中考化学必做题目.docx
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中考化学必做题目
中考化学冲刺每日一测
Day1
1、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
2、常温下，在200g氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中，逐滴加入19.6%的稀硫酸溶液。
已知：
发生的反应是：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
滴加稀硫酸溶液的质量与生成沉淀质量的变化关系如右图所示；
当滴加稀硫酸溶液的质量为300g时，溶液的pH=7。
请计算：
（1）与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量为g。
（2）原混合溶液中氢氧化钡的质量。
（3）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果保留0.1%）
Day2
1、在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（ ）
A． 两次天平指针最终都在刻度盘中间
B． 两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C． 两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D． 天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
2、在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。
请你参与探究并填空：
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液
A中
B中
C中无明显现象
A中的原溶液是氯化钡溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钠溶液
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①。
为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验分析
（2）
取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸
产生白色沉淀 白色沉淀部分消失
根据实验现象可知，滤液①中含有
（填写溶质的化学式）
（3）
取少量滤液②于试管中，
根据实验现象可知，
滤液②中含有氢氧化钠
【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：
滤液①中共含有 种溶质。
【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是。
Day3
1．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．
碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．
燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．
通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．
分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
2．如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氮气
氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
C
氯化钙溶液
盐酸
加过量氢氧化钙溶液
D
氯化钠溶液
氯化镁
加过量氢氧化钠溶液，过滤、再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH=7
3．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
4．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．
白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B．
无色溶液B中一定含有两种溶质
C．
白色粉末中一定含有氯化钠
D．
步骤③生成的气体质量可能是4.4g
Day4
不定项选择
X
Y
Z
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
石灰水
C
CO2
O2
烧碱溶液
D
HCl
O2
硝酸银溶液
1、如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是
2、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有
A．1类B．2类C．3类D．4类
3、10克20%的氢氧化钠溶液和10克20％的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是
A．铁B．氯化钡溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化钡溶液
4、四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。
下列有关说法正确的是
A．翡翠是一种纯净物B．硅元素的化合价为+4价
C．硬玉含有10个原子D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
5、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是（）
A.20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
Day5
1、下列各组叙述中，有错误的是（ ）
A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质
B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度
D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO3、CO（NH2）2都是常用的复合肥料
2、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60C,固体全部溶解。
那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是（）
A. NaCl的溶解度B.溶质的质量
C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
3、在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列有关说法正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
x
y
0
10
A.参加反应的c和d的质量比为2：
3
B. x+y=65
C.当y≤20时，该反应一定是分解反应
D. x的取值范围：
0≤x≤30
4、实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A.只含有Mg2+、SO42-
B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D.一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
Day6
1、实验课上，海清同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙，请你参与实验探究。
（1）若溶液乙为蓝色溶液，则向固体甲上滴加盐酸时__________（选填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）若溶液乙为无色溶液，则固体甲的成分中一定有的物质是___________，可能有的物质是___________（填物质的名称）。
（3）设计简单实验，用化学方程确定“溶液乙为无色溶液”时，对应的固体甲的成分________________。
2、实验时进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题。
（1）图A示模拟工业炼铁的实验装置，装置右端气球的作用是____________________。
该实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，这样做的其原因是____________________。
（2）用图B所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是____________。
（3）图C的实验是向分别盛有等质量的细铁丝和锌粒的试管中，倒入等质量10%的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。
有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________________________。
3、在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理使用。
为了给农民做技术指导，海强利用自己掌握的知识对碳酸钾、硫酸铵两种化肥的相关性质做了一下探究。
请将下列实验报告填写完整。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析及化学方程式
碳酸钾
硫酸钾
（1）配制碳酸钾、硫酸铵溶液。
分别取一定量碳酸钾和硫酸铵固体于小烧杯中，加入适量的水完全溶解。
得到澄清溶液，温度无明显变化
得到澄清溶液，温度明显降低
都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。
（2）碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有三种情况。
用两只试管取少量样品于试管中,分别向两种溶液中滴加紫色石蕊试液。
变蓝
变红
说明碳酸钾溶液显___________性；
说明硫酸铵溶液显___________性。
（3）与盐酸反应：
用两只试管取少量样品于试管中,分别向两种溶液中加入足量稀盐酸。
__________________
无明显现象
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
（4）与氢氧化钠溶液反应：
用两只试管取少量样品于试管中,分别向两种溶液中加入氢氧化钠溶液。
无明显现象
有无色气泡产生且有刺激性气味
___________________________________
【结论与应用】碳酸钾和硫酸铵_________（填“能”或“不能”）混合使用，请说明原因__________________。
【知识拓展】鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，请你用两种不同类别的试剂一次性鉴别它们。
写出所用试剂的名称__________、____________。
Day7
1、随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。
请根据右图回答下列问题：
（1）图示中属于非金属单质的是______，属于氧化物的是______（写化学式）。
（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为
_______________________________________。
（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO2。
①MnO2在实验室制取氧气中起的是____________作用；
②将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为____________；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为______________。
各物质的质量
第一个烧杯
第二个烧杯
样品质量
16g
16g
稀盐酸质量
50g
100g
烧杯残留物质量
61.6g
109.4g
产生的CO2质量
________
_________
2、石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）.某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：
称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。
求：
（1）二个烧杯中CO2的质量；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
Day8
1、有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）
A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B.白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠
2、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：
依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A.①稀硫酸、②硫酸铜B.①稀盐酸、②硫酸锌
C.①稀盐酸、②硫酸亚铁D.①稀硫酸、②氯化镁
3、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（设每步都充分反应或吸收;无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）:
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；
②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；
③通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；
④通过无水硫酸铜，固体变蓝；
⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
下列关于气体X成分的分析中,错误的是（）
A.一定含有水蒸气、一氧化碳B.一定没有二氧化碳
C.可能含有氢气D.一定含有氢气、一氧化碳
4、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左、右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A.10g碳酸钙和5.6g氧化钙B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.10g碳酸钙和10g碳酸钠D.1.8g铝粉和1.8g铁粉
Day9
1、工业废水任意排放会对环境造成很大污染,解决该问题已迫在眉睫。
已知甲、乙两工厂,它们排放的工业废水含有CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、NaCl、Mg（NO3）2五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质至少有两种不相同。
（1）经观察发现甲厂排放的废水为蓝色澄清溶液，乙厂排放的废水为无色澄清溶液，则甲厂排放的废水中一定含有_______________________物质，则乙厂排放的废水中一定含有_______________________物质
（2）小组成为继续研究氯化钠的来源（每步操作只加一种试剂），请完成实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
取少量甲厂的废水与试管中
1.先向其中滴加________
2.再向其中滴加________
1.________________
2.________________
氯化钠来自甲厂
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作肥料的物质是____________________________，可用来浇灌农田。
2、向含有和Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如图）。
下列说法正确的是
A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种
B．当参加反应的铁的质量为m2时，加入盐酸，有白色沉淀生成
C．当参加反应的铁的质量为m3时，溶质为Fe（NO3）2
D．当参加反应的铁的质量为m2时，加入稀盐酸，有气泡产生
3、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是
A.a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
Day10
1.（6分）A—G是初中化学常见物质。
其中B是单质，D是光合作用的气体原料，G溶液显碱性。
下图是这些物质的转化关系，“—”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
请回答：
（1）D物质的化学式为，
A物质的俗名为；
（2）写出F→G的化学方程式：
，
该反应中热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）写出D→B的化学方程式：
。
（4）上述转化关系中没有涉及到的基本反应类型为反应。
2.（7分）工业纯碱中含有氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，同学们设计了如下方案：
产生的沉淀经洗涤、干燥、称量为98.5g
加入足量的氯化钡溶液
取样品55g
请回答：
（1）方案中加入的氯化钡溶液要足量的原因是，判断加入的氯化钡溶液已足量的方案及现象是。
（2）如果沉淀不进行洗涤，测定的结果会______________（填“偏大”“偏小”“不变”）。
（3）请利用方案中的数据进行计算（写出计算过程）求：
①该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果保留到0.1%）
②反应后的溶液中所含氯化钠的质量。
Day11
1、（8分）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
（1）侯氏制碱法所制的“碱”
是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品2
2.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。
2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
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