中考零距离新课标最新山东省德州市中考化学模拟试题及答案解析.docx

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中考零距离新课标最新山东省德州市中考化学模拟试题及答案解析

2018年山东省德州市中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）

1．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）

A．在化学反应中易得2个电子B．该粒子是镁原子

C．原子核内有12个质子D．该粒子属于金属元素

2．下列过程中，不是化学变化的是（　　）

A．铁锅生锈B．煤气燃烧C．石蜡熔化D．大米酿酒

3．下列对于化学实验操作的叙述中，正确的是（　　）

A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内

B．将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH

C．稀释浓硫酸时，把水慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌

D．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度

4．化学与生活息息相关，用下列日常生活中的物质不能达到预期目的是（　　）

A．服用碳酸氢钠治疗胃酸过多

B．食醋﹣﹣除去保温瓶胆内壁的水垢

C．食盐水﹣﹣除去衣服上的锈渍

D．纯碱﹣﹣除去沾附在鱼肉上的鱼胆汁（显酸性）的苦味

5．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：

C8H11N5O3．下列有关说法不正确的是（　　）

A．阿昔洛韦属于有机化合物

B．阿昔洛韦的相对分子质量为225

C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：

11：

5：

3

D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子

7．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（　　）

A．黄酮素属于有机物

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：

1

C．黄酮素的相对分子质量为222

D．黄酮素由27个原子构成

8．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　）

A．圈I中发生的反应可能都是分解反应

B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体

C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

D．利用反应①可制得烧碱

二、理解与应用（本题包括3小题，共16分）

9．2015年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）清洁马桶，中毒死亡．其原因是2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O产生的氯气有毒．

（1）上述反应中，氯元素化合价最高的物质是　　　　　　（填字母）．

A．HClB．NaClOC．NaClD．Cl2

（2）符号“Cl2”的意义是　　　　　　（答出一条即可）．

（3）《生活饮用水卫生标准》中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过沉降、　　　　　　等净化操作；要求水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是　　　　　　．

10．清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉②牛肉③菜油④馒头⑤食盐⑥矿泉水等物品，请帮助回答：

（1）从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含　　　　　　类营养素物质．

（2）野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是　　　　　　（填字母）；

A．废纸B．果皮C．易拉罐D．塑料桶

（3）小明用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的　　　　　　作用；

（4）自行车是同学们这次野炊的出行工具，回家后为防止自行车链条生锈可采取　　　　　　的措施．（一条即可）

11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t3℃时，A的溶解度为　　　　　　；

（2）当A、C的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是　　　　　　；

（3）如果A物质中混有少量B物质，可用　　　　　　的方法得到较纯的A物质

（4）在t2℃时，向50克的水中加入25克B物质，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数　　　　　　．

三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）

12．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：

①若用2%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则发生反应的化学方程式为　　　　　　，

②若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）　　　　　　；

③在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生和收集装置是　　　　　　，（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用　　　　　　溶液来吸收．

13．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学式是　　　　　　；B的化学式是　　　　　　．

（2）写出步骤②发生反应的化学方式　　　　　　．

（3）写出步骤③发生反应的化学方式　　　　　　．

四、计算题（本题共6分）

14．在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应．反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．试计算：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量．

（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）

1．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）

A．在化学反应中易得2个电子B．该粒子是镁原子

C．原子核内有12个质子D．该粒子属于金属元素

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：

阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数．所以可知该粒子为镁原子．

【解答】解：

A、该元素的原子最外层上有2个电子，易失去2个电子达到稳定结构，说法错误．

B、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，B说法正确；

C、该元素核内质子数为12，正确；

D、该元素的原子最外层上有2个电子，为金属元素，故D正确；

故选A．

2．下列过程中，不是化学变化的是（　　）

A．铁锅生锈B．煤气燃烧C．石蜡熔化D．大米酿酒

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】A、根据化学变化的定义和铁锅生锈过程中是否有新物质生成判断；

B、根据化学变化的定义和煤气燃烧过程中是否有新物质生成判断；

C、根据化学变化的定义和石蜡熔化过程中是否有新物质生成判断；

D、根据化学变化的定义和大米酿酒过程中是否有新物质生成判断．

【解答】解：

化学变化是指生成了其它物质的变化，其特征是有新物质生成．

A、在铁锅生锈过程中，铁、氧气、水变成了铁锈，有新物质生成，是化学变化，所以不符合题意；

B、在煤气燃烧过程中，一氧化碳和氧气变成了二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，所以不符合题意；

C、在石蜡熔化过程中，只是石蜡的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化，所以符合题意；

D、在大米酿酒过程中，糖类变成了酒精，有新物质生成，是化学变化，所以不符合题意．

故选：

C．

3．下列对于化学实验操作的叙述中，正确的是（　　）

A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内

B．将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH

C．稀释浓硫酸时，把水慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌

D．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度

【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

B、根据用pH试纸测定溶液pH的正确操作进行分析判断．

C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．

D、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，防止气体不纯，引起爆炸．

【解答】解：

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误．

B、测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，故选项说法错误．

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．

D、为防止气体不纯，引起爆炸，点燃可燃性气体前，要先检验气体的纯度；故选项说法正确．

故选D．

4．化学与生活息息相关，用下列日常生活中的物质不能达到预期目的是（　　）

A．服用碳酸氢钠治疗胃酸过多

B．食醋﹣﹣除去保温瓶胆内壁的水垢

C．食盐水﹣﹣除去衣服上的锈渍

D．纯碱﹣﹣除去沾附在鱼肉上的鱼胆汁（显酸性）的苦味

【考点】常用盐的用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．

【分析】A、根据碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；

B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与酸反应进行分析；

C、根据铁锈的成分和氧化铁的化学性质判断；

D、根据碳酸钠的化学性质判断．

【解答】解：

A、碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，故A正确；

B、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，故B正确；

C、食盐水中主要含有氯化钠，铁锈的主要成分是氧化铁，它与氯化钠不反应，食盐水不能除去衣服上的锈，故C错误；

D、纯碱是碳酸钠，水溶液显碱性，它能与酸性溶液反应，纯碱可以除去沾附在鱼肉上的酸性的鱼胆汁，故D正确．

故选：

C．

5．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．

【分析】A、不用酒精灯时要用灯帽盖灭．

B、胶头滴管用完不能横放桌面上，防止污染滴管．

C、试剂瓶在存放时，要盖上瓶盖，防止药品变质；

D、试管清洗干净防止试管架上晾干．

【解答】解：

A、不用酒精灯时要用灯帽盖灭，故A错误．

B、图中胶头滴管横放操作错误，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，故B错误．

C、试剂瓶在存放时，要盖上瓶盖，否则药品可能会变质，图中操作错误，故C错误．

D、试管用完后，洗刷干净，放在试管架上晾干，故D正确．

故选：

D．

6．治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：

C8H11N5O3．下列有关说法不正确的是（　　）

A．阿昔洛韦属于有机化合物

B．阿昔洛韦的相对分子质量为225

C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：

11：

5：

3

D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子

【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．

B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

D、根据阿昔洛韦的一个分子的构成进行分析判断．

【解答】解：

A、阿昔洛韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．

B、阿昔洛韦的相对分子质量为12×8+1×11+14×5+16×3=225，故选项说法正确．

C、阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为（12×8）：

（1×11）：

（14×5）：

（16×3）≠8：

11：

5：

3，故选项说法错误．

D、一个阿昔洛韦分子是由8个碳原子、11个氢原子、5个氮原子、3个氧原子构成的，则阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子，故选项说法正确．

故选C．

7．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（　　）

A．黄酮素属于有机物

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：

1

C．黄酮素的相对分子质量为222

D．黄酮素由27个原子构成

【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

D、根据黄酮素的微观构成进行分析判断．

【解答】解：

A、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．

B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：

（1×10）=18：

1，故选项说法正确．

C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222．故选项说法正确．

D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，故选项说法错误．

故选：

D．

8．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　）

A．圈I中发生的反应可能都是分解反应

B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体

C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

D．利用反应①可制得烧碱

【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；反应类型的判定．

【分析】A、分解反应：

一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．

B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断．

C、根据氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，进行分析判断．

D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．

【解答】解：

A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确．

B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确．

C、圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，故选项说法错误．

D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用反应①可制得烧碱，故选项说法正确．

故选：

C．

二、理解与应用（本题包括3小题，共16分）

9．2015年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）清洁马桶，中毒死亡．其原因是2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O产生的氯气有毒．

（1）上述反应中，氯元素化合价最高的物质是　B　（填字母）．

A．HClB．NaClOC．NaClD．Cl2

（2）符号“Cl2”的意义是　1个氯气分子　（答出一条即可）．

（3）《生活饮用水卫生标准》中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过沉降、　过滤　等净化操作；要求水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是　加热煮沸　．

【考点】有关元素化合价的计算；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；化学式的书写及意义．

【分析】

（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题；

（2）根据化学式的意义进行分析；

（3）根据自来水常用的净水方法进行解答．

【解答】解：

（1）A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x=0，则x=﹣1价；

B、氧元素显﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+y+（﹣2）=0，则y=+1价；

C、钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+z=0，则y=﹣1价；

D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．

故选：

B

（2）Cl2表示氯气、氯气是由氯元素组成的、1个氯气分子等；

（3）自来水厂通常对天然水进行过滤、吸附、消毒处理，使之达到饮用水标准，再送到千家万户，自来水在输送过程中可能被污染，所以要加热煮沸后再饮用．

故答案为：

（1）B；

（2）1个氯气分子；（3）过滤；加热煮沸．

10．清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉②牛肉③菜油④馒头⑤食盐⑥矿泉水等物品，请帮助回答：

（1）从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含　维生素　类营养素物质．

（2）野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是　B　（填字母）；

A．废纸B．果皮C．易拉罐D．塑料桶

（3）小明用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的　乳化　作用；

（4）自行车是同学们这次野炊的出行工具，回家后为防止自行车链条生锈可采取　加润滑油　的措施．（一条即可）

【考点】均衡营养与健康；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；物质的简单分类．

【分析】

（1）根据人体六大营养素的种类，以及①米粉②牛肉③菜油④馒头⑤食盐⑥矿泉水中所含的营养素回答．

（2）根据垃圾的分类回答．

（3）根据洗涤剂的乳化作用回答．

（4）根据防止金属生锈的措施回答．

【解答】解：

（1）人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，①米粉中主要含有糖类，②牛肉中主要含有蛋白质，③菜油中主要含有油脂，④馒头中主要含有糖类，⑤食盐属于无机盐，⑥矿泉水中主要含有水和无机盐，还缺乏维生素．

（2）在废纸、果皮、易拉罐、塑料桶几种垃圾中，果皮属于不可回收垃圾；

（3）小明用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的乳化作用；

（4）防止自行车链条生锈可采取加润滑油的措施；

故答案为：

（1）维生素；

（2）B；（3）乳化；（4）加润滑油．

11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t3℃时，A的溶解度为　80g　；

（2）当A、C的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是　t1℃　；

（3）如果A物质中混有少量B物质，可用　降温结晶或冷却A的热饱和溶液　的方法得到较纯的A物质

（4）在t2℃时，向50克的水中加入25克B物质，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数　28.6%　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：

A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t3℃时，A的溶解度为80g；当A、C的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是t1℃，因为在该温度下，A、C的溶解度相等；如果A物质中混有少量B物质，可用降温结晶或冷却A的热饱和溶液的方法得到较纯的A物质，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；在t2℃时，B的溶解度是40g，因此向50克的水中加入25克B物质，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数=

．

【解答】解：

（1）由溶解度曲线可知：

t3℃时，A的溶解度为80g；故答案为：

80g；

（2）当A、C的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是t1℃，因为在该温度下，A、C的溶解度相等；故答案为：

t1℃；

（3）如果A物质中混有少量B物质，可用降温结晶或冷却A的热饱和溶液的方法得到较纯的A物质，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；故答案为：

降温结晶或冷却A的热饱和溶液；

（4）在t2℃时，B的溶解度是40g，因此向50克的水中加入25克B物质，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数=

，故答案为：

28.6%．

三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）

12．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：

①若用2%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则发生反应的化学方程式为　2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑　，

②若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）　afec　；

③在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生和收集装置是　AC　，（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用　氢氧化钠（合理均可）　溶液来吸收．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】①二氧化锰制取氧气时二氧化锰做催化剂，产物是水与氧气．据此分析解答；

②根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，利用浓硫酸可以干燥，根据二氧化碳的密度选择收集方法，然后进行顺序连接；

③据制取硫化氢的反应原理分析发生装置，并据硫化氢的密度和溶解性选择收集装置．结合硫化氢气体的性质解答．

【解答】解：

①二氧化锰制取氧气时二氧化锰做催化剂，产物是水与氧气，反应的化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑；

②制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选择A装置，干燥二氧化碳气体可通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥，二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳则采用向上排空气法，故连接的顺序为：

a→f→e→c；

③实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，属于固液在常温下反应制取气体，发生装置应选用A；硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，因此收集装置应选用C；由于硫化氢气体能溶于水且水溶液呈酸性，故可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收剩余的硫化氢气体；

故答案为：

①2H2O2

2H2O+O2↑；②afec；③AC；氢氧化钠（合理均可）．

13．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学式是　CaO　；B的化学式是　Ca（OH）2　．

（2）写出步骤②发生反应的化学方式　CaO+H2O═Ca（OH）2　．

（3）写出步骤③发生反应的化学方式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．

【考点】物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】

（1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答．

（2）步骤②，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可．

（3）步骤③，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．

【解答】解：

（1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙，B为氢氧化钙，其化学式分别是CaO、Ca（OH）2．

（2）步骤②，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：

CaO+H2O═Ca（OH）2．

（3）步骤③，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：

（1）CaO；Ca（OH）2；

（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2N