学年高中化学第四章非金属及其化合物章末复习单元测试题B新人教版必修1doc.docx

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学年高中化学第四章非金属及其化合物章末复习单元测试题B新人教版必修1doc

2019-2020学年高中化学第四章非金属及其化合物章末复习单元测试题B新人教版必修1

　　　　　　　　　　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：

H—1Na—23Cl—35.5N—14C—12O—16

（时间90分钟满分100分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）

1．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。

目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。

光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。

下列说法正确的是（）

①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射

A．①④B．②③C．①③D．②④

【答案】B

【解析】本题综合考查了新型无机非金属材料的了解，以及物理光学的基本原理。

光导纤维主要原料的化学成分是SiO2，而光导纤维传递光信号的基本物理原理则是光的全反射。

因而说法②、③正确。

2．在自然界中，不以游离态存在的元素有（）

A．硫B．碳

C．硅D．氮

【答案】C

【解析】硫元素可以以游离态形式存在，在火山口附近就有硫单质；碳有游离态形式在自然界存在；硅在自然界只以化合态形式存在于氧化物和硅酸盐等物质中；氮元素既有游离态又有化合态。

故选C。

3．某同学在实验室发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气但不能确定一定是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否是氨气的是（）

A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

【答案】A

【解析】检验气体最好用试纸，且氨水与水反应才显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

4．能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）

A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．NO2和NO

【答案】A

【解析】明确在该装置中形成喷泉的原因。

HCl、CO2、NH3、SO2、NO2能完全溶于NaOH溶液中，CH4、CO、NO不溶于NaOH溶液，也不溶于水中，故不能形成喷泉。

5．实验室用下列两种方法制氯气:

用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；

用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气（）

A．

比

多B．

比

多C．

一样多D．无法比较

【答案】B

【解析】问题的关键是当浓盐酸反应浓度下降到一定程度时，反应就要停止，因此用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，并不能产生1mol氯气；而用87gMnO2与足量的浓盐酸反应就可以产生1mol氯气，这是因为足量的浓盐酸可以保证MnO2反应完全。

6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（）

A．1/4B.1/3C.1/2D.2/3

【答案】C

【解析】氯气和水反应：

Cl2+H2O==HCl+HClO，当氯水受日光照射发生反应2HClO

2HCl+O2↑速度加快，至完全分解。

由上述两条化学反应方程式，找到关系：

2Cl2~O2，由此可知产生的O2的体积约为Cl2体积的1/2。

O2难溶于水，故试管中最后剩余的气体约占试管容积的1/2。

7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。

以下叙述正确的是（）

A．雨水样品酸度逐渐减小

B．雨水样品酸度没有变化

C．雨水样品继续吸收空气中的CO2

D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

【答案】D

【解析】pH值小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2雨水结合形成H2SO3、H2SO4等酸性物质。

本实验测得雨水的pH值变小，即酸性变强，则必然是弱酸H2SO3被氧化成了强酸H2SO4。

有关反应为：

SO2+H2O==H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4。

8．下列实验体现了浓H2SO4的脱水性的是（）

A．含有水蒸气的SO2气体可用浓H2SO4干燥

B．向蔗糖晶体上加入浓硫酸，先变黑，后有气泡产生

C．向铜片中加入浓硫酸，加热，溶液变成绿色

D．浓硫酸与食盐固体混合加热，可以制取氯化氢气体

【答案】B

【解析】浓H2SO4作干燥剂是运用了它吸水性的特性；浓H2SO4与不活泼的金属Cu反应体现了浓H2SO4的氧化性；浓硫酸与固体NaCl反应制取氯化氢气体，体现了浓H2SO4的难挥发性；把蔗糖分子中的H和O按2︰1脱出，体现了浓H2SO4的脱水性。

然后，浓H2SO4再与C反应产生CO2和SO2气体而出现气泡，体现浓H2SO4的氧化性。

9．下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2Fe3++S2-=2Fe2++S

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3

+2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO

【答案】D

【解析】显然，A的反应产物应为CaCO3，B的反应物应为H2S，C项错误比较隐蔽，考生容易只注意到“少量”，而忽视产物的性质（HClO的强氧化性和CaSO3的强还原性），而错选C。

正确答案为D。

10．如图所示，集气瓶内充满混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入

集气瓶，集气瓶内气体是（）

①CO、O2；②CO2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；

A．①②B．②④

C．③④D．②③

【答案】D

【解析】①CO、CO2 一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，故不符合题意；②二者不反应，CO2能溶于水，可造成瓶内压强变小，水进入，CH4难溶于水；③NO2、O2  和水可以发生化学反应生成硝酸，使瓶内压强变小；④N2化学性质比较稳定，二者不反应，并且N2、H2都难溶于水，所以滴加水压强变化不大．

11．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B、氯水和活性炭使红墨水褪色

C、漂白粉和水玻璃长期暴露在变质

D、过氧化钠和氯水使品红溶液褪色

【答案】D

【解析】选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中过氧化钠和氯水使品红溶液褪色，它们的原理相同。

12．根据反应式：

2Fe3++2I—=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—；可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br—、Fe2+、Cl—B、I—、Fe2+、Br—

C、Br—、I—、Fe2+D、Fe2+、I—、Br—

【答案】B

【解析】按照还原剂的还原性大于还原产物的还原性的规律，找出反应的还原剂和还原产物即可判断。

13．二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因，二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。

为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是（）。

A．CaSB．SO3C．CaSO3D．CaSO4

【答案】D

【解析】煤中的硫元素燃烧时生成SO2，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，故本题正确答案应选D。

14．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水；

④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤B．①③④⑥

C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦

【答案】B

【解析】本题是一道化学知识与实际生活紧密相关的试题，体现了学以致用的考题思想。

NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；氯气的密度比空气大，⑤不合理；氯气在水中的溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。

15．下列物质在常温下不能与浓硝酸反应的是（）

A．氢氧化铜B．氧化铜C．铁D．铜

【答案】C

【解析】常温下，浓硝酸与铁发生钝化。

16．高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）

A．BaSO4和BaSO3B．BaS

C．BaSO4D．BaSO3

【答案】C

【解析】当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

反应后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。

二、（本题有3小题，共26分）

17．（4分）在一烧杯中盛有100mL2mol/L的H2SO4溶液，有一表面光滑的小球悬浮于溶液中央（如图所示），向该烧杯里缓缓注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液恰好完全反应。

试回答下列问题：

（1）烧杯里观察到的实验现象为。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式。

【答案】

（1）溶液里产生白色沉淀，小球沉至烧杯底部。

（2）Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O。

【解析】原溶液为H2SO4溶液，其密度大于水的密度，当缓慢注入Ba（OH）2溶液后生成，BaSO4沉淀和水溶液的密度减小，所以小球下沉。

18．（8分）已知：

A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式（分子式）是；E的化学式（分子式）是；

（2）A和B反应生成C的化学方程式是。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。

【答案】

（1）NH3；NH4Cl；

（2）H2+Cl2

2HCl。

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3

+2H2O+CaCl2。

【解析】依题意：

A、B、C、D所含元素均为非金属元素，由于C+D

E，所以E也仅含非金属元素；E为固体，联想到铵盐；又由于G是CaCl2，联系以上分析，Ca2+来自F，Cl-来自E，可得E为NH4Cl（突破口）。

又由题意：

NH4Cl+F（固体）

D

+CaCl2+H，联想到实验室制NH3的反应，易得：

F为碱石灰、D为NH3、H为H2O。

其它顺延得出：

A和B为H2和Cl2、C为HCl。

19．（14分）

（1）2002年9月26日，北京曙光公司研制出了第一款完全具有我国自主知识产权的电子计算机服务器，在这台服务器上，奔腾的就是“龙芯”。

试填空：

①“龙芯”（芯片）的主要成分是。

②在计算机长距离联网使用的传输很快的线路中，使用的材料是纤维，主要成分是。

③如果这种埋在地里的纤维裸露在碱性土壤中,结果会。

（2）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：

a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

①如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：

a、；b、；c、；d、；e、。

②如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a、；b、；c、；d、；e、。

【答案】

（1）①Si；②光导；SiO2；③被腐蚀，造成断路。

（2）①a、硫；b、硫化氢；c、二氧化硫；d、三氧化硫；e、硫酸。

②a、N2；b、NH3；c、NO；d、NO2；e、HNO3。

【解析】

（1）本题考查硅及其化合物的应用。

（2）①a是单质，又是一种淡黄色粉末固体，说明a是硫，硫的氧化物有SO2和SO3，SO2进一步氧化为SO3，因此c为SO2，d为SO3；b为H2S；e为H2SO4。

②a是单质，又是一种常见气体，可推断a为N2，N2可以和H2化合生成NH3，NH3发生催化氧化可以生成NO，而c、d为氮的氧化物，c为NO，d为NO2；e为HNO3。

三、（本题有2小题，共20分）

20．（8分）漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。

2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。

灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。

试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①；②。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO2；②HCl；③H2O；④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

【答案】

（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；②2HClO

2HCl+O2↑；

（2）A

【解析】

（1）漂白粉的成分是Ca（ClO）2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca（ClO）2，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，它在空气中失效的化学方程式为：

①Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；②2HClO

2HCl+O2↑；所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气接触。

（2）漂白粉久置后可能会失去漂白作用，因为发生以下反应：

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；2HClO

2HCl+O2↑，因此当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2气体发生，而反应过程中产生的水及浓盐酸中氯化氢的外逸，也是不可避免的。

因此本题答案选A。

21．（12分）铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，两者产物不同，实验现象也不同。

某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，设计了如图的装置（装置中铜丝和导管均可抽动）。

（1）请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

①检查装置的气密性；

②向试管中加入一定量的；

③向试管中加入过量的，并迅速塞上带铜丝和导管的橡皮塞。

④等反应完全后，将导管插入试管内接近液面处。

⑤向试管中推入氧气（或空气）。

其目的是。

（2）如果分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的。

你同意这种看法吗?

（填“同意”或“不同意”）。

另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请设计一个简单的实验证明之（简述实验方案和实验现象）。

【答案】

（1）②CaCO3固体；③稀硝酸；⑤检验反应后有NO气体生成（存在）；

（2）不同意（因为硝酸过量，铜片完全溶解，生成的Cu2+的物质的量是相等的，忽略反应后溶液体积的变化，则所得Cu2+的物质的量浓度是相等的）；将所得绿色溶液加热，如果有红棕色气体NO2产生，溶液变成蓝色，说明溶液呈“绿色”是含Cu2+的溶液中溶解了NO2气体的结果。

【解析】

（1）为了观察到无色的NO气体的生成，必须保证装置系统内没有O2，因此，要把装置内的O2（空气）排出，可以先用固体Ca2CO3与硝酸反应，生成的CO2气体把装置内的空气从下至上逐渐排出。

根据气体密度的大小，试管内产生的CO2在下层，空气在上层，为了便于空气的排出，这时橡皮塞上的导管不能插入得太深，只要穿过塞子少许就行。

等到试管内的空气排完后，就可以把铜丝插入到稀硝酸中发生反应，生成的NO气体再把试管内的CO2气体排出。

根据气体密度的大小，试管内产生的CO2在下层，NO气体在上层，为了便于CO2的排出，这时橡皮塞上的导管要插入到接近液面，这样的操作才能保证把CO2排出，最后试管内充满的是无色的NO气体，为了证明试管内有NO气体，需向试管内推入空气（或氧气），这时发生反应2NO+O2=2NO2产生红棕色气体，可以凭视觉观察到这一明显的现象。

四、（本题有1小题，共6分）

22．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

【答案】

（1）c（Na2CO3）=1mol/L；c（Na2SO4）=0.4mol/L。

（2）V（CO2）=1.12L

【解析】

（1）设原有硫酸钠的质量为x

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142233

x4.66g

x=2.84g

n（Na2SO4）=2.84g÷142g/mol=0.02mol

c（Na2SO4）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L

设原有碳酸钠的质量为y

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106197

y14.51g-4.66g=9.85g

y=5.3g

n（Na2CO3）=5.3g÷106g/mol=0.05mol

c（Na2CO3）=0.05mol÷0.05L=1mol/L

（2）n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol

V（CO2）=0.05mol×22.4L/m