图像类离子浓度大小比较100题Word格式.docx

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B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中c（H+）=c（OH－）+c（CH3COOH）

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

5．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为lmol/L

B．在①、②之间的任意一点：

c（Cl－）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH－）

C．在点②所示溶液中：

c（NH4+）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H+），且V<

20

D．在点③所示溶液中：

由水电离出的c（OH－）>

l0－7mol/L

6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。

亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

则下列分析不正确的是（）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

7．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：

c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）

B．当V=5时：

c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）

C．当V=10时：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

D．当V=a时：

c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

8．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×

10－9]．下列说法正确的是（）

A．曲线①代表的粒子是HC2O4－

B．0.1mol•L－1NaHC2O4溶液中：

c（C2O42－）＞c（H2C2O4）

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：

c（C2O42－）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4－）

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42－）将减小，c（Ca2+）不变

9．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×

10﹣14mol•

L﹣1

B．b点

：

c（NH4+）+c（NH3•H2O）=

c（Cl﹣）

C．c点：

c（Cl﹣）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

10．298K时，在20.0mL0.10mol

氨水中滴入0.10mol

的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol

氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH＜12

11．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：

水电离出的c（H+）=1×

10-12mol/L

B．b点溶液中：

c（H+）=1×

10-7mol/L

C．c点溶液中：

c（K+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．d点溶液中：

c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

12．298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）

13．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）

A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）

B．不同pH的溶液中存在关系：

c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）

C．随着CO2的通入，

不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

14．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）:

XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×

10-10．2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

15．25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．H2A电离方程式H2A=2H++A2-

B．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液显碱性

C．已知25℃时K2（H2A）=1.0×

10-9.1，则V[NaOH（aq）]=VmL时，pH=9.1

D．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：

（HA-）+C（A2-）+C（H2A）=0.1mol/L

16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线

B．在A点的溶液中有：

c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05mol•L-1

C．在B点的溶液中有：

c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

17．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）

18．在常温下，0.1000mol·

L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·

L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）

A．a点：

c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）

B．b点：

5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）

C．c点：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

D．d点：

c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

19．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。

根据图象，下列说法不正确的是（）

A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C．pH=9.5时，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

20．常温下，向10ml0.1mol·

L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·

L-1的NH3·

H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．c点溶液存在c（NH4+）>

c（R-）、c（OH-）>

c（H+）

C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

D．b～c任意点溶液均有c（H+）·

c（OH-）=Kw=1.0×

10-14

21．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO-）＜c（CN-）

B．点③和点④所示溶液中：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

C．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D．点②和点③所示溶液中都有：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

22．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D.pH=4.0时，图中n（HA－）约为0.0091mol

23．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点离子浓度的大小关系满足c（HCO3-）＞c（CO32-）

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

24．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是（）

A．H2A

2H++A2-K=10-5.4

B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

C．已知25℃时HF的 

Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：

H2A+F-═HF+HA-

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

25．常温下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·

H2O的变化趋势如下图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

C．随着NaOH的加入，

D．当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：

c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

26．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大

B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×

10-6

C．NaClO2溶液中：

c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）

D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：

c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

27．常温下，向10mL0.1mol·

L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·

A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在c（NH4+）>

D．b~c任意点溶液均有c（H+）·

c（OH-）=KW=1.0×

28．常温下，用0．10mol·

L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10mol·

L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

c（CH3COO－）＜c（CN－）

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

29．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.lmol.L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>

c（CH3COO－）>

c（H+）>

c（OH-）

B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C．W点所表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-

D．pH=3.5的溶液中：

c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

30．常温下，向10mL0.1mol·

A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

31．已知：

常温下，H2CO3Ka1=4.2×

10-7，Ka2=5.6×

10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A．在pH=4.4的溶液中：

3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C．在pH=3的溶液中存在

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

CO32-+H2R=HCO3-+HR-

32．常温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

=1012

B．点②所示溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

C．点③所示溶液中：

c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

D．点④所示溶液中：

c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.10mol•L-1

33．常温下，用0.1mol．L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol．L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）

c（CO32-）+c（H

）+c（H2CO3）=2c（Cl一）

C．当v=10时：

c（Na+）>

c（HCO3）>

c（CO32-）>

c（H2CO3）

c（Na+）=c（Cl一）>

c（H+）=c（OH一）

34．在常温下，下列说法正确的是

A．0.10mol·

L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·

L-1盐酸滴定。

当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：

5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）

B．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：

③>

①>

②

C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：

C（CH3COO-）>

C（CH3COOH）>

C（H+）>

C（OH-）

D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：

N（NaF）>

N（NaCl）

35．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2—三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

2H++A2—K=10—5.4

c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：

H2A+F﹣═HF+HA﹣

36．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）

A．a点Kw=1.0×

10－14

B．水的电离程度：

b>

c>

a>

d

C．b点：

C（NH4+）>

C（Cl－）>

C（OH－）

D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×

10－7mol•L－1（用n表示）

37．常温下向25mL0.1mol·

L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·

L-1的HN3溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

A．A点水电离出的c（H+）小于B点

B．在B点，离子浓度大小为c（OH—）>

c（Na+）>

c（N3—）

C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL

D．在D点，c（H+）≈10—4.7

38．25℃是，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。

A．b点消耗氨水的体积为20mL

B．向a点所示溶液中加入少量的HCl（aq）或NaOH（aq），溶液的pH变化很少

C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1

D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：

c（NH4+＞c（Cl-）＞C（NH3·

H2O）

39．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是

A．在0.1 

mol•L-1 

Na2CO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

D．在A点所示的溶液中：

c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

40．在某温度下，向20mL0.1mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中一定正确的是

A．a点表示溶液中c（A－）为0.1mol/L

B．a、b、c、d点表示的溶液中一定有：

c（H+）·

c（OH-）=1×

C．c点表示HA和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中，其

值一定不变

41．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（）

A．a：

K+；

b：

HCO3—；

c：

CO32—；

d：

Cl—

B．a：

C．a：

Cl—；

HCO3—

D．a：

CO32—

42．25℃时，取浓度为0.1000mol