安徽省中考模拟化学试题 1 答案和解析.docx
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安徽省中考模拟化学试题1答案和解析
【最新】安徽省中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，在现代有继承和发展。
下列不涉及到化学变化的是
A．烧制陶瓷
B．玉石雕刻
C．黄酒酿造
D．火药爆破
2．安徽省科技活动周紧紧围绕“携手建设创新型安徽”这一主题，突出“科技与文化融合、科技与生活同行”这一主线并提出了“节约能源资源、保护生态环境、保障安全健康”的理念。
以下说法不符合这一理念的是（）
A．组织学生到社区宣传节水节电小窍门B．加大开采煤矿
C．夏天和冬天合理设置空调温度D．拒绝使用一次性筷子和餐巾纸
3．青少年正处在生长发育期，营养必须要均衡，如图中的食品中，富含糖类的是
A．豆类
B．青菜
C．大米
D．虾皮
4．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。
下列关于草酸的说法正确的是（ ）
A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1：
1：
2
B．1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C．180g草酸中氧元素的质量是128g
D．草酸中所含碳元素的质量分数为
5．炊具材料中会添加适量的锰元素，如果锰元素含量超标，对人体的神经系统危害是相当大的，过量会导致锰狂症，进一步可以出现类似于帕金森综合症，如图是元素周期表中的锰的有关信息，其中认识错误的是（）
A．锰原子的质子数为25
B．锰元素属于金属元素
C．锰原子的原子核外有25个电子
D．锰原子质量为54.94
6．下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
A．
检查气密性B．
加热液体
C．
除去CO中的水蒸气D．
收集并验满CO2
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）
A．活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的未必都是活泼金属
B．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减少，所以溶质的质量分数一定减少
8．某化学反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的分子个数比为2：
3
B．反应前后分子种类和原子种类都发生了改变
C．该反应遵循质量守恒定律
D．该反应属于置换反应
9．下列事实能证明观点的是（ ）
事实
观点
A
碱溶液能使酚酞变红
颜色发生改变的变化不一定是化学变化
B
可燃物燃烧生成CO2和H2O
可燃物的组成中一定含有C、H、O元素
C
酸的溶液都显酸性
显酸性溶液不一定是酸
D
氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH增大
酸、碱溶液稀释后pH都会发生变化
A．AB．BC．CD．D
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
O2
水蒸气
适量生石灰
C
Al粉
Cu粉
适量稀硫酸，过滤
D
CaCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
12．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
A
B
C
D
区分物质
矿泉水和蒸馏水
人体吸入空气和呼出气体
氯化钠和硝酸铵
纯棉制品和羊毛制品
方案一
加肥皂水搅拌
带火星的木条
加适量水溶解后测温度变化
观察颜色
方案二
观察颜色
澄清石灰水
加熟石灰研磨，闻气味
灼烧闻气味
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
13．化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图所示装置回答有关问题：
（1）写出标号①的仪器名称：
___。
（2）C装置在化学实验中有广泛的用途：
①用排水法收集氧气，可在C装置装满水后，使氧气从___（填“a”或“b”）口进入。
②若要将储存在C中的氧气排出，水应从___（填“a”或“b”）口进入。
③若用C装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是___。
（3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味且极易溶于水的气体。
实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。
选取上述___（填字母）装置作为制取氨气的发生装置，其原因是___；若用C装置收集氨气，氨气应从___（填“a”或“b”）口进入。
三、流程题
14．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：
SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________（写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________。
（4）由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O的过程中包含蒸发、________等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、________。
四、科学探究题
15．某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究：
（猜想与假设）假设一：
与反应初始温度有关；猜想二：
与稀硫酸的浓度有关
（实验探究）
用砂纸打磨镁条，进行下列实验。
打磨的目的是_____________。
（1）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：
反应初温/℃
镁的形状
稀硫酸的浓度/%
气体的体积/ml
①
20
镁条
5
40
②
20
镁条
10
55
③
30
镁条
10
62
（2）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________________。
（实验结论）
（3）实验②和③比较，镁与稀硫酸反应快慢与_________有关。
（4）通过实验①和②比较，结论_____________________。
（5）上述实验最好选用收集方法_____，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量________，也可以达到实验目的。
（反思与评价）
（6）实验①结束时测得溶液的温度为30℃，该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。
16．化学兴趣小组在鲁老师的指导下进行课外探究实验，他们将剪断的火柴头置于酒精灯灯芯上，点燃酒精灯，意外的发现灯芯上的火柴头居然没烧着！
这是什么原因呢？
请你随他们一起探究。
（猜想与假设）猜想1：
灯芯与焰心交界处温度低于火柴头的着火点。
猜想2：
灯芯与焰心交界处氧气浓度太低，不支持火柴头的燃烧。
猜想3：
两者均是影响因素。
（查阅资料）①火柴头主要由KClO3、MnO2、易燃物及粘合剂等组成，用红外线测温仪测得火柴头的着火点约是303.4℃．②火柴头在氧气浓度为12.2%的气体中不能燃烧。
（实验验证1）为了验证猜想1，小明利用高温传感器测定酒精灯灯芯和焰心交界处的温度（如图1），得到的数据如下：
测量次数
第1次
第2次
第3次
温度/℃
236
243
240
（1）小明进行多次测量的目的是______。
（2）仅由上表可知，灯芯上火柴头未烧着的原因是______。
（3）请写出火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式（根据资料提供物质）______。
联想到火柴燃烧时出现的白烟，小明推测白烟的成分可能是______。
（实验验证2）为了验证猜想2，小红用注射器抽取酒精灯灯芯和焰心交界处的气体，并利用氧气传感器测量氧气的体积分数，数据如下表。
测量次数
第一次
第二次
第三次
平均值
氧气的浓度/%
5.93
5.29
6.53
5.92
（4）根据实验1、2探究内容，可知猜想______正确。
（5）小红测出的几组氧气浓度存在差异的原因可能是______。
（反思评价）图2是小组同学将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，并用氧气传感器在容器顶端测量整个过程容器内氧气浓度变化，那么在______（填“A、B、C、D”）点时火柴头熄灭；请你根据所学推理并解释曲线AB段、BC段、CD段氧气浓度变化的原因。
①______；②______；③______。
五、计算题
17．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示的实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）。
试通过分析计算（结果保留一位小数）：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？
______________
参考答案
1．B
【详解】
A、烧制陶器的过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、玉石雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、黄酒酿造过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、火药爆破的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选B。
2．B
【解析】
A、社区宣传节水节电小窍门，可以节约电能，符合题意；B、加大开采煤矿力度，会使环境污染加重，不符合题意；C、合理设置空调温度，可以节约电能，符合题意；D、拒绝使用一次性筷子和餐巾纸，可以节约能源，保护环境，符合题意。
故选B。
3．C
【解析】
A、豆类中含有丰富的油脂、蛋白质，错误；B、青菜中含有丰富的维生素，错误；C、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，正确；D、虾皮中含有丰富的钙元素，错误。
故选C。
4．C
【解析】
草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。
A、草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为2∶12×2∶16×4＝1:
12:
32，故A错误；B、1个草酸分子中含有2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，故B错误；C、180g草酸中氧元素的质量是180g×
×100％＝128g，故C正确；D、草酸中所含碳元素的质量分数为
×100％＝26.7％，故D错误。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
5．D
【分析】
根据元素周期表中一格的信息进行分析。
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数，锰原子的质子数为25，故选项说法正确，不符合题意；
B、锰含有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锰原子的原子核外有25个电子，故选项说法正确，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为54.94，而不是锰原子质量为54.94，故选项说法错误，符合题意。
故选D。
6．B
【解析】
A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，实验操作不能达到实验目的；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，能达到实验目的；C．洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除去CO中的水蒸气进气管应为长导管，不能达到实验目的；D，装置中的集气瓶瓶口被橡胶塞住，空气不能排出瓶外，不能收集到氧气，不能达到实验目的。
故选B。
7．A
【解析】
A.活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的未必都是活泼金属，如碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，正确；B.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，不是二氧化碳使石蕊变色，所以CO2不是酸，错误；C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，如氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，错误；D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减少，但溶质的质量分数不一定减少，如将某温度下氯化钠的饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，所得仍为原温下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误。
故选A。
8．C
【详解】
由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、由上图可知，参加反应的分子个数比为2：
2=1：
1，故A错误；B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了改变，原子种类没有发生变化，故B错误；C、该反应有新物质生成，属于化学反应，遵循质量守恒定律，故C正确；D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D错误。
故选C。
9．D
【详解】
A、碱溶液能使酚酞变红，属于化学变化，不能说明颜色发生改变的变化不一定是化学变化，故选项说法错误；
B、可燃物燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
C、酸的溶液都显酸性，不能说明显酸性溶液不一定是酸，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH增大，氢氧化钠、硫酸分别显碱性、酸性，说明酸、碱溶液稀释后pH都会发生变化，故选项说法正确。
故选：
D。
10．D
【详解】
A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲、乙溶液的质量有关，选项A错误；
B、20℃时，乙物质的溶解度为30g，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为30g，可得乙的饱和溶液溶质质量分数为
≈23.1%，小于30%，故20℃时，不可能配制得到溶质质量分数为30%的乙溶液，选项B错误；
C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100g水中加入20g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，选项C错误；
D、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，选项D正确。
故选D。
11．B
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、Al粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】
A、方案一：
矿泉水属于硬水，肥皂水在硬水中易起浮渣，蒸馏水属于软水，肥皂水在软水中泡沫较多，故可用肥皂水鉴别；方案二：
矿泉水和蒸馏水都是无色的，不能用观察颜色区分，不符合题意；
B、方案一：
人体吸入空气和呼出气体都不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条鉴别；方案二：
人体呼出气体中二氧化碳含量高，能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
C、方案一：
氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，故加适量水溶解后测温度变化，可以鉴别；方案二：
硝酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，氯化钠与熟石灰不反应，可以鉴别，符合题意；
D、方案一：
纯棉制品和羊毛制品都可以染色，颜色可以相同，方案二：
纯棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以灼烧闻气味鉴别，不符合题意。
故选C。
13．铁架台ba量筒或注射器A反应物均为固体且需要加热b
【解析】
（1）根据实验室常用仪器可知：
①是铁架台；
（2）①根据氧气密度比水小，难溶于水，用排水法收集氧气，可在C装置装满水后，使氧气从短进长出；②若要将储存在C中的氧气排出，氧气的密度比水小，水应长进短出，便于氧气的排出；③若用C装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是量筒，量取一定体积液体时，必须要用到的仪器是量筒；（4）实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因为需要加热且反应物为固体，发生装置应选A；氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，因此氨气只能用向下排空气法收集，若用C装置收集氨气，应使氨气从短进长出。
14．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎等铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱结晶玻璃棒
【解析】
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：
增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等；（3）若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱；（4）由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O应经过蒸发、结晶等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒。
15．除去镁条表面的杂质或氧化膜Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑温度。
相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快。
排水，收集相同体积的气体所需的时间。
放热。
【解析】
本题考查了影响化学反应速率的因素探究，金属的化学性质，化学方程式的书写等。
用砂纸打磨锌片可以除去锌片表面的杂质或氧化膜；
（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根据实验②和③的反应温度不同，所以实验②和③比较，锌与稀硫酸反应与温度有关；
（4）根据实验现象可知，通过实验①和②比较，结论：
相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快；
（5）氢气难溶于水，所以上述实验最好选用收集方法排水法，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量收集相同体积的气体所需的时间，也可以达到实验目的。
（6）实验①的初温为20℃，结束时测得溶液的温度为30℃，反应后温度升高，该反应属于放热反应。
点睛：
该探究是为了研究影响化学反应速率的因素而进行实验探究。
要想解答好这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其他条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究。
16．为防止实验的偶然性，多次测量（或多次测量，减少实验误差）火柴头的温度未达到着火点2KClO3
2KCl+3O2↑；KCl；3注射器抽取的位置可能不同（或抽气的速度不同等）B；因为火柴头燃烧将氧气消耗，减少；因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀；温度下降，热胀冷缩（解释合理均正确）
【解析】
探究将剪断的火柴头置于酒精灯灯芯上，点燃酒精灯，灯芯上的火柴头不燃烧的原因。
【猜想与假设】猜想1：
灯芯与焰心交界处温度低于火柴头的着火点。
猜想2：
灯芯与焰心交界处氧气浓度太低，不支持火柴头的燃烧。
猜想3：
两者均是影响因素。
【实验验证1】
（1）进行多次测量的目的是为防止实验的偶然性，多次测量（或多次测量，减少实验误差）。
（2）仅由上表可知，灯芯上火柴头未烧着的原因是火柴头的温度未达到着火点，火柴头的着火点约是303.4℃。
（3）火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑。
，联想到火柴燃烧时出现的白烟，白烟的成分可能是KCl，氯化钾是白色固体。
【实验验证2】（4）根据实验1、2探究内容，可知猜想3正确。
（5）几组氧气浓度存在差异的原因可能是注射器抽取的位置可能不同（或抽气的速度不同等）。
【反思评价】由图中信息知，将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，并用氧气传感器在容器项端测量整个过程容器内氧气浓度变化，则在B点时火柴头熄灭。
推理并解释曲线A8段、BC段、CD段氧气浓度变化的原因①因为火柴头燃烧将氧气消耗，减少；②因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀；③温度下降，热胀冷缩。
点睛∶将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，整个过程容器内氧气浓度变化的原因①因为火柴头燃烧将氧气消耗，减少；②因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀；③温度下降，热胀冷缩。
17．
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
100/x=44/4.4gx=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
10g÷12g×100%≈83.3%<85%，不符合要求。
【详解】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
100/x=44/4.4gx=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
10g÷12g×100%≈83.3%<85%，不符合要求。
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