陌生情景中化学方程式的书写Word文档下载推荐.doc
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②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。
（2）还原性物质的氧化产物
在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42－，它们与稀HNO3（还原产物为NO）反应的离子方程式依次为：
3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O；
3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O；
3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+。
（3）还原性酸的氧化产物:
在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42－。
（4）NH3的氧化产物:
NH3的氧化产物一般为无污染的N2。
①如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2，反应的方程式有：
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（常温接触就发生反应，NH3少量）；
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH3过量，观察到有白烟产生）；
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
②NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：
4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2O。
提醒：
NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：
4NH3+5O2=4NO+6H2O。
（5）还原性盐的还原产物
①酸性溶液中，Fe2+的氧化产物为Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。
②SO32－的氧化产物为SO42－，如Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为：
SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+。
3．常见氧化剂的还原产物
（1）氧化性酸的还原产物
浓H2SO4的还原产物一般为SO2；
浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。
（2）氧化性盐的还原产物
①Fe3+的还原产物一般为Fe2+，若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe3+还原为Fe。
FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为：
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
2Fe3++Zn（少量）＝2Fe2++Zn2+；
2Fe3++3Zn（过量）＝2Fe+3Zn2+。
②酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+；
酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。
陌生氧化还原反应方程式的书写练习
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2．将20mL0.5mol·
L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：
3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×
6.02×
1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为
5．氮气的实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：
6．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:
7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
。
8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；
第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
①第一步反应的化学方程式为。
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为。
9．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
A．①电解法：
原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
②湿法氧化：
在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：
。
B．已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4）3的离子方程式
C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：
，则负极的电极反应是
。
10．污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式：
（3）含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式：
（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：
方法一：
用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的化学方程式。
方法二：
用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
比较两种方法的优缺点：
方法三:
①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。
（填序号）
①60℃的温水②冰水③饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式：
练习答案
1.Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O
2．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
3．SO2+2CO==S+2CO2（500℃、催化剂）
4．3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O
5．NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
6．
（1）14HNO3＋3Cu2O==6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
7．⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
8．①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②产生无色气泡
9．A．①2H++2e—=H2↑②2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
C．
10．
（1）.2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
（2）.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O
（3）.
（4）.2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O
（5）.方法一（略）方法二（略）
方法三:
（1）1:
1
（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。
温度计。
（3）B
（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+
5
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