高一化学自主招生练习一Word文件下载.docx
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11．下列实验操作中，正确的是
A．连续滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯
12．次氯酸钠（NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为（）
A．+5B．+3C．+1D．－1
13．下列物质中，含有氧分子的是（）
A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O2
14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）
A．盐酸用于除去铁锈B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多
15．下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（）
A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）
C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）
16．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）
A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
17．下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
18．下列说法错误的是（）
A．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好
B．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物
C．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源
D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类
19．为保护环境，我们自身应做到：
①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋；
②在田野里点燃农作物秸秆；
③不浪费水、电、纸张；
④尽量不买或少买一次性商品；
⑤不随便丢弃废旧电池；
⑥积极参加植树造林活动；
⑦只坐私家车出行。
其中做法正确的是（）
A．①②③④B．②③⑥⑦C．①③④⑤⑥D．全部
20．用下图操作可完成甲、乙两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是（）
①②③④⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发
B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
C．乙实验按照②③①的步骤进行操作,会导致配制的溶液浓度偏小
D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大
21．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）
A．元素符号为Hg
B．属于非金属元素
C．原子核内中子数为80
D．相对原子质量是200.6g
22．下图是某反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）
A．该反应中共有四种原子B．A中氮元素的化合价为+3
C．A中各元素的质量比为14∶1D．该反应中B和C的质量比为12∶7
23．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出
的晶体的质量一定是：
A>
B
C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，
所含溶质的质量：
B
D．t2℃时，100克饱和溶液A和50克饱和溶液B中，溶质的质量分数相等
24．下列实验方案中，能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
25．下列图像与对应选项关系合理的是（）
A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体
B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量
C．用相等质量的双氧水来制取氧气
D．电解水生成氢气和氧气
二、填空题（共5个小题，共38分）
26．（6分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类
和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一
些知识。
请你回答：
（1）右图是电解水实验装置。
在实验过程中，试管1产
生的气体是____________，写出水在通电条件下反
应的化学方程式。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。
（4）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填序号）。
A.粉笔灰B.硫酸铜C.蔗糖D.食用油
27．（7分）日常生活离不开化学。
（1）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。
下图中蛋白质含量最高的是__。
A．橙子B．西红柿C．大豆D．玉米
（2）环保问题成为2014年全国两会热议的焦点，PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘。
它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响很大。
下列措施能减少PM2.5污染的是。
A．鼓励开私家车出行B．鼓励燃煤火力发电。
C．鼓励使用太阳能热水器D．鼓励购买清洁能源汽车
（3）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向
下（如右图所示）火柴在哪种情况下更容易持续燃烧
原因是。
（4）“可燃冰”主要成分为甲烷的水合物，是未来的重要能源。
甲烷的化学式是。
（5）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是。
依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是（填字母序号）。
A．大理石塑像B．铝制门窗C．钢铁结构大桥D．花草树木
28．（4分）从化学视角观察物质世界：
（1）从组成角度看：
世界上的物质是由一百余种元素组成。
二氧化碳是由元素组成的。
（2）从物质分类看：
生铁和钢都属于。
（3）从微粒角度看：
CO和CO2为两种不同物质的原因是______。
水蒸发和水电解这两种变化的本质区别是。
29．（11分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是。
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为。
电线金属丝炊具
（3）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作I的名称是。
②固体A是。
③废液与X发生反应的化学方程式为。
（4）将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
滤渣中一定含有的物质是；
滤液中一定含有的溶质是。
30.（10分）标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验：
（1）观察外观：
A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体。
（2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液。
（3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式。
B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是（填“氢之前”或“氢之后”）。
F中发生反应的化学方程式为。
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色。
G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为。
（5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：
CO2可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为。
（6）另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐
酸，如右图所示，若出现___________（填现象），说明试管中盛装的
是Na2CO3溶液。
（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca（OH）2，请你设计实验验证：
（包括实验步骤、现象和结论）
。
三、实验题（共3个小题，共22分）
31．（7分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是。
用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是。
32．（6分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。
（1）小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应。
（2）小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应，反应的方程式为。
老师指出：
CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应。
解释气球变鼓的原因
，变瘪的原因。
（3）证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：
实验操作，实验现象。
33．（9分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）浓硫酸的作用为。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为
四、计算题（共2个小题，共15分。
）
34．（5分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C
Si+2CO↑。
若生产5.6g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
35．（10分）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
参考答案
一、选择题（共25分）
1.D2.A3.B4.C5.B6.C7.A8.C9.D10.A11.C12.C13.A14.B
15.D16.A17.B18.A19.C20.C21.A22.D23.D24.B25.B
二、填空题（共38分）
26．（6分）
（1）H2；
2H2O
2H2↑+O2↑
（2）蒸馏（3）肥皂水（4）C
27．（7分）
（1）C
（2）CD
（3）向下斜的火柴当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易燃烧。
（4）CH4（5）SO2ABCD
28．（4分）
（1）碳元素和氧元素
（2）混合物
（3）分子不同水分子本身是否发生改变
29．（11分）
（1）Al
（2）导电性延展性导热性
（3）①过滤②FeCu③Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
（4）铁、铜硫酸镁、硫酸锌
30．（10分）（3）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
氢前金属2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）氯化钠
（5）CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3
（6）试管底部有气泡生成，上升过程中小气泡变小或消失。
（7）分别向未知的两种无色溶液中通CO2气体，浑浊的是Ca（OH）2溶液，无变化的是NaOH溶液。
31．（7分）
（1）酒精灯
（2）BC
（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑先将导管移出水面再熄灭酒精灯木条复燃
32．（6分）
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
二氧化碳与氢氧化钠发生反应瓶中压强减小，使气球鼓起
稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶中压强增大，使气球变瘪。
（3）将氢氧化钠溶液换成水，重复以上实验观察到试管内液面上升的高度不相同
33．（9分）
（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
（2）吸水【交流讨论】②③④【方案改进】关闭c、打开a、b【数据分析】偏低
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；
Na2SO4；
Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）
34.（5分）解：
设理论上需要二氧化硅的质量为x。
SiO2+2C
Si+2CO↑…………………………（1分）
6028
X5.6g…………………………（1分）
60∶X=28∶5.6g…………………………（1分）
x＝12g…………………………（2分）
答：
略
35.（10分）
（1）0.1g…………………………（2分）
（2）解：
设参加反应硫酸的质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑…………………………（1分）
982
X0.1g…………………………（1分）
98∶X=2∶0.1g…………………………（1分）
X=4.9g…………………………（1分）
硫酸的质量分数为（4.9/33.2－18.2）×
100%=32.7%………（2分）
（3）偏小…………………………（2分）
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