高考化学模拟题二十八.docx

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高考化学模拟题二十八

一、未分类

1、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：

  （ ）NO3-+（ ）H++（ ）e-  

  （ ）NO+（ ）H2O，该式的配平系数是

 A．1，3，4，2，1   B．2，4，3，2，1   C．1，6，5，1，3   D．1，4，3，1，2

2、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：

坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别 为4mol、7mol

C．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

3、在右下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪             B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

4、有机物A的结构简式是

，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．

               C．

D．

（1）A中官能团的名称是：

                                        。

（2）写出由A制取B的化学方程式：

                                   。

（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：

A→C：

A→D：

（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）

                         ；                          。

5、下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。

A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。

请填写下列空白：

（1）C的结构简式：

              ，F的结构简式：

                 。

（2）请写出：

①A→H的化学方程式：

                                                      。

②B与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                         ，

其反应类型是               。

二、填空题

6、下列实验操作会导致实验结果偏高的是_________________________。

A．配制0.1mol・L-1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

B．测定中和热实验中，用18．4mol・L-1硫酸溶液代替0.5mol・L-1硫酸溶液

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气

E．用pH试纸测定盐酸的pH时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干

7、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。

试回答以下问题：

（1）电源A极的名称是_______。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________          ___。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______（填“铜”或“银”），电镀液的主

要成分是________________（填化学式）。

（5）装置丁中的现象是_________________________________        _____，

说明___________________________________                              ___。

8、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

请回答：

（1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是                      

（用离子方程式表示）。

写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                                。

（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________       _______。

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                。

（4）4.0gD单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37kJ热量，写出其热化学方程式：

                                                           。

9、在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）    

 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：

（1）B的平衡浓度为____________。

（2）A的转化率为_____________。

（3）用D表示的平均反应速率为_________________。

（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。

（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。

10、某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下气体1．12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1．2g・cm-3的溶液200mL，

求：

（1）电解后所得溶液的pH为_____________。

（2）电解前所取CuSO4溶液的质量为_____________________________g。

（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为____________________，加入物质的质量为______________g。

三、选择题

11、下列各组中的关系不正确的是

A． 同位素：

H、D、T                      B．同素异形体：

C（石墨）、C60、C（金刚石）

C．同系物：

分子式符合CnH2n+2的一切物质  D．同分异构体：

乙酸和甲酸甲酯

12、下列说法不正确的是                                                  

A．在二氧化硫的催化氧化过程中,加入适当的催化剂可以提高二氧化硫的转化率

B．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗

C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，可以发生电泳现象

D．HClO的电子式：

13、下列说法正确的是

A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物

B．BaSO4难溶于水，是弱电解质

C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物

D．某温度下，NaCl的溶解度为Sg，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/（100+S）×100%

14、下列离子方程式书写不正确的是                                      

A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．向纯碱溶液中加入醋酸溶液CO32―+2H+=CO2↑+H2O

C．在氯化铝溶液中加入过量氨水

Al3++3NH3・H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

D．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液

HCO3-＋OH-+Ba2+= BaCO3↓＋H2O

15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molH2O2完全分解时转移电子数为2NA

B．标准状况下，22.4LCO和HCl混合气体所含分子数为2NA

C．28g乙烯与28g丙烯中均含共用电子对数为6NA    

D．100mL0.1mol・L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01NA

16、右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种

A．饱和一元醇   B．饱和一元醛   C．羧酸酯       D．羟基酸

17、右图是简易洗气瓶装置，若用来实现下列实验目的，则其中以M为其

入口，则下列判断正确的是

①瓶内盛有一定量的液体试剂，用来除去某气体中的杂质气体

②瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体体积

③瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时气体从中排出

④用来收集密度比空气小的某些气体

⑤若将右侧导管改为与左侧导管口伸入瓶中部分长短相同，此装置可作安全瓶使用

A．②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤

18、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：

（  ）NO3-＋（  ）H+＋（   ）e-    

   （   ）NO＋（  ）H2O    

  该式的配平系数是

 A．1，3，4，2，1                     B．2，4，3，2，1  

 C．1，6，5，1，3                     D．1，4，3，1，2

19、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：

W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>W>X

C．相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：

X>Z>W

D．Z的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高

20、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑ B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

    C．MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl  D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

21、有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0．5mol・L－1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0．1mol・L－1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

A．0．2mol・L－1  B．0．5mol・L－1   C．0．1mol・L－1  D．0．25mol・L－1

22、某溶液中可能存在Br－、CO

、SO

、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

   A．Al3+、Mg2+、SO

、I－             B．Mg2+、Na+、CO

、I－

      C．Al3+、Na+、SO

、I－                         D．Al3+、CO

、Br－、SO

23、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O      

  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：

2Fe（OH）3―6e―+10OH―=2FeO

+8H2O

C．放电时负极反应为：

3Zn―6e―+6OH―=3Zn（OH）2

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

24、下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是                                        

A．MgSO4B．Al2（SO4）3C．Fe2（SO4）3D．NaAlO2

25、在周期表短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为2:

1，3:

1的元素共有

A．4种      B．5种      C．6种       D．7种

26、常温下，浓度为0.1mol・L-1一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol・L-1一元碱BOH溶液中c（H+）/c（OH-）=1.0×10-12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c（OH-）>c（H+）>c（B+）>c（A-）       

B．c（B+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．c（B+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）           

D．c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

27、常温下，水电离出的c（H+）=1×10―5mol・L－1的溶液可能是

A．pH=5的NH4Cl溶液                   B．pH=9的NaHCO3溶液

C．pH=5的盐酸溶液                      D．pH=9的NH3・H2O溶液

参考答案

一、未分类

1、D2、B3、D

4、

（1）羟基、羧基（2分）        

（2）

＋H2O（2分）

          （3）消去反应、取代反应（2分）

（4）                                                       （2分）

（其它合理答案均给分）

5、

（1）（各2分）

（2）①

②取代或水解（1分）

二、填空题

6、ABE（3分）

7、

（1）正极（2分）

（2）电解池  （1分）

2CuSO4＋2H2O    

    2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）

（3）1：

1（2分）

（4）Ag；Cu；AgNO3（3分）

（5）Y极附近红褐色变深（1分）； 氢氧化铁胶粒带正电（2分）

8、

（1）S2-+H2O      HS-+OH-； HSO3-+H+=SO2-+H2O（每空1分，共2分）

（2）3S＋6OH-=2S2-＋SO32-＋3H2O（1分）

（3）HS-+OH-=S2-+H2O  （1分）

（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）； △H=-296.0kJ/mol（2分）

9、⑴0.8mol・L-1  ⑵60%  ⑶0.2mol・（L・min）-1（每空1分）

⑷增大；不变    ⑸ 4/3

10、⑴pH=0（2分）

⑵248（2分）

⑶CuO（2分）8g（1分）（或CuCO312.4，写对一组即可）

三、选择题

11、C12、A13、D14、B15、C16、D17、A18、 C19、C

20、B21、C22、A23、A24、B25、A26、B27、A