c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）
D、Va与Vb任意比时：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
【试题出处】2018包头一中模拟试题
【解析】假设Va＝Vb，那么溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；假设Va>Vb，那么CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；假设Vac（CH3COO－），C错误；根据电荷守恒知，D正确。
【答案】C
8、下表数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液以下说法不正确的选项是（）。
A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B、该溶液中c（SO
）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
C、向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D、在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在
9、有关电化学知识的描述正确的选项是（）。
A、CaO＋H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B、某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液
C、因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，假设能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
【试题出处】2018山西师大附中模拟试题
【解析】A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。
B项中会发生反应：
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。
C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。
D正确。
【答案】D
10、以下各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）。
11、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6
CoO2＋LiC6。
以下说法正确的选项是（）。
锂离子电池
A、充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6
B、放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2
C、羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D、锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
12、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S
TiO2/S*（激发态）
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I
＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I
以下关于该电池表达错误的选项是（）。
A、电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电
B、电池工作时，是将太阳能转化为电能
C、电池的电解质溶液中I－和I
的浓度不会减少
D、电池中镀铂导电玻璃为正极
相等，故两者在电解质溶液中的浓度不变，C项正确。
【答案】A
13、结合下图判断，以下表达正确的选项是（）。
A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C、Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
14、中学化学中的平衡理论主要包括：
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。
请回答以下问题：
（1）现将4molSO2和2molO2充入固定容积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡。
假设在温度不变的条件下，再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向________移动。
（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图。
那么图中表示醋酸pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。
设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。
那么m1________m2（填“<”、“＝”或“>”）。
（3）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。
在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。
当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，那么产生沉淀，反之固体溶解。
假设某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________（Ksp＝2.0×10－20）。
（4）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，那么该溶液呈________性。
在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO
水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）：
_________________。
【试题出处】2018雅安中学模拟试题
【解析】
（1）在第一次建立平衡生成
molSO3时，SO2余
mol，O2
mol，即平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶4。
在平衡体系中再加入2mol二氧化硫、2mol氧气和4mol三氧化硫，相当于在平衡体系中加入1mol氧气，故平衡向正反应方向移动。
（2）因为醋酸为弱电解质，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，其溶液的pH变化小，所以B为醋酸与锌反应时溶液的pH变化曲线；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，故醋酸消耗的锌粒多。
（3）溶液中恰好有氢氧化铜沉淀生成时：
Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－），所以有：
c2（OH－）＝Ksp/c（Cu2＋）＝1×10－18（mol·L－1）2，故c（OH－）＝1×10－9mol·L－1，pH＝5。
（4）纯碱水解显碱性；加入Ba2＋除去碳酸根离子的干扰，如果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否那么就是CO
水解的缘故，即乙同学的观点正确。
15.常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH
）/c（OH－）的值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）假设将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，那么混合前③的体积________④的体积（填“大于”“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。
（5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，那么此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝________。
16、：
①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：
Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。
②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答以下问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如上图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________，反应结束后所得两溶液中c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“>”“<”或“＝”）。
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由：
________________________________________________________________________。
（3）4.0×10－3mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【试题出处】2018大庆一中模拟试题
【解析】
（1）Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5两者都恰好完全反应分别生成等浓度的CH3COONa溶液和NaSCN溶液，溶液中的阴离子都能水解，且CH3COO－水解程度大。
（2）Ka＝
，当c（F－）＝c（HF）时，Ka＝c（H＋），查图中的交点处即为c（F－）＝c（HF），故所对应的pH即为Ka的负对数，由图中数据可得Ka＝10－3.45或3.5×10－4。
（3）混合后，HF溶液的浓度为2.0×10－3mol·L－1。
由题给信息②可知，当pH＝4.0时，溶液中的c（F－）＝1.6×10－3mol·L－1，溶液中c（Ca2＋）＝2.0×10－4mol·L－1，c（Ca2＋）×c2（F－）＝5.1×10－10>Ksp（CaF2），有沉淀产生。
17、不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
完全生成氢氧
化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
（1）实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_____________；
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：
_______________。
（2）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①以下氧化剂中最适合作氧化剂X的是________（填序号）；
A、NaClOB、H2O2C、KMnO4D、I2
②物质Y的化学式是________；
③写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
______________。
【试题出处】2018鞍山一中模拟试题
【解析】
（1）Fe2＋在空气中易被氧化，故加入Fe外；为了抑制其水解，加入HCl。
（2）在加入氧化剂X的前后除了Fe2＋转化为Fe3＋，其他离子均没有变化，可使用的氧化剂为H2O2。
在酸性条件下沉淀Fe3＋，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、Cu（OH）2、CuCO3等。
沉淀Z为Fe（OH）3。
18、控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
以下判断不正确的选项是________。
A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
试回答：
（1）乙池中假设换为Fe电极和FeCl2溶液，那么原电池是怎样工作的？
（2）电流计读数为零后，假设在乙中溶入KI固体，那么原电池反应能继续发生吗？
假设向甲中加入固体Fe呢？
19、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答以下问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为__________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积；
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液________________________________；
乙溶液________________________________；
丙溶液________________________________。
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
20、下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色（指示剂的pH变色范围：
6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）。
回答以下问题：
（1）以下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表达正确的选项是________（填编号）。
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生反应的反应式：
_________________________；
（3）写出B管中发生反应的反应式：
____________________________；
（4）检验a管中气体的方法是__________________________________________；
（5）检验b管中气体的方法是_______________________________________________；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内，可观察到的现象是______。
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