初中化学人教版九年级下册第九单元课题3溶质的质量分数Word文档下载推荐.docx
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下列说法错误的是（
）
A.t1℃时，甲和丙的溶解度相等B.降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液C.甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲D.t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
5.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A.20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
6.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（
A.10.71%<
ω≤19.35%B.12%<
ω≤24%C.10.71%≤ω<
21.43%D.12%≤ω<
24%
二、填空题
7.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
1.
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是________g。
2.
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
3.（3）将
（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体________g，此时溶液的溶质质量分数________45．8%（填“>
”“<
”或“=”）。
8.请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
4.
（1）在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
5.
（2）在t2°
C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________;
6.（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________（填"
降温结晶'
'
或“蒸发结晶"
）的方法提纯；
7.（4）t2°
C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是________。
9.溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。
如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
8.
（1）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大。
9.
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是________g。
10.（3）将70°
C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°
C，所得溶液为不饱和溶液的是________溶液。
11.（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是________kg。
三、综合题
10.为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
1.
（1）实验中发生反应的化学方程式为________。
2.
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为________。
3.（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为________。
4.（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为________。
5.（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量________。
6.（6）上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、________。
11.溶液与人类生产、生活密切相关。
7.
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A.硝酸钾
B.植物油
C.面粉
8.
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
9.（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________（填序号）。
A．甲>
乙>
丙
B．甲=乙<
C．甲=乙>
丙
10.（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。
四、计算题
12.铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
1.
（1）充分反应后生成氢气的质量为________g。
2.
（2）合金样品中锌的质量为________。
3.（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为________。
（结果保留一位小数）
13.为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
生成气体的总质量/g
0.05
m
0.15
0.20
请完成下列问题：
4.
（1）表中m的值为________；
5.
（2）银、锌合金中银的质量分数为________；
6.（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（写出具体计算过程）
14.实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。
现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。
（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
7.
（1）制得氧气的质量为________g。
8.
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
（写出计算过程）。
9.（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。
15.过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。
实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2）,发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。
计算:
10.
（1）加入BaO2的质量。
11.
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
12.（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将
（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
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