初三化学生活中常见的盐同步练习Word文档格式.docx

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A．氯化钠　食盐　NaClB．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3

C．氧化钙　生石灰　CaOD．氢氧化钠　火碱　NaOH

10．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是

A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

11．关于中和反应的说法，错误的是（）

A．一定没有沉淀生成

B．一定有氧化物生成

C．一定是放热反应

D．一定是复分解反应

12．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（）

A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾

13．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）

A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为ag

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为bg

C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cg

D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg

14．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（）

A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2

C．BaCl2→BaSO4D．MgO→MgCl2

15．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。

以下说法正确的是（）

A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B．M点和N点共有的离子只有一种

C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液

D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3溶液

16．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中

A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

17．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）

A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸

18．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是

A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-

19．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（　　）

A．2个B．3个C．4个D．5个

20．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）

A．BaCl2、KNO3、NaClB．H2SO4、KCl、FeCl3

C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO3

21．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4

22．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（　　）

A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3B．CuCl2Na2SO4KNO3NaCl

C．NaOHK2CO3NaClNa2SO4D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4

23．能在水中大量共存的一组离子是

A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－

B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－

24．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。

该试剂是（　　）

A．KCl溶液B．

溶液C．NaOH溶液D．

溶液

25．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸

26．关于碳酸钠的说法错误的是（）

A．易溶于水B．可用于洗涤油污C．受热易分解D．可用于制造普通玻璃

27．某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）

A．一定是碱B．可能是盐

C．可能是氧化物D．不可能是酸

28．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。

以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（）

选项

废水中的主要污染物

处理措施

方法类别

A

不溶性颗粒物

加明矾

结晶法

B

异味物质

加活性炭

吸附法

C

氯化铜

加硫酸钠

过滤法

D

纯碱

加石灰水

蒸馏法

A．AB．BC．CD．D

29．某实验室的废液中，可能含有CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（）

A．一定存在Na2SO4B．可能存在Na2CO3

C．一定存在CuCl2D．一定不存在NaCl

30．在某无色溶液中能大量共存的是（）

A．K＋、Cu2＋、

、

B．Na＋、H＋、

C．Ba2＋、

、OH－、

D．Ba2＋、K＋、

、OH－

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．C

【解析】

【分析】

本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。

【详解】

A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；

B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；

C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；

D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；

故选C

【点睛】

通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。

2．C

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；

故不符合题意；

B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；

故符合题意；

D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

3．D

A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。

B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。

C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。

故选D。

4．B

A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；

B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；

C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；

D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。

故选B。

5．D

A.pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；

B.HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；

C.OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；

D.Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。

离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。

6．B

A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；

B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；

C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；

D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；

7．D

A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B可能铁，A是硫酸或硝酸铜。

将猜想代入关系图，猜想正确。

根据以上分析可知：

A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A正确；

B、A可能是硝酸铜溶液，故B正确；

C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故C正确；

D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应①和反应③不可能属于同一种反应类型，故D错误。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．A

向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：

CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。

过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl↓。

由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g。

A、设滤液中的含FeCl2为x，

，则

，可得x=12.7g，

则设生成氯化银沉淀为y，

，可得y=28.7g，选项A不正确；

B、M点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe（NO3）2，选项B正确；

C、O点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl2；

P点时，溶液的溶质为FeCl2，选项C正确；

D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；

故选A。

9．B

A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；

B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；

C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；

D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。

10．B

试题分析：

A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；

B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；

C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；

D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：

电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B

考点：

金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧

11．A

复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。

酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。

中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

中和反应

12．A

根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。

13．D

A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。

利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；

故选D

14．D

活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。

A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A不正确；

B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B不正确；

C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C不正确；

D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D正确。

金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。

15．D

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。

B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。

C、M点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。

D、N点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。

16．A

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

106份的碳酸钠完全反应消耗73份的盐酸，84份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选A。

17．B

物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；

C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意

本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。

18．B

HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子．A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．

离子共存问题

19．C

将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；

CO与O2有一个反应；

C与CO2有一个反应；

故选：

C。

20．A

根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；

B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；

C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；

D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；

故答案为A

复分解反应的条件与实质；

化学性质与物理性质的差别及应用

21．A

A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；

氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；

B选项盐酸和硝酸无法鉴别；

C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；

D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；

故答案选择A

22．C

A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；

B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；

C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；

D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。

故选C。

由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。

23．A

A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；

B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；

C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；

D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。

24．B

A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；

B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C错误；

D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。

25．D

A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；

B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；

C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；

D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。

点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。

26．C

A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；

B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确；

C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误；

D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。

27．B

A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如NH4NO3，属于盐类物质，错误；

B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如NH4NO3，属于盐类物质，正确；

C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；

D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如H2SO4，错误；

B。

28．B

A、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，故A错误；

B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故B正确；

C、硫酸钠不能与氯化铜反应，故不能将氯化铜除去，故C错误；

D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法不属蒸馏法，故D错误。

29．A

试题分析