10、用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（）以防H2C2O4的分解。
A、60℃B、75℃C、40℃D、85℃
11、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（）
A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴B、反应时放置于暗处
C、加入催化剂D、在碘量瓶中进行反应和滴定
12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）
A、Fe3+B、I2C、K2Cr2O7D、Cu2+
13、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3PO4的作用,主要是（）
A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大D、防止Fe2+氧化
14、重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2,主要是为了（）
A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H2OD、除去过量SnCl2
15、配制淀粉指示剂,加入HgI2是为了（）
A、抑制细菌生长B、加速溶解C、易于变色D、防止沉淀
16、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）
A、加掩蔽剂B、加有机溶剂萃取除去C、加沉淀剂分离D、加较多水稀释
17、下列测定中，需要加热的有（ ）
A、KMnO4溶液滴定H2O2 B、KMnO4法测定MnO2
C、碘量法测定Na2S D、溴量法测定苯酚
18、关于制备I2标准溶液错误的说法是（ ）
A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液
B、标定I2溶液的常用基准试剂是Na2C2O4
C、I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积
D、标定I2溶液的常用基准试剂是As2O3
19、KMnO4滴定所需的介质是（）
A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸
20、淀粉是一种（）指示剂
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属
21、标定I2标准溶液的基准物是：
（）
A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4
22、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）
A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂
23、用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）
A、红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂
24、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（）（
）
A、KIO3（
）B、H2O2（
）
C、HgCl2（
）D、SO32-（
）
25、在1mol/L的H2SO4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）
A、二苯胺磺酸钠（
）B、邻苯胺基苯甲酸（
）
C、邻二氮菲-亚铁（
）D、硝基邻二氮菲-亚铁（
）
26、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）
A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质
C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定
27、碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（）
A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu
28、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会（）
A、反应不定量B、I2易挥发
C、终点不明显D、I-被氧化,Na2S2O3被分解
29、在间接碘法测定中,下列操作正确的是（）
A、边滴定边快速摇动
B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
C、在70-80℃恒温条件下滴定
D、滴定一开始就加入淀粉指示剂
30、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用LK2Cr2O7滴定。
设试样含铁以Fe2O3（其摩尔质量为mol）计约为50%，则试样称取量应为（）
A、左右B、左右C、1g左右D、左右
31、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在（）
A、强酸性B、弱酸性C、弱碱性D、强碱性
32、用碘量法测定维生素C（Vc）的含量，Vc的基本单元是（）
A、VcB、VcC、VcD、Vc
33、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）
A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、出现浅黄色D、黄色恰好消失
34、（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO3
35、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（）
A、碘的颜色B、I-的颜色
C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色
36、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。
A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液
四、多项选择题
1、在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是（）
A、滴定开始时速度要快B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C、开始时快，以后逐渐缓慢D、始终缓慢进行
2、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）
A、被滴定的溶液应为中性或微酸性
B、被滴定的溶液中应有适当过量的KI
C、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失
D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧
E、被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响
3、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（）
A、氧化还原反应的方向B、氧化还原反应进行的程度
C、氧化还原滴定突跃的大小D、氧化还原反应的速度
4、下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大（）
A、I2B、KIO3C、FeCl3D、K2Cr2O7
5、在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）
A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH>8
C、适当加热增加I2的溶解度，减少挥发D、加入过量KI
6、以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是（）
A、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称氧化还原指示剂
B、专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色
C、以K2Cr2O7滴定Fe2+，采用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点是紫红色褪去
D、在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂
E、邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色
7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，其优点有（）
A、应用范围广B、K2Cr2O7溶液稳定C、K2Cr2O7无公害
D、K2Cr2O7易于提纯E、在稀盐酸溶液中，不受Cl-影响
8、配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）
A、防止Na2S2O3氧化B、增加Na2S2O3溶解度
C、驱除CO2D、易于过滤E、杀死微生物
9、硫代硫酸钠的标准溶液不是采用直接法配制法而是采用标定法，是因为（）
A、无水硫代硫酸钠摩尔重量小
B、结晶硫代硫酸钠含有少量杂质，在空气易风化和潮解
C、结晶的硫代硫酸钠含有结晶水，不稳定
D、其水溶液不稳定，容易分解
五、判断题
1、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
2、由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。
3、间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。
4、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
5、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。
6、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
7、配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。
其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。
8、碘法测铜,加入KI起三作用:
还原剂,沉淀剂和配位剂。
9、配制KMnO4标准溶液时，需要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，配好的KMnO4溶液要用滤纸过滤后才能保存。
10、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。
11、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。
12、用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
13、标定KMnO4溶液时，第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快。
14、用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。
15、配制I2溶液时要滴加KI。
16、配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
17、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI和HCl溶液，放置一定时间后才能加水稀释，在滴定前还要加水稀释。
18、标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。
这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。
19、影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
20、以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。
21、KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。
22、KMnO4发所使用的强酸通常是H2SO4。
23、KMnO4可在室温条件下滴定草酸。
24、
，因此Cu2+离子不能氧化I-离子。
25、氧化还原滴定曲线是溶液的E值和离子浓度的关系曲线。
26、Na2S2O3标准滴定溶液是用K2Cr2O7直接标定的。
27、用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85℃进行滴定。
若超过此温度，会使测定结果偏低。
28、用间接碘量法测定胆矾含量时，可在中性或弱酸性溶液中用Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2。
29、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。
30、K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。
31、由于KMnO4具有很强的氧化性，所以KMnO4法只能用于测定还原性物质。
32、碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析都要使用碘量瓶。
33、用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，一般不需另加指示剂。
34、重铬酸钾可作基准物直接配成标准溶液。
35、KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和H2O2反应能产生氧气。
36、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。
37、K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCl介质中进行滴定。
六、简答题
1、应用于氧化还原滴定的反应，应具备什么主要条件？
2、何谓条件电极电位？
它与标准电极电位的关系是什么？
为什么要引入条件电极电位的概念？
3、如何判断一个氧化还原反应能否进行完全？
4、影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？
可采取哪些措施加速反应的完成？
5、氧化还原滴定过程中电极电位的突跃范围如何估计？
化学计量点的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？
6、氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？
氧化还原指示剂的变色原理和选择原则与酸碱指示剂有何异同？
7、在氧化还原滴定之前，为什么要进行预处理？
预处理对所用的氧化剂或还原剂有哪些要求？
8、氧化还原滴定法的特点?
9、影响条件电极电位的因素?
10、简述氧化还原指示剂的变色原理。
11、在氧化还原预处理时，为除去剩余的KMnO4、（NH4）2S2O8、SnCl2等预氧化还原剂，常采用什么方法？
12、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，为什么要加入H3PO4？
13、在直接碘量法和间接碘量法中，淀粉指示液的加入时间和终点颜色变化有何不同？
14、草酸钠标定高锰酸钾溶液时应注意哪些滴定条件?
15、常用的氧化还原滴定法有哪些？
各种方法的原理及特点是什么？
七、计算题
1、在100mL溶液中：
（1）含有的KMnO4；
（2）含有的K2Cr2O7。
问在酸性条件下作氧化剂时，KMnO4或K2Cr2O7的浓度分别是多少？
2、在钙盐溶液中，将钙沉淀为CaC2O4H2O，经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸中，用L的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。
计算KMnO4溶液对CaO、CaCO3的滴定度。
3、称取含有MnO2的试样，在酸性溶液中加入Na2C2O4固体，过量的Na2C2O4用L的KMnO4标准溶液滴定，达到终点时消耗，计算试样中MnO2的质量分数。
4、称取铁矿石试样，用L的K2Cr2O7标准溶液滴定，到达终点时消耗K2Cr2O7标准溶液，计算Fe2O3的质量分数。
5、称取KIO3固体溶于水并稀释至100mL，移取所得溶液，加入H2SO4和KI溶液，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，至终点时消耗Na2S2O3溶液，求Na2S2O3溶液的浓度。
6、分析铜矿试样，滴定时用去Na2S2O3溶液，已知1mLNa2S2O3溶液相当于的KBrO3。
计算试样中铜的质量分数。
7、为了检查试剂FeCl3·6H2O的质量，称取该试样溶于水，加HCl溶液3mL和KI2g，析出的I2用L的Na2S2O3标准溶液滴定到终点时用去。
问该试剂属于哪一级？
（国家规定二级品含量不小于%，三级品含量不小于%）。
8、用L的I2标准溶液恰好能滴定辉锑矿中的锑。
计算锑矿中的Sb2S3的质量分数。
9、某水溶液中只含有HCl和H2CrO4。
吸取试液，用L的NaOH溶液滴定到百里酚酞终点时消耗的NaOH。
另取试样，加入过量的KI和酸使析出I2，用L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗。
计算在试液中含HCl和H2CrO4各多少g?
HCl和H2CrO4的浓度各为多少？
10、称取油状N2H4试样，溶于水中并稀释到1L，移取该试液用I2标准溶液滴定至终点，消耗I2溶液。
I2溶液用的As2O3基准物标定，用去的I2溶液，计算联氨的质量分数。
11、称取含有PbO和PbO2试样，溶解时用的L的H2C2O4处理，使PbO2还原成Pb2+，再用氨中和，则所有的Pb2+都形成PbC2O4沉淀。
（1）滤液和洗涤液酸化后，过量的H2C2O4用L的KMnO4溶液滴定，消耗；
（2）将PbC2O4沉淀溶于酸后用L的KMnO4溶液滴定到终点，消耗。
计算PbO和PbO2的质量分数。
12、称取含有苯酚的试样，溶解后加入L得KBrO3溶液（其中含有过量的KBr），经酸化放置，反应完全后加入KI，用L得Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2。
计算试样中苯酚的质量分数。
13、称取含有丙酮的试样，放入盛有NaOH溶液的碘量瓶中振荡，精确加入的L的I2标准溶液，放置后并调节溶液成微酸性，立即用L的Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗。
计算试样中丙酮的质量分数。
14、已知Fe3++e=Fe2+
当[Fe3+]/[Fe2+]之比为
（1）10-2
（2）10-1（3）1（4）10（5）100时，计算
电极电位。
15、计算银电极在LNaCl溶液中电极电位，一直电极反应Ag++Cl-=AgCl,
KspAgCl=×10-10 。
16、用一定毫升数的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O;同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被KMnO4毫升数一半的L所中和计算C（1/5KMnO4）？
17、铁矿石样品处理后，KMnO4法测其含量，若消耗C（1/5KMnO4）L溶液计算铁矿石中铁含量，以氧化亚铁表示。
M（FeO）=mol
18、溴量法与碘量法测化工厂排污口废水酚含量，取样量K，分析时移取稀释倍的试样,加入含KBr的C（1/6KBrO3）L的，酸化放置，反应完全后加入KI，析出的碘用C（Na2S2O3）L溶液滴定，消耗，计算废水中酚含量，以mg/L表示，该染源是否超标。
19、碘量法测As2O3含量，若称样溶于NaOH溶液，用H2SO4中和后，加NaHCO3,在pH=8介质用C（I2）L标准溶液滴定消耗,计算As2O3含量。
20、碘量法测Vc（M=mol）含量。
取市售果汁样品酸化后，加C（1/2I2）标准溶液L,待碘液将Vc氧化完全后，过量的碘用C（Na2S2O3）L溶液滴定消耗,计算果汁中Vc含量以mg/mL.
21、用KMnO4法测催化剂中的含钙量，称样，用酸分解后，加入（NH4）2C2O4生成CaC2O4沉淀，沉淀经过滤，洗涤后，溶于H2SO4中，再用mol/LKMnO4标准溶液滴定H2C2O4，用去，计算催化剂中钙的含量。
22、用K2Cr2O7法测铁矿石中的铁含量，称取铁矿样,用40mL浓HCl溶解稀释至,移取,加热近沸逐滴加入5％SnCl2将Fe3+还原为Fe2+后,立即用冷水冷却,加水50mL,加H2SO4-H3PO4混酸20mL,以二苯胺磺酸钠作指示剂,用mol/LK2Cr2O7标准溶液滴至终点,用去计算矿石中铁的含量。
23、含有NaNO2的NaNO3样品溶于水中，移取并与LCe（SO4）2标准溶液混匀，酸化后反应5分钟，过量的Ce（SO4）2用L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，用去，计算NaNO3样品中NaNO2的含量。
24、有一含KI和KBr的样品，溶于水并稀释至，移取，在中性介质用
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