选修四化学第三章 溶液中的离子平衡 检测试题Word格式文档下载.docx
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A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Na2CO3溶液
C.向水中加入Al2(SO4)3固体D.将水加热到100oC,使pH=6
8.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强;
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;
③溶洞、珊瑚的形成;
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.①②③④⑤B.①②③C.③④⑤D.②③④
9.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>
c(HS-)>
c(OH-)>
c(S2-)>
c(H+)
C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1D.c(K+)>
c(H2S)>
10.某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下所表示:
t/c
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)(mol/L)
1.45
1.28
1.00
1.20
c(B)(mol/L)
0.38
0.72
0.88
c(C)(mol/L)
0.095
0.18
0.32
0.42
下列说法正确的是:
A.2min末A的转化率为11.7%
B.该反应的化学方程式为A
2B+C
C.4--6min时,反应停止了
D.6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的
11.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32─=CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2─=CuS↓
Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()
A.Cu(OH)2>
CuCO3>
CuSB.CuS>
Cu(OH)2>
CuCO3
C.CuS<
Cu(OH)2<
CuCO3D.Cu(OH)2<
CuCO3<
CuS
12.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的Mg2+浓度()
A.1.810-9mol·
L-1B.1.010-5mol·
L-1
C.1.010-7mol·
L-1D.1.810-7mol·
L-1
13.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度相等,下列说法正确的是()
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后,pH最大的是①
C.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
14.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。
常温下,向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()
A.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×
10-7mol/L
D.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×
10-2mol•L-1
15.下列说法正确的是()
A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同
B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有
2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
16.常温下,用0.1000mol·
L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
二、非选择题(共52分)
17.(7分)
(1)用离子方程式回答问题
a.碳酸铝溶液不存在的原因;
b.向氯化铵滴入石蕊试剂变红的原因;
c.实验室现有部分亚硫酸氢钠固体,取少量溶于水,溶液呈酸性其原因是;
d.向氯化银的白色沉淀中滴加KI溶液,沉淀变成黄色。
(2)用表达式回答问题
a.对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp=____________;
b.对于CH3COOH
H++CH3COO-,其Ka=;
c.对于H2+I2
2HI,其K=。
18.(16分)根据题意回答下列问题:
(1)在toC时某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
a.将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=。
b.若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
c.pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。
试分析其原因(2分)。
(2)将温度恢复到室温pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。
(体积变化忽略不计)
a.如果加入蒸馏水,应加_________mL;
b.如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;
c.如果加0.01mol/LHCl,应加_________mL
(3)将醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为(填字母,下同),当测得溶液的pH<
7时,溶液中离子的浓度大小为。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)b.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(4)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。
可以观察到的现象是产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)(2分)。
(5)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5mol/L。
若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K=_____(已知:
10-5.6=2.510-6)。
(6)常温下,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中H2CO3____CO32-(填>
、=或<
),原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)(2分)。
19.(12分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·
L-1的氢氧化钠溶液滴定。
滴定结果如下:
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
(1)准确称取一定量的氢氧化钠固体,配成500mL标准液。
称量时,样品可放在 (填编号字母)上称量(A)小烧杯(B)洁净纸片(C)直接放在托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol·
L-1的氢氧化钠来滴定待测溶液,不可选用(填编号字母)作指示剂。
(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酞
(3)若选用酚酞作指示剂,滴定终点的判断依据是,此时溶液显性。
(4)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为。
(5)一些同学做了一些错误的操作,会导致实验结果(A.偏高B.偏低C.无影响)
a.酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗,则测得盐酸浓度
b.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度
c.锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,记下滴定管液面所在刻度,则测得盐酸浓度
d.盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗,则测得盐酸浓度
e.锥形瓶在装盐酸后,又加了少量蒸馏水后滴定,则测得盐酸浓度
f.碱式滴定管在滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,则测得盐酸浓度______
g.若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是__
20.(8分)难溶性杂卤石(K2SO4·
MgSO4·
2CaSO4·
2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡K2SO4·
2CaSO4(s)·
2H2O
2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:
。
(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图,由图可得,随着温度升高,
①②
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
CaSO4(s)+CO32-
CaCO3(s)+SO42-
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×
10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×
10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)=____________。
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
PbS
MnS
CuCl
CuI
Ksp
2.2×
10-20
2.6×
10-39
6.3×
10-36
8×
10-28
2×
10-10
1.7×
10-7
1.3×
10-12
21.(8分)根据下表相关物质的溶度积常数,回答有关问题:
(1)MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去。
据此可知CdS的溶度积比MnS(填“大”或“小”),写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式(2分)。
(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________,
调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_______。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。
(3)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)
(2分);
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
(4)在测定CuCl2•2H2O产品含量时,常向样品溶液中加入过量KI固体,充分反应后生产白色固体,该固体是_______(写化学式)。
高二化学第三章测试卷(答卷)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(7分)
(1)a.;
b;
c.;
d.。
(2)a.;
18.(16分)
(1)a.;
b.;
c.(2分)。
(2)a.;
c.。
(3);
;
(4);
(2分)。
(5)_________(6)_____;
______________________________________________________(2分)。
19.(12分)
(1);
(2);
(5)a.b.c.d.e.f.g.
20.(8分)
;
(5)_________。
21.(9分)
(3)(2分);
(4)________。
高2011级高二化学第二次周考卷(答案)
(1)用离子方程式回答问题
a.3H2O+2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑b.NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
c.Ac-+H2O
HAc+OH-d.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。
(2)略
18.(15分)
(1)a.11b.a+b=13c.HA为弱酸,使c(HA)>
c(NaOH),反应后溶液呈酸性
(2)a.900b.1000c.81.8
(3)bc
(4)白色沉淀转变为红褐色
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+[Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度,使Mg(OH)2溶解平衡移动,生成更难溶Fe(OH)3]。
19.(13分)
(1)A
(2)B
(3)当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由红色变为淡红色,且半分钟无变化 碱
(4)0.1448mol·
(5)a.Bb.Ac.Cd.Ae.Cf.Bg.A
20.
(1)(3-3a)/(3+a)×
100%
(2)增大
(3)不能(1分);
但可通过调节温度来改变平衡移动方向。
(4)n+1/3P=1;
m+p=3。
21.
(1)小Cd2++MnS=Mn2++CdS
(2)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;
10-9mol/L
(3)2CuCl2•2H2O
Cu(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O(2分);
(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)
在干燥的HCl气流中加热脱水(2分);
22.
(1)a+
=1.3
(2)0 1.3(3)0 0.4(4)0≤b≤0.9