九年级化学上册《第5单元化学方程式》1单元测试解析.docx
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九年级化学上册《第5单元化学方程式》1单元测试解析
《第5单元化学方程式》
一、选择题
1．只根据化学方程式不能知道的是（ ）
A．反应物、生成物B．各物质的物理性质
C．各物质之间的质量之比D．反应条件
2．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态．
A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④
3．与相同质量的氧气反应，消耗下列物质质量最多的是（ ）
A．SB．CC．PD．H2
4．加热mg高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，试管中残留固体wg，则生成氧气的克数为（ ）
A．等于m﹣w
B．大于m﹣w
C．小于m﹣w
D．不知是否反应完，无法确定生成O2的质量
5．由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中只含有16gC，8gD和若干克A，则A和B反应时的质量比为（ ）
A．10：
10B．l：
1C．2：
5D．5：
2
6．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．2H2↑+O2↑
2H2OB．Fe+O2
FeO2
C．2Mg+O2
2MgOD．4P+5O2
2P2O5↓
7．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（ ）
A．FeSB．Fe2O3C．FeOD．FeS2
8．在2A+B2=2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）
A．3：
：
2B．3：
10C．3：
5D．6：
5
9．在﹣个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在﹣定条件下反应﹣段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
M
N
反应前质量（g）
10
10
10
10
反应后质量（g）
10
15
8
7
试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是（ ）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
10．发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：
2N2H4+N2O4
3N2+4X，其中X的化学式是（ ）
A．N2OB．NOC．NO2D．H2O
11．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生化学反应的化学方程式为：
I2O5+5CO═I2+5CO2．根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
D．参加反应的I2O5中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
12．将mg硫放在ng氧气中燃烧时，所生成二氧化硫质量是（ ）
A．等于（m+n）gB．大于（m+n）gC．小于（m+n）gD．无法确定
13．某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该混合物（ ）
A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素
C．含有碳、氢、氧元素D．无法测定
14．5g磷与5g氧气反应，生成P2O5的质量（ ）
A．一定等于10gB．不一定等于10g
C．一定不等于10gD．是10g
15．用Mg、Al分别跟稀H2SO4反应，制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比为〔提示：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）（ ）
A．3：
4B．4：
3C．12：
9D．9：
12
16．黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生的反应为：
2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．SO2D．CO2
17．下列说法错误的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
18．今有化学反应A+B═C+D，下列说法正确的是（ ）
A．A和B的质量比一定等于C和D的质量比
B．若A和C为单质，B和D为化合物，该反应是分解反应
C．若A和B各取2克使其反应，则C和D的质量总和一定等于4克
D．若A和B各取2克恰好完全反应，则C和D的质量总和一定等于4克
19．在反应A+2B═C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则所需要A的质量为（ ）
A．5.6gB．16.8gC．21.9gD．无法计算
20．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．分子间存在一定的间隙
21．镁带在氧气中燃烧，生成物的质量m随时间t的变化图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
22．下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．CaCO3
CaO+CO2↑
D．4P+5O2
2P2O5
23．关于化学方程式2H2+O2
2H2O的读法错误的是（ ）
A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子
B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水
C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水
D．每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水
24．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A．都属于氧化物B．都含有氧气
C．都含有氧气分子D．都含有氧元素
25．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质/g
20
m
20
20
反应后物质/g
2
待测
32
26
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：
16：
13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4g
D．该反应是分解反应
26．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
A．14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C．50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%
D．水电解生成H2和02的分子数比为2：
l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：
1
27．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C．一切化学反应都遵从质量守恒定律
D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
28．在化学反应前后，一定发生了变化的是（ ）
A．物质状态B．物质的总质量C．原子数目D．分子种类
29．根据质量守恒定律及2Mg+O2═2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克
C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克
30．工业上制取氮化硅的化学反应原理是3Si+2N2
R（氮化硅），则氮化硅的化学式为（ ）
A．SiNB．NSiC．Si3N4D．N4Si3
31．下列关于化学反应xA+yB═mC+nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（ ）
A．x+y=m+n
B．A、B、C、D四种物质一定都是化合物
C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D．若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag
32．己知反应3A+2B═2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：
4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（ ）
A．60gB．80gC．90gD．120g
33．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16B．32C．64D．96
34．在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D．若消耗16克B，可生成D的质量是（ ）
A．8克B．7克C．20克D．10克
35．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：
1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（ ）
A．4：
9B．3：
5C．1：
3D．2：
17
36．已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．16B．27C．44D．56
37．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：
（ ）
A．2A+B═C+2DB．A+2B═2C+DC．A+2B═C+2DD．2A+B═2C+D
38．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．31：
44
39．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：
9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（ ）
A．COB．CH3OHC．C2H2D．C2H4
40．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．18gB．11gC．8gD．5.5g
41．相同质量的下列物质中，所含氧元素质量最多的是（ ）
A．H2OB．H2O2C．COD．CO2
42．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，关于这四种物质，下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
5.0
2.2
2.0
1.5
反应后质量/g
待测
4.0
3.6
1.5
A．a是反应物，b、c是生成物B．d可能是催化剂
C．反应后a的质量为3.4gD．a一定是化合物
43．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量∕g
8
2
40
5
反应后质量∕g
待测
24
8
23
下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定是置换反应
B．乙和丁的相对分子质量比一定为11：
9
C．参加反应的甲、丙的质量比为1：
4
D．反应后甲的质量为0
44．在一定条件下，一个密闭的容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示，对表中未知数计算正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
20
20
0
0
反应一段时间后的质量/g
12
4
6
①
反应后的质量/g
②
0
③
④
A．①为22gB．②为8gC．③为12gD．④为22.5g
45．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：
36
46．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式可表示为：
2A+B=A2B
47．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（一种小球代表一种原子）：
则下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的物质均为化合物B．该反应属于复分解反应
C．该反应不符合质量守恒定律D．图示中共有4种分子
48．下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ）
A．2H2O2
2H20+O2↑
B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
49．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列对该有机物的判断正确的是（ ）
A．该有机物一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物的化学式为CH4
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：
1
二、填空题
50．在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增加减少， 也没有变化，所以反应前后各物质的 必然相等．
51．写出下列反应的化学方程式，指出是化合反应还是分解反应．
①硫在氧气中燃烧 ，反应类型 ．
②用氯酸钾制取氧气 ，反应类型 ．
③铁与硫酸铜反应 ，反应类型 ．
④双氧水在二氧化锰作用下制氧气 ，反应类型 ．
⑤硫酸铜和氢氧化钠反应 ，反应类型 ．
52．某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有 两种元素．若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且一个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为 ．
53．完成下列反应的化学方程式，在注明反应类型（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）或回答问题．
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气的反应
（3）生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应
（5）点燃酒精灯，酒精（化学式为C2H5OH）燃烧生成水和二氧化碳
（6）碳酸氢铵，受热分解生成氨气、二氧化碳和水 ．
54．12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g， 有剩余，质量为 ．
55．请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式．
（l）化合反应（产物常温下呈液态）
（2）分解反应（产物有三种）
（3）放出大量白烟的反应
（4）火星四射的反应 ．
56．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
（1）请用化学符号填空：
①氢元素 ；②两个氢分子 ；③铜原子 ；④铵根离子 ．
（2）图1是某微粒的结构示意图．其中X= ．该微粒在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子；写出一条从图2中获得的信息
（3）如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．请按要求回答问题．
①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是 （填序号）．
A．元素种类；B．原子种类；C．分子数目；D．原子数目．
②图3中发生反应的化学方程式为 ．由此反应你能获得哪些信息？
（写三条）
①a． ；
②b． ；
③c． ．
57．
（1）请根据下列反应的微观示意图分析：
参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为 ，生成物中单质分子与化合物分子的个数比为 ．
（2）将一定质量的氯酸钾（不含催化剂）置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体中氯元素的质量分数为35.5%，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为 %．
三、简答题
58．硫化氢（H2S）的实验室制法是：
用块状的硫化亚铁跟稀硫酸溶液混合，就会产生硫化氢气体和硫酸亚铁．硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，其密度是1.52g/L（空气的密度是1.29g/L），能溶于水，溶于水后形成氢硫酸．在空气中可以点燃硫化氢气体，燃烧后生成二氧化硫和水，试回答：
①硫化氢气具有臭鸡蛋气味这属于硫化氢的 性质（填“物理”或“化学）．
②制取硫化氢气体的发生装置 （填“能”或“不能”）选用高锰酸钾制氧气的装置．
③在收集硫化氢气体时，可采用 法．
④写出硫化氢燃烧的化学方程式 ．
59．我国四川，新疆等地的地下深处蕴藏着大量天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH4），试回答：
（1）甲烷中碳元素的质量分数 ；
（2）甲烷燃烧的化学方程式为 ；
（3）完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气 g，标准状况下 L空气可提供这些氧气（标准状况下氧气的密度约为1．43g/L，氧气约占空气体积的1/5）． ．
60．根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题．
（1）图中标有①、②的仪器名称：
① ，② ．
（2）用装置B制取氧气的化学方程式为 ．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择A和C装置制取并收集氧气．则要对A装置进行的改进是 ，证明氧气已收集满的方法是 ．
61．已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有 元素，可能含有 元素．
62．如图为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理．
（1）写出吸附反应的化学方程式 ．
（2）写出解吸反应的化学方程式 ．
63．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）下列物质：
天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是 ．
（2）为减少燃料燃烧对环境造成的污染，我国发射“嫦娥一号”的火箭使用C2H8N2（偏二甲肼）和N2O4为推进剂，发生化学反应的生成物CO2、N2和H2O．请完成该化学方程式：
C2H8N2+ N2O4═ CO2+ N2+ H2O
（3）煤燃烧时会排放出SO2等污染物．在燃煤中加入石灰石可以大大降低废气中SO2的含量．假设某火电厂在燃煤中加入石灰石，从燃煤燃烧后的废渣中得到CaSO3和CaSO4的混合物50t，若该混合物中含氧元素的质量分数为46%，则该混合物中含硫元素的质量为 t，相当于少排放 t二氧化硫．
64．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行如图1“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：
（1）如图1A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上．
①A瓶重新放回到天平上，天平 （填“能”或“不能”）保持平衡．
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？
，理由是 ．
③从原子的角度分析“质量守恒定律” ．
（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热．铜在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化铜．
①写出铜在空气中加热的化学方程式 ．
②加热一段时间后，铜棒 （填“能”或“不能”）保持平衡，理由是 ．
（1）图2是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：
①甲组药品混合前、后质量关系为：
m前＞m后，请解释原因 ，该实验若试剂不变，应如何改进此装置 ；
②乙组药品混合前、后质量关系为：
m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 ．
四、计算题
65．在“绿色氧化剂”过氧化氢的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水．现在实验室常用过氧化氢的溶液取代氯酸钾来制取氧气．若制取48g氧气需消耗过氧化氢多少克？
66．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问分解出氧气多少克？
剩余固体混合物中二氧化锰多少克？
新人教版九年级上册《第5单元化学方程式》2017年单元测试卷（云南省曲靖市马龙县通泉中学）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．只根据化学方程式不能知道的是（ ）
A．反应物、生成物B．各物质的物理性质
C．各物质之间的质量之比D．反应条件
【考点】G2：
化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式的含义有：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：
化学方程式的含义有：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．只根据化学方程式不能判断反应物和生成物的物理性质．故选B．
【点评】本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容．
2．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态．
A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
【解答】解：
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，肯定不会变化的是：
①原子的数目，③元素的种类，④物质的质量总和．
故选D．
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
3．与相同质量的氧气反应，消耗下列物质质量最多的是（ ）
A．SB．CC．PD．H2
【考点】DG：
有关化学式的计算和推断；G6：
根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：
有关化学方程式的计算．
【分析】四种物质与氧气反应都只生成一种氧化物，且氧化物中的氧元素全部来自参加反应的氧气，根据化学变化前后元素质量不变，因此所得到的氧化物中该元素与氧元素的质量比越大，则与相同质量的氧气反应，消耗该物质质量越多．
【解答】解：
A、S与氧气反应生成二氧化硫SO2，该物质中S、O元素质量比=32：
（16×2）=1：
1；
B、C与氧气反应生成二氧化碳CO2时，该物质中C、O元素质量比=12：
（16×2）=3：
8；若生成CO时，该物质中C、O元素质量比=12：
16=3：
4；
C、P与氧气反应生成五氧化二磷P2O5，该物质中P、O元素质量比=（31×2）：
（16×5）=31：
40；
D、与氧气反应生成水，该物质中H、O元素质量比=（1×2）：
16=1：
8；
故选A．
【点评】根据反应的特点，将化学方程
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