高三化学第一轮复习盐类的水解人教版PPT文件格式下载.ppt
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0;s:
6310:
"铝热反应,焰火,司母戊鼎,溶洞,化学反应有快慢之分,化学反应的快慢第一课时,一、化学反应速率1、定义：
@#@化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。
@#@2、表示方法：
@#@通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
@#@3、公式：
@#@4、单位：
@#@,molL-1min-1mol/（Lmin）molL-1s-1mol/（Ls）,平均速率,（molL-1）,（s或者min）,（SO2）：
@#@（O2）：
@#@（SO3）=2:
@#@1:
@#@2,例题：
@#@在2L的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，发生，在5s末时，测得容器中含有1mol的SO3，求v（SO2）、v（O2）、v（SO3）,同理可得V（O2）=0.05mol/（Ls）V（SO3）=0.1mol/（Ls）,想一想,1、同一个化学反应，用不同的物质来表示其化学反应速率，数值是否相同？
@#@结论：
@#@反应速率的数值可能相同，也可能不同。
@#@2、反应速率数值之比与化学方程式前的系数之间有何关系？
@#@结论：
@#@反应速率之比等于反应方程式前的系数之比。
@#@,注意问题：
@#@1、对于同一反应来说，用不同物质表示化学反应速率时数值可能相同，也可能不同，因此必须注明是哪一种物质表示的反应速率2、各物质的反应速率数值之比等于反应方程式中各物质的系数之比3、化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率,化学反应有快慢之分，日常生活中有时需要化学反应迅速发生，有时需要减缓反应速率，那么，是什么因素影响了化学反应速率？
@#@又该如何控制反应进行的快慢呢？
@#@,想一想,认识化学反应的快慢试剂：
@#@表面积大致相同的镁条、铁片、锌粒，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol.L-1，3mol.L-1），碳酸钙粉末，块状碳酸钙，二氧化锰粉末、三氯化铁溶液。
@#@仪器：
@#@试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯，试管夹、烧杯、量筒,活动探究,一个实验结果受多种因素的影响，为了使实验结论更具有说服力，可以采取实验的方法，从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应的影响。
@#@通过什么现象了解化学反应的快慢？
@#@1、对于有气体参加的反应，可以通过观察气泡鉴定逸出的快慢来判断反应的快慢2、对于有颜色变化的反应，可以通过观察颜色变化来判断,方法导引,对照,实验一、表面积大致相同的铜片、锌片、镁条分别与同浓度的盐酸反应实验二、块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与等浓度盐酸反应实验三、表面积大致相同的锌粒分别与0.5mol/L、3.0mol/L盐酸反应实验四、等体积的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，每一支试管中加入少量的三氯化铁溶液，一支试管放在冷水中，另一支试管放在热水中实验五、取等体积的过氧化氢溶液于试管中，其中一支试管加入少量二氧化锰,反应物本身性质,接触面积,反应物浓度,温度,催化剂,演示实验,温度对化学反应速率的影响,思考：
@#@温度对化学反应速率产生了什么样的影响？
@#@,升高温度，可以加快反应速率降低温度，可以减慢反应速率,实验四、等体积的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，每一支试管中加入少量的三氯化铁溶液，一支试管放在冷水中，另一支试管放在热水中,铜片与盐酸，镁条与盐酸反应且产生气泡的速率比锌片,碳酸钙与盐酸反应产生气体的速率快,锌粒与的盐酸反应产生的气泡的速率较快,物质之间能否反应以及反应的快慢是由决定,参加反应的固体物质颗粒越，与其他反应物的接触面积越，反应速率越快,反应物浓度越，化学反应速率越快,参加反应的物质本身的性质,的试管产生气泡的速率快,使用可以加快反应速率,不反应,快,粉末状,小,大,3mol/L,大,加入二氧化锰,催化剂,结论：
@#@影响化学反应速率的因素：
@#@
（1）内因：
@#@主要由参加反应的物质本身的性质决定的
（2）外因：
@#@浓度：
@#@增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；@#@减少反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
@#@温度：
@#@升高温度，可以加快反应速率，（温度越高，反应速率越快）降低温度，可以减慢反应速率，（温度越低，反应速率越慢）催化剂：
@#@多数情况下使用催化剂可以加快化学反应速率。
@#@反应物间的接触面积：
@#@反应物间接触面积越大，反应速率越快其他：
@#@压强（对于有气体参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等,学以致用,联系实际思考：
@#@生产生活中我们如何调控化学反应的快慢？
@#@,食物腐败,金属腐蚀,随堂演练,1、决定化学反应速率的主要因素是（）A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、反应物本身的性质2、把下列四种Na2CO3溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2molL-1的盐酸的烧杯中，立即搅拌（假定搅拌前反应没有发生）反应发生，此时反应最快的是（）。
@#@（A）20mL、2、5molL-1（B）20mL、2molL-1（C）10mL、5molL-1（D）30mL、2molL-1,D,C,BC,随堂演练,3、在一定温度下，100ml6mol/L硫酸与过量的锌粒反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加适量的（）A、碳酸钠固体B、蒸馏水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液4、解释“在28时，鲜牛奶4小时后变质，但在冰箱中，鲜牛奶48小时候后变质”的原因。
@#@答：
@#@温度降低，使牛奶变质的速率减慢,随堂演练,5、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）（molL-1s-1）表示，（A）、（B）、（C）之间有如下所示的关系：
@#@（B）=3（A）；@#@3（C）=2（B）。
@#@则此反应可表示为（）（A）2A+3B2C（B）A3B2C（C）3A+B2C（D）AB,B,课堂小结：
@#@一、化学反应速率定义、公式、单位、应用二、影响化学反应的因素,（主要因素）,（次要因素）,物质本身性质,作业,1、课本：
@#@练习与活动（1-4）2、自学提要:
@#@夯实双基（第一课时）,谢谢,";i:
1;s:
5443:
"第二章,第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质,
（1）掌握氯气的实验室制法
（2）了解制备装置及收集方法（3）掌握常见物质制备的一般思路和程序,【学习目标】,钻木取火:
@#@人类接触到化学现象,促进人类文明,化学反应伴随着能量变化，例如煤的燃烧释放出热能，电池能提供电能。
@#@,如图为高吸水树脂，是一种合成高分子材料。
@#@目前，为了更好地满足人们生活的需要，丰富人们赖以生存和发展的物质世界，人工合成的物质已超过3500万种，且其数量仍在以每年几百万种的速度继续增长着。
@#@,高吸水树脂,化学反应,物质变化,能量变化,制备新物质,提供能量,1.生活中的化学反应有哪些用途？
@#@,【思考交流】,提示：
@#@,2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
@#@,【思考与交流】,现代通信用光缆,2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
@#@,【思考与交流】,新盖中盖高钙片,2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
@#@,【思考与交流】,碳酸氢铵,应该根据物质的性质，选择科学合理的实验原理，合适的仪器和药品；@#@根据实验的特点，设计安全可靠的实验装置。
@#@如果是工业生产，还需考虑原料的用量、价格以及设备的承受能力等；@#@实验室中制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
@#@,方法导引,课堂活动探究,一、氯气的实验室制法,氯气的性质,黄绿色、刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小。
@#@,Cl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工业制单质钠,氯碱工业,实验室制取氯气,分析下列三种制取氯气的方法，从氧化还原反应的角度分析，它们有什么共同之处，哪一种适合在实验室中制备氯气？
@#@在氯气的实验室制法中，盐酸的浓度对该反应有影响吗？
@#@盐酸体现了哪些性质？
@#@,问题1：
@#@根据制氯气所使用的原料和反应条件，你会选用什么样的发生装置呢？
@#@,固固加热型,固液不加热型,固液加热型,A,B,C,B,分液漏斗,圆底烧瓶,石棉网,长颈漏斗,2、净化装置,固态试剂,液态试剂,A,B,C,收集密度比空气大的气体，如：
@#@CO2、Cl2,收集难溶或微溶于水的气体，如：
@#@O2、H2、NO,收集密度比空气小的气体，如：
@#@H2、NH3,3、如何根据气体的性质选择收集装置,A,B,3、如何根据气体的性质选择收集装置,吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用,少量尾气可以集于气球中，选用,难以吸收的可以点燃处理，选用。
@#@,4、尾气处理装置,制备氯气,2、检查气密性：
@#@,1、连接仪器：
@#@,5、加热制备气体,用酒精灯微热，有气泡生成，冷却后导管中能形成一段稳定的水柱说明气密性良好。
@#@,从下到上，从左到右,关闭分液漏斗开关，导气管末端伸入到水中，,3、加药品,物质性质,反应原理,仪器药品,实验装置,实验操作,发生装置,收集装置,除杂装置,尾气处理装置,请同学们回味“探究氯气的制取”过程，体会物质制备的一般思路：
@#@,符合科学性、安全性、可行性、简约性等原则。
@#@,Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,N2+O2=2NO,放电,点燃,S+O2=SO2,二、常见物质的制备,如果在实验室制备SO2和NO气体，你会选择哪一个反应原理呢？
@#@,【交流研讨】,固体液体,根据反应物的状态和反应条件来选择,选择气体发生装置,利用化学反应制备其他物质（课本p48）,生铁（以赤铁矿为原料）,硫酸（以硫磺为原料）,SO3+H2OH2SO4,=,如催化剂设计、材料设计、药物设计等,性能,结构,合成,“艾滋病病毒蛋白酶抑制剂”的分子,化学前沿,小结：
@#@,练习：
@#@1、下列实验装置图有那些错误？
@#@,长颈漏斗应改成分液漏斗烧瓶下应垫石棉网应用酒精灯加热稀盐酸应改为浓盐酸多余Cl2应通入NaOH溶液中,练习,B,3、某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
@#@
（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A___
（2）检查装置A气密性的方法是_（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_。
@#@,练习,B,C,D,E,将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱,检查CO的纯度,4AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。
@#@已知：
@#@AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl；@#@AlCl3在180时升华。
@#@根据要求完成下列问题：
@#@,练习,
（1）a仪器的名称为_；@#@A装置中反应的化学方程式为_。
@#@
（2）试剂b为_；@#@C装置的作用为_。
@#@（3）所用d导管较粗的原因是_；@#@F装置的作用为_。
@#@,分液漏斗,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,饱和食盐水,干燥氯气,防止气AlCl3体冷凝为固体而堵塞导管,1、吸收氯气防止污染空气,2、防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解,再见,祝大家梦想成真,";i:
2;s:
11134:
"化学工艺流程题解题思路指导,衡东五中高三化学备课组,1.删去“化学与技术”模块，主要因为化学与技术题型考查与工艺流程题重复，在考查方式、考点设置、试题结构上有很大的重复性。
@#@2.工艺流程题注重联系生产生活，彰显学科价值。
@#@试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，化工流程图题是一种命题趋势。
@#@由此看来，2017年高考工艺流程图试题势在必考！
@#@,今年考试大纲选做题中删去了“化学与技术”模块，是要强化必做题中的工艺流程题还是弱化它？
@#@,化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
@#@,它以现代工业生产为依托，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
@#@,例题：
@#@某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg（CO3）2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
@#@,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。
@#@,
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（写两条）,
（2）滤渣I的主要成分有。
@#@,（3）从滤液中可回收利用的主要物质有。
@#@,1，题头:
@#@介绍原材料。
@#@（矿石/废料/海水）,2，题干:
@#@用框图形式将主要产工艺流程表示出来。
@#@,3，题尾：
@#@设问,一，无机工业流程图的构成特点,主产品,副产品,原料,二、设问特点,1，以点的形式设问。
@#@即不需要理清工业生成流程图的主线即可以答题。
@#@,2，以线的形式设问。
@#@即必须先理解工业生产流程图主线与核心部分才能答题。
@#@,
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（写两条）,
（2）滤渣I的主要成分有。
@#@,三、工业流程图主线与核心,原料预处理,产品分离提纯,反应条件控制,四、化学工艺流程题的设问角度,成本,产率,环保,安全,1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（两条）,例题：
@#@某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg（CO3）2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
@#@,
（一）原料预处理的解题思路,思考方向：
@#@让更多的镁的化合物能与硫酸反应。
@#@即反应时间、反应速率,原料预处理的常用方法总结,研磨,增大反应物接触面积，加快反应速率。
@#@,水浸,与水反应或溶解，使原料变成可溶性离子。
@#@,酸浸碱浸,与酸（碱）接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。
@#@,灼烧,煅烧,改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
@#@,除去可燃性杂质或使原料初步转化。
@#@,粉碎,（2015石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。
@#@一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：
@#@,已知：
@#@废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）：
@#@,
（1）步骤I中进行原料预处理的目的为_。
@#@,除去ZnO和Al2O3,降低后续除杂困难,
（二）常用的控制中心反应的条件,（2009江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
@#@其主要流程如下：
@#@,（3）反应需控制反应温度低于35，其目的是_。
@#@,防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）,反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）,例题3：
@#@某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg（CO3）2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
@#@,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。
@#@,
（2）滤渣I的主要成分有。
@#@,金属离子的沉淀或溶解,
（1）调节溶液的pH。
@#@能与H反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子。
@#@（不引入新杂质）,例如若要除去Cu2中混有的Fe3，最好加入CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH。
@#@,
（2）控制温度。
@#@考虑因素：
@#@反应速率；@#@物质溶解度，热稳定性和挥发性；@#@平衡移动方向,（3）控制压强。
@#@改变速率，影响平衡移动方向。
@#@,（4）使用合适的催化剂。
@#@加快反应速率，提高生产效率。
@#@,工艺流程常用的控制反应条件的方法总结,（2010江苏卷16）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。
@#@某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
@#@,
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_。
@#@,防止反应速率过快；@#@HNO3易分解,挥发,练一练：
@#@某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg（CO3）2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
@#@,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。
@#@,
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（写两条）,
（2）滤渣I的主要成分有。
@#@,（3）从滤液中可回收利用的主要物质有。
@#@,适当提高反应温度、增加硫酸的浓度,Fe（OH）3、Al（OH）3,Na2SO4,（三）核心反应陌生方程式的书写,氧化还原反应：
@#@熟练应用氧化还原规律判断产物形式配平非氧化还原反应：
@#@结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式,（2013年全国新课标卷I）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
@#@某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
@#@,（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。
@#@,CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2（）,全省38.3%考生这样作答：
@#@CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4（）,反应实际,（2013福建卷）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
@#@
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
@#@该法工艺原理示意图如右。
@#@其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
@#@发生器中生成ClO2的化学方程式为_。
@#@,Cl2,HCl,2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,NaCl,NaClO3,氧化还原规律,（四）产品的分离提纯,过滤、结晶、蒸馏、萃取分液,过滤：
@#@,趁热过滤考虑溶解度,沉淀的洗涤水（冰水、热水）、有机物（如乙醇、乙醚）（主要考虑溶解度）,降低因溶质的溶解而引起的损耗；@#@乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物。
@#@,沉淀的洗涤方法加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，让水自然流下，重复23次。
@#@,检验沉淀是否洗净的方法,分析清楚溶液中的成分,（2013年全国新课标卷II）27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
@#@纯化工业级氧化锌（含有Fe（）、Mn（）、Ni（）等杂质）的流程如下：
@#@,提示：
@#@在本实验条件下，Ni（）不能被氧化；@#@高锰酸钾的还原产物是MnO2。
@#@（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是,取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。
@#@,结晶：
@#@,蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶,NaCl,思考：
@#@分离NaCl和KNO3的固体混合物方法及具体操作,提取溶解度随温度变化较大的溶质易水解的溶质结晶水合物,搅拌溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶,重结晶,（五）基本化工理念生产实际,产率高、速率快产品纯度高成本低、循环利用无污染,一、效率意识二、成本意识三、环境意识,会产生有毒气体，造成大气污染，,污染：
@#@废渣、废液（酸、碱、重金属盐）、废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）,很多学生答不出，没有环保的意识。
@#@,在上述新工艺中，若用”盐酸与硝酸的混酸“代替“盐酸，”原工艺中“”直接溶解含钴废料，其缺点除了会混入硝酸盐，还有？
@#@,CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。
@#@以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：
@#@,已知：
@#@钴与盐酸反应的化学方程式为：
@#@Co2HCl=CoCl2H2,循环利用：
@#@,箭头指回为循环（实质就是降低成本）,（2013福建卷）,循环利用的物质有_,NaCl、Cl2,解题时首先要粗读试题,尽量弄懂流程图。
@#@要明确流程图中箭头方向和代表的含义。
@#@流程图中箭头进入的是反应物（投料）,箭头出去的是生成物（产物、副产物）,返回的箭头一般是“循环利用”的物质图中一般会出现超纲知识,要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
@#@所以一定要关注题目的每一个字眼,但不必要将每一个物质都推出,问什么推什么。
@#@其次要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。
@#@在答题时应注意前后问题往往没有联带效应,即前一问不能回答没关系,不影响后面回答问题。
@#@遇到做不出来的问题要及时放弃,以免影响其他问题的作答。
@#@最后,作答时一定要看清所提问题,不能答非所问,看清楚是写化学方程式还是离子方程式,注意配平,注意语言表达的科学性。
@#@,解题思路和技巧总结,已知KspFe（OH）34.01038。
@#@回答下列问题：
@#@
（1）浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写两种）：
@#@_。
@#@
（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2（溶液中Mn全部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2的离子方程式：
@#@MnO4-Fe2_=MnO2Fe（OH）3H（3）加入锌粉的目的是_。
@#@（4）已知H2SO4浸出液中，c（Fe2）5.04mgL1、c（Mn2）1.65mgL1。
@#@加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3）0.56mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_（填“能”或“不能”）生成沉淀。
@#@,练习：
@#@高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
@#@以工业级氧化锌（含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
@#@,附常见的操作与答题,";i:
3;s:
5983:
"第三节化学反应的速率和限度,（第三课时）,二.影响化学反应速率的因素：
@#@,1.决定因素（内因）：
@#@,反应物自身的性质（主）,2.影响因素（外因）：
@#@,
（1）温度：
@#@升温反应速率加快,降温反应速率减慢,
（2）浓度：
@#@增大浓度反应速率加快，反之，减慢；@#@,（3）催化剂：
@#@一般是加快化学反应速率。
@#@,（4）其他：
@#@压强、固体表面积、光、射线和原电池等,【温故知新】,加加减减,三、化学反应的限度,思考：
@#@一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？
@#@,从这一材料中，你得到什么启示？
@#@,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
@#@,阅读：
@#@P50科学史话,
（一）、可逆反应,1、定义：
@#@2、几点说明：
@#@
（1）可逆反应用“”表示。
@#@
（2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。
@#@,在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应,（3）必须强调在“同一条件下”、“同时”，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。
@#@如浓硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而将SO2气体通入碘水中又能生成稀硫酸和氢碘酸，这两个反能不能叫做可逆反应？
@#@又如：
@#@H2和O2在点燃的条件下能生成水，而水在电解的条件下又能生成H2和O2，这两个反应能不能叫做可逆反应？
@#@,（4）反应物和生成物必须同时共存于反应体系中,对于该反应，请分析：
@#@
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
@#@
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
@#@（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
@#@（4）随着反应的进行，v（正）与v（逆）怎样变化？
@#@,在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应,H2（g）+I2（g）2HI（g）,正向反应,逆向反应,请继续分析：
@#@（5）反应进行到什么时候会“停止”？
@#@,当正反应速率与逆反应速率相等时,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
@#@,反应物和生成物浓度均不再改变,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停止了吗？
@#@,没有停止,动态平衡,反应速率,v（正）,v（逆）,v（正）=v（逆）,时间（t）,0,
（1）0t1：
@#@v（正）v（逆）,
（2）t1以后：
@#@v（正）=v（逆）,t1以后反应处于平衡状态!
@#@,什么是化学平衡状态呢？
@#@,用vt时间图像表示变化过程,1、定义：
@#@在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
@#@化学平衡状态简称化学平衡。
@#@,
（二）、化学反应的限度,这就是可逆反应所能达到的限度。
@#@,2、化学反应达到平衡后的特征：
@#@,动,逆,定,变,注意区分：
@#@浓度不变、浓度相等、浓度成比例,等,可逆反应（或可逆过程）,V正=V逆0,动态平衡,平衡时，各组分浓度保持不变,条件改变，平衡可能改变,等,定,用于判断某一化学反应是否达到平衡的标志,
（1）速率相等：
@#@,小结判断依据：
@#@,
（2）含量不变：
@#@,
（1）看能否判断出V正=V逆（微观本质）,a、同一物质的消耗速率与生成速率相等；@#@,b、单位时间同一物质断裂和形成的化学键的物质的量相等；@#@,
（2）看能否判断出各组分的含量（浓度、质量分数、体积分数等）不变；@#@（宏观本质）,a、某物质的浓度、气体的质量分数或体积分数保持不变；@#@,判断可逆反应是否达到平衡应抓住平衡状态的本质特点：
@#@,b、反应时，有色气体的颜色不再变化；@#@,3.化学平衡的标志,（4）根据平均相对分子质量变化判断,（3）根据气体密度、压强变化判断,（5）根据某物质的转化率变化判断,b、等温、等容条件下不等体积反应中气体的总压强保持不变；@#@,a、根据=m/V分析m、V的变化情况，（注意外界条件：
@#@T、P不变还是T、V不变）,根据M=m/n分析m、n的变化情况,某物质的转化率不变,则可逆反应达平衡状态,总结：
@#@对于不同类型的可逆反应，某一特征物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。
@#@若是则可；@#@否则，不行。
@#@,四、化学反应条件的控制,在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制,下面以“提高煤的燃烧效率”为例,
（1）将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。
@#@,（4）将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收,还可以使用助燃剂等,
（2）空气不足，煤得不到充分燃烧；@#@且污染环境。
@#@空气过量，废气要带走能量，浪费能源。
@#@,（3）应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料,归纳：
@#@提高煤的燃烧效率的措施,
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
@#@
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
@#@,意义：
@#@节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）,我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。
@#@,有利的反应，要想办法增大反应速率：
@#@,升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度,有害的反应，要设法降低反应速率：
@#@,
（1）降低反应温度，使用负催化剂,
（2）或隔离会引发反应的物质,知识应用,";i:
4;s:
501:
",否,是,是,中,酸,碱,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,右,左,右,右,增多,增多,增多,减小,减小,减小,增大,增大,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,生成红褐色沉淀，,放出气体,加Na2CO3,加少量FeCl3固体,加水,加NaOH,升温,水解程度,pH,c（OH）,移动方向,改变条件,增大,增大,增大,右移,减小,增大,增大,左移,增大,减小,减小,右移,增大,减小,减小,右移,减小,增大,增大,左移,6.2,7.2,8.2,pH,991,11,919,";}
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