1×

10-5mol/L，B项正确；

当酸过量时，混合溶液才能呈中性，C项错误；

根据电荷守恒可以判断D项错误。

5.（2012.江西协作体.联考）下列说法正确的是（　）

A．一定温度下，反应

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为

C．250C时NH4Cl溶液的KW大于1000C时NaCl溶液的KW

D．1000C时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性

5.【答案】A

【解析】B项SO2将被氧化为硫酸；

水的离子积常数随温度升高而增大，C项错误；

100℃pH=2的硫酸溶液c（H+）=10-2mol·

L-1，pH=12的NaOH溶液c（OH-）=1mol·

L-1，故二者等体积混合，溶液呈碱性，D项错误。

6.（2012.南昌市.调研）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：

C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）

B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；

则混合液中：

C（Cl-）﹥C（Na+）﹥C（CH3COOH）

C.相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；

②醋酸溶液；

③稀盐酸；

溶液中由水电离出来的C（H+）：

①﹥③﹥②

D.PH相等的：

①NH4HSO4溶液；

②NH4Cl溶液；

③（NH4）2SO4溶液，溶液中

C（NH4+）：

②=③﹥①

6.【答案】D

【解析】A中应在钡离子前乘2才符合电荷守恒，B中根据电荷守恒应是C（Na+）﹥C（Cl-），

C中盐酸为强酸，对水的电离抑制更强。

7.（2012.唐山.期末）下列说法正确的是（）

A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（OH一）c（H+）

B．常温下0．1mol／L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·

H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：

②>

①>

④>

③

C．0．1mol·

LHA（一元酸）溶液与0．1mol·

L-1的NaOH溶液等体积混合：

c（H+）+c（Na+）c（OH一）+c（A-）

D．常温下0．4mol／LHA溶液和0.2mol／LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c（A一）>

c（OH一）

7.【答案】C

【解析】A项不符合电荷守恒原理；

B项中①的NH4+与Al3+水解相互抑制，④的NH4+和

CH3COO-水解相互促进，②NH4+水解，③一水合氨微弱电离产生NH4+，故正确的顺序为：

③，不正确；

D项正确的顺序为c（A一）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH一）。

8.（2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初）在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和

0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>

c（Cl—），则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·

L—1

C．c（CH3COOH）<

c（CH3COO—）D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·

8.【答案】D

【解析】CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液，由于c（CH3COO—）>

c（Cl—），说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；

根据“物料守恒”，B项正确；

依据电荷守恒：

c（CH3COO—）+c（OH—）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO—）+c（OH—）+=c（Na+）-c（Cl-）+c（H+）=0.2mol·

L—1-0.10mol·

L—1+c（H+）=0.10mol·

L—1+c（H+），D项不正确。

9.（2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初）关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由

t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>

A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

9.【答案】D

【解析】甲表示2molH2和1molO2的总能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ，A

乙图中的交点A是NO2和N2O4的消耗速率相等点，但是该反应并未达到平衡，B项不正确；

丙图因两溶液均为t1下的饱和溶液，故二者质量分数相等，升高温度溶液的质量分数不改变，C项错误。

10.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列说法正确的是（）

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·

H2O混合所得的酸性溶液中：

c（NH4+）<

2c（SO42-）

C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：

10.【答案】B

【解析】A项不符合电荷守恒；

C项二者的浓度和为0.1mol/L；

D项NH4+水解溶液呈

酸性，①抑制其水解，②HCO3-促进NH4+的水解，故c（NH4-）：

③>

②。

11.（2012.潍坊.期末）下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：

c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：

c（NaOH）<

c（Na2CO3）<

c（CH3COONa）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3C00-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·

L-1的NaHC03溶液：

c（OH-）>

c（HC03-）>

c（H+）

11.【答案】D

【解析】D项HCO3-水解微弱，其浓度应该大于OH-的浓度，D项不正确。

12.（2012.潍坊.期末）下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：

Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-，‘

B.水电离出的c（H+）=1×

10-13mol·

L-1的溶液中：

K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：

cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：

Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、N03-；

12.【答案】A

【解析】B项溶液的pH为1或13，HCO3-在两种情况下均不能共存；

C项溶液呈碱性，Cu2+、Fe2+不能存在；

D项Al3+和[Al（OH）4]-不能共存。

13.（2012.山西大同.调研）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是[学（）

A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-离子的溶液中，共离子浓度一定是：

c（Cl-）>

c（H+）<

c（OH-）

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c（Na+）>

c（CH3COO-）

C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

D．pH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）

13.【答案】C

【解析】根据电荷守恒知，因为c（Cl-）>

c（NH4+），则c（H+）>

c（OH-），A错；

pH=6，即c（H+）>

根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；

由质子守恒知C正确；

D项，若是强酸与强碱混合

有c（OH-）=c（H+），若是强酸与弱碱，有c（H+）<

c（OH-），若是弱酸与强碱，有c（H+）

＞c（OH-），错。

14.（2012.郑州.第一次质量预测）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：

据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是

A.

C.

D.

14.【答案】A

【解析】离子反应向离子总浓度减小的方向进行，故主反应即为生成更难溶的物质，根据CuSO4与Na2CO3溶液的反应，可知溶解度Cu（OH）2<

CuCO3；

而反应CuSO4与Na2S反应，则说明溶解度CuS<

Cu（OH）2，故A项正确。

15.（2012.宜春.期末）下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：

加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

使得溶液中的c（OH—）>

c（H+）；

④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（s）△H>

0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；

⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦

C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

15.【答案】B

【解析】①稀释过程中，OH-浓度增大；

⑤因该反应为气体体积不变的可逆反应，故压强不能作为判断反应达到平衡的依据。

16.（2012.杭州.第一次质检）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖

铬污染事件，引起全国广泛关注。

工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：

SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：

①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强

氧

化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；

②+6价铬易被人体吸收，可致癌：

+3价铬不易被人体吸收，毒性小。

③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（Fe

SO4·

7H2O），加入绿矾的目的是。

（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol·

L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=。

（3）向

（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液。

16.【答案】

【解析】

（1）根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价。

（2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe（OH）3和Al（OH）3生成。

KspCr（OH）3=c（Cr3＋）×

c3（OH－），若c（Cr3＋）=10-5mol/L时，c（OH－）=

，常温时c（H＋）=10-5mol/L，即pH=5时Cr3＋沉淀完全。

（3）根据污水中含有的物质可知，

（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg2＋和K＋，硫酸提供阴离子SO42－。

17.（2012.山东莱芜.期末）运用相关原理，回答下列各小题：

已知：

在水中的电离方程式为

（1）常温下，PH=5的

溶液中水的电离程度PH=9的

中水的

电离程度。

（填“>

”、”=”或“<

”）

（2）等体积等物质的量浓度的

与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。

（用离子方程式表示）；

若一定量的

溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

”、“=”或“<

”不同）；

用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中

完全沉淀，则反应后溶液的PH=7（填“>

（3）将分别含有

的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

①若

离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，

一定不存在的离子有。

17.【答案】

（1）=

（2）

=PH>

7

（2）①

；

（1）NaHSO4为强酸酸式盐，完全电离，产生的H+抑制水的电离，

电离抑制水的电离，二者pH之和为14，故二者对水的抑制程度相等。

（2）二者恰好反应，生成的NH4+水解溶液呈酸性。

pH=7，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知，

=

。

完全沉淀，OH+过量，溶液呈碱性。

（3）氧化性MnO4->

Fe3+>

Fe2+。

①I-存在说明能够氧化它的MnO4+-和Fe3+不能存在，Fe2+

可以存在。

②溶液呈紫色，说明MnO4-还未消耗完毕，故Fe3+存在，

不存在。

18.（2012.南昌市.调研）25℃时，电离平衡常数：

化学式CH3COOHH2CO3HClO

电离平衡常数1.8×

10-5K14.3×

10-73.0×

10-8

K25.6×

10-11

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：

a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa

d.NaHCO3；

PH由大到小的顺序是：

_______________________；

（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:

____________________；

A.c（H+）B.c（H+）/c（CH3COOH）C.c（H+）·

c（OH-）D.c（OH-）/（H+）

（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：

则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；

理由是_____________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

_______________________________________________________；

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中

c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。

（填准确数值）

18.【答案】

（1）a，b，d，c

（2）A

（3）大于稀释相同倍数，HX的PH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大；

大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱。

（4）9.9×

10-7mol/L。

（1）观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO﹥HCO3-，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出PH大小顺序为a，b，d，c

醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH，CH3COO-，H+浓度却都要减小，但c（OH-）却是增大的，且CH3COOH浓度减少最多。

（4）根据电荷守恒得c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×

10-7

19.（2012.宜春.期末）Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。

试回答：

（1）D元素在周期表中的位置为。

（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；

（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。

写出该电池负极的电极反应式：

。

Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001mol·

L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。

[KSP（BaSO4）=1.1×

10-10mol2·

L-2；

KSP（BaCO3）=5.1×

10-9mol2·

L-2]

Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

M（g）+H2O（g）

N（g）+H2（g）

n（M）:

n（H2O）

M转化率

H2O转化率

1：

1

0.5

2

0.67

0.33

3

0.75

0.25

①该反应的平衡常数为。

该温度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，则起始时该反应速率V正V逆（填“>

”、“<

”或“=”）

②结合表中数据判断下列说法中正确的是。

A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当M与H2O（g）物质的之比为1：

4时，M的转化率为0.85

19.【答案】Ⅰ.

（1）第二周期，第VA族…………（1分）

（2）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+…………（2分）

（3）2H2—4e—+4OH—==4H2O…………（2分）

Ⅱ.BaSO4（2分）

Ⅲ.①1（2分）=（2分）

②AB（2分）

【解析】I.A、B能够形成两种液态化合物，分别为氧、氢元素；

碱性分子X为氨，故D元素是氮；

焰色反应为黄色的元素C是钠，则E是铝。

II混合后c（SO42-）=2.5×

10-3mol/L，c（CO32-）=4.5×

10-2mol/L，形成沉淀所需的Ba2+浓度分别为：

4.4×

10-8mol/L、1.13×

10-7mol/L，故BaSO4先沉淀。

III①从M、H2O比例1:

1的转化率不能做出判断，平衡常数为1。

（2×

1.5）/（1×

3）=1，说明处于平衡状态。

②C项转化量是按照方程式的系数进行的，但是初始反应物的量不同，转化率会变化；

D项若M的转化率为0.85，则（0.85×

0.85）/（0.15×

3.15）=1.53>

1，故不正确。

20.（2012.济宁.期末）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去。

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①沉池中加入的混凝剂是K2SO4·

Al2（SO4）3·

24H2O，用离子方程式表示其反应原理

。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。

根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、。

证明Cr3+沉淀完全的方法是。

（2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。

实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe—2e—===Fe2+，阴极反应式是2H++2e—=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2—7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：

用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是g。

20.【答案】

（1）①明矾用于净水原理是利用Al3+水解得到胶状的氢氧化铝，具有吸附作用。

②根据沉淀物的pH可知，若Cr3+完全沉淀，则pH应大于等于8。

（2）②电解产生的Fe2+还原Cr2O2-7，二者关系为：

6Fe2++Cr2O2-7+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，在阴极形成的沉淀为Cr（OH）3和Fe（OH）3的混合物，故0.01molCr2O2-7至少产生0.02molCr（OH）3和6molFe（OH）3，质量和为8.48g。