131物质的量及其单位-摩尔摩尔质量(精讲优练课.pptx

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第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量,一、物质的量1.物质的量:

（1）物理含义:

表示一定数目_的物理量。

（2）符号:

_。

（3）单位:

摩尔（符号:

_）。

粒子集体,n,mol,【微点拨】使用摩尔作单位表示物质的量时,要用化学式指明粒子的种类,如1mol氧的描述是错误的。

2.阿伏加德罗常数:

（1）阿伏加德罗常数是_,用符号_表示。

（2）阿伏加德罗常数的值是_,其单位是_。

（3）物质若含有阿伏加德罗常数个微粒,其物质的量为_。

12g12C所含的原子个数,NA,6.021023,mol-1,1mol,3.物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系:

（1）关系式:

n=。

（2）实例:

含分子数为3NA的HNO3的物质的量为_,所含原子数为_;2mol（NH4）2SO4中含N的数目为_,含O的物质的量为_。

3mol,15NA,4NA,8mol,二、摩尔质量1.摩尔质量:

（1）概念:

单位_的物质所具有的质量。

（2）符号:

_。

（3）单位:

_。

物质的量,M,gmol-1,2.摩尔质量（M）、质量（m）与物质的量（n）三者之间的关系:

n=。

3.摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系。

以gmol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该微粒的_（或_）。

相对原子质量,相对分子质量,请完成下列空白:

（1）CO的摩尔质量是_;Fe的摩尔质量是_;H2SO4的摩尔质量是_。

（2）0.5molO2的质量是_;64gO2的物质的量是_,含有的分子数是_,含有的氧原子的个数是_。

【微点拨】摩尔质量的单位是gmol-1,而不是g。

28gmol-1,56gmol-1,98gmol-1,16g,2mol,1.2041024,2.4081024,【自我小测】1.思考辨析:

（1）仓库里有1mol小米。

（）分析:

。

mol只适用于微观的粒子,不适用于宏观的物质。

（2）0.5mol氦气中含有6.021023个氦原子。

（）分析:

。

氦气是单原子分子,0.5mol氦气含有3.011023个氦原子。

（3）18gH2O中含有1molH。

（）分析:

。

18gH2O的物质的量是1mol,1molH2O含有的氢原子数是2mol。

（4）Na2SO4的摩尔质量是142g。

（）分析:

。

摩尔质量的单位是gmol-1,而不是g。

2.下列说法正确的是（）A.1molH+的质量是1gB.NaCl的摩尔质量是58.5gC.1molH2SO4的质量是98gmol-1D.1molNa+的质量是11g,【解析】选A。

1molH+的质量是1mol1gmol-1=1g,选项A正确;NaCl的摩尔质量是58.5gmol-1,选项B不正确;1molH2SO4的质量是1mol98gmol-1=98g,C选项不正确;1molNa+的质量是1mol23gmol-1=23g,D选项不正确。

3.（LK必修1P28改编）相同物质的量的SO2和SO3,下列说法不正确的是（）A.分子数之比为11B.硫原子数之比为11C.氧原子数之比为11D.质量之比为45,【解析】选C。

n（SO2）=n（SO3）,N（SO2）=n（SO2）NA,N（SO3）=n（SO3）NA,故N（SO2）N（SO3）=n（SO2）n（SO3）=11,硫原子数为11,氧原子数之比为23,质量之比为6480=45。

4.（LK必修1P26改编）咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2）,咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。

下列有关说法正确的是（）A.咖啡因的摩尔质量为194gB.0.194g咖啡因的物质的量为0.001molC.0.194g咖啡因分子数为6.021021D.19.4g咖啡因原子数为1.44481023,【解析】选B。

摩尔质量的单位为gmol-1,所以咖啡因的摩尔质量是194gmol-1;0.194g咖啡因的物质的量n=0.001mol;分子数N=nNA=0.001mol6.021023mol-1=6.021020;19.4g咖啡因原子数为246.021022=1.44481024。

一、物质的量与阿伏加德罗常数的理解与应用思考探究:

两位同学针对物质的量的应用进行了激烈的辩论:

同学甲:

我可以说1mol鸡蛋,1mol大米等。

同学乙:

我认为你说的不正确,物质的量只能描述微观粒子,不能描述宏观物质。

根据以上材料分析:

（1）甲、乙两位同学哪位同学的说法是正确的?

（2）物质的量在应用时应该注意什么问题?

【归纳总结】1.关于物质的量的理解:

（1）物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

（2）物质的量的单位是摩尔,只用于表示微观粒子的多少,不用于表示宏观物质。

例如,1mol苹果、1mol铁元素等说法都是错误的。

（3）在使用物质的量表示物质时,要具体指明粒子的种类,如写成1mol氢,可以理解为1mol氢原子,也可以理解成1mol氢离子或1mol氢分子,因此该说法是错误的,而1mol氢分子或1molH2的表述是正确的。

（4）微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。

例如,5molH2O、0.5molH2O。

（5）对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合,还应明确微粒间的内在联系,如1molAl2（SO4）3中含2molAl3+和3molS。

2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.021023之间的关系。

物质的量是代表微观粒子的集合体;阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数,它指的是12g12C含有的碳原子数,是一个精确值;6.021023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,如1molO2中含有NA个氧气分子,或者说约含6.021023个氧气分子。

【拓展深化】物质的量与粒子数

（1）1mol任何粒子中都含有相同数目的粒子。

相同物质的量的任何粒子中都含有相同数目的粒子。

分子数目相同,则其物质的量相同,这与物质的存在状态无关。

（2）粒子数目之比等于其物质的量之比,即,【典题训练】（2015连云港高一检测）下列说法正确的是（）A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.021023个分子B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2mol氢原子C.1mol氯含有6.021023个微粒D.阿伏加德罗常数数值等于6.021023,【解题指南】解答本题需注意以下两点:

（1）使用物质的量的单位时注意要指代明确。

（2）阿伏加德罗常数有单位,只有在使用其数值时没有单位。

【解析】选D。

摩尔是物质的量的单位,物质的量是一个专有名词,不能任意删减,并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子,也可能是原子或离子,A错;2H只表示2个氢原子,B错;C项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可改为1mol氯气约含6.021023个氯气分子,或1mol氯原子含6.021023个氯原子。

【补偿训练】1.（2015长沙高一检测）下列说法正确的是（）A.1mol任何气体都含有相同的原子数B.1molO2中含有6.021023个氧原子C.相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为23D.相同分子数的CO和CO2所含的原子总数目之比为11,【解析】选C。

1mol气体中含有的分子数相等,但是由于每种气体含有的原子数不一定相等,所以含有的原子数不一定相等,A不正确;1molO2中含有6.021023个氧气分子,但是含有的氧原子应该是1.2041024个,B不正确。

相同分子数的CO和CO2所含的原子总数目之比为23,D错。

2.（2015金华高一检测）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C.阿伏加德罗常数是6.021023D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.021023,【解析】选B。

阿伏加德罗常数就是0.012kg12C中所含有的原子数,符号为NA,近似值为6.021023mol-1,故B项正确,A项未说明12g碳原子为12C。

二、摩尔质量典题探究:

1.（双选）（2015中山高一检测）下列说法正确的是（）A.H3PO4的摩尔质量是98gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32gmol-1D.2gH2含1molH,【解题指南】解答本题需注意以下两点:

（1）注意摩尔质量的单位。

（2）注意质量与物质的量之间的换算关系。

【解析】选B、C。

摩尔质量的单位是gmol-1,所以A选项错误,C选项正确。

1molH2O的质量是18g,B选项正确。

2gH2的物质的量是1mol,含有2molH,D选项错误。

2.（2015海口高一检测）下列说法中正确的是（）1molO的质量是16gmol-1Na+的摩尔质量是23gmol-1CO2的摩尔质量是44gmol-1氢的摩尔质量是2gmol-1A.B.C.D.,【解题指南】解答本题需注意以下两点:

（1）注意摩尔质量与相对分子质量之间的关系。

（2）注意摩尔质量的单位是gmol-1。

【解析】选B。

中质量的常用单位之一是g而不是gmol-1;中在粒子的结构上Na+比Na少了1个电子,但由于与原子核的质量相比,电子的质量是可以忽略不计的,所以Na与Na+的相对原子质量相同,摩尔质量也相同;中“氢”所表述的微粒对象不够明确,因此“2gmol-1”与“氢的摩尔质量”是不相称的,应改述为“H2的摩尔质量是2gmol-1”或“H的摩尔质量是1gmol-1”等。

【归纳总结】摩尔质量的“四性”

（1）等同性:

摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,其内涵和单位是不同的。

（2）确定性:

对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量的多少而改变。

（3）近似性:

由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以gmol-1为单位时,其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量。

（4）混合性:

对于混合物来说,只要其组成一定,1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。

【拓展深化】摩尔质量、质量、粒子数与物质的量之间的关系,【对点训练】（2015合肥高一检测）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60gmol-1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子,【解析】选B。

偏二甲肼的摩尔质量是60gmol-1,摩尔质量的单位错误,A不正确;6.021023个偏二甲肼分子的物质的量是1mol,对应的质量是60g,B正确;1mol偏二甲肼的质量为60g,质量的单位错误,C不正确;6g偏二甲肼是0.1mol,所以含有0.1NA个偏二甲肼分子,D不正确。

【补偿训练】（2015西安高一检测）关于“摩尔质量”的下列一些说法,你认为其中正确的是（）A.镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.0.5molO2的摩尔质量为16gmol-1D.23gNa的物质的量为1mol,【解析】选D。

摩尔质量只是在数值上与相对原子质量相等;摩尔质量的单位是gmol-1,而不是g;不管物质的量是多少,一旦物质确定,摩尔质量的数值就不会发生变化;23gNa的物质的量为1mol。

计算摩尔质量的“三种”方法:

摩尔质量的计算大致分成三种类型:

1.根据摩尔质量的计算公式进行计算:

M=;,2.根据相对原子质量的计算公式进行计算:

Mr=,M=Mrgmol-1;3.根据微粒的实际质量计算:

M=m（原子）NA或M=m（分子）NA。

【即时演练】（2015合肥高二检测）已知32gX和40gY恰好完全反应,生成mgQ和12gH,在相同条件下,16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是（）A.163gmol-1B.126gmol-1C.60gmol-1D.120gmol-1,【审题指导】,【解析】选D。

根据反应前后的质量守恒得出Q的质量为（32+40-12）g,也就是60g,然后再根据16gX和30gY应该生成的Q的质量是上面反应生成物质的质量的一半,可得Q的质量是30g,又Q的物质的量是0.25mol,根据公式M=30g/0.25mol=120gmol-1。

【补偿训练】（2015安阳高二检测）已知1.5051023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64gmol-1D.32gmol-1【解析】选D。

1.5051023个X气体分子的物质的量是0.25mol,所以X气体的摩尔质量为8g/0.25mol=32gmol-1。