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高中化学说课
篇一：
高中化学必修部分说课稿全集
人教版高中化学必修部分说课稿
目录：
化学必修1..........................................................1
第一章从实验学化学......................................................1
1.1化学计量在实验中的应用—物质的量...................................1
1.1气体摩尔体积.......................................................3
1.2物质的量在化学实验中的应用.........................................4
2.2离子反应（第1课时）...............................................7
第二章化学物质及其变化..................................................8
2.2离子反应（第2课时离子反应及其发生的条件）.........................8
2.3氧化还原反应......................................................10
第三章金属及其化合物...................................................14
3.1金属的化学性质（第1课时）........................................14
3.1《金属的化学性质》（第2课时）......................................15
3.1金属的化学性质（第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用）........17
3.2几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）....................20
3.2几种重要的金属化合物（第2课时铝的重要化合物）....................21
3.3用途广泛的金属材料................................................23
第四章非金属及其化合物.................................................26
4.1无机非金属材料的主角－硅（第1课时）.............................26
4.1无机非金属材料的主角－硅（第2课时）.............................27
4.2富集在海水中的元素—氯（第1课时）................................28
化学必修2.........................................................30
第一章物质结构元素周期律..............................................30
1.1元素周期表（第1课时）..............................................30
1.2元素周期律（第2课时）..............................................34
第二章化学反应与能量...................................................36
2.1化学能与热能的说课................................................36
2.2化学能与电能的转化（原电池）......................................39
2.3化学反应速率和限度................................................41
第三章有机化合物.......................................................44
3.1最简单的有机化合物-甲烷...........................................44
3.2来自石油和煤的两种基本化工原料-苯.................................47
3.2来自石油和煤的两种基本化工原料-乙烯...............................49
3.3生活中两种常见的有机物（第1课时）................................52
3.4基本营养物质......................................................56
第四章化学与自然资源的开发利用.........................................60
4.1开发利用金属矿物和海水资源........................................60
4.2资源综合利用环境保护..............................................63
化学必修1
第一章从实验学化学
1.1化学计量在实验中的应用—物质的量
各位评委老师大家好！
我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教
学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
2.教学目标：
（1）知识目标：
A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义
B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。
（2）能力目标：
提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：
A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
（4）德育目标：
A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；
B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；
C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
3.教材的重，难点：
（1）重点：
使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。
（2）难点：
物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算
二.说教法
根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：
（1）采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。
新课教学主要采取对比归纳法：
通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位
的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
（2）讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三.说学法
1.学情分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。
由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课：
物体运动的快慢用什么物理量表示？
单位是什么？
物体所含物质的多少用什么物理量表示？
单位是什么？
学生回答后转入：
任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，1滴水是由许多水分子构成。
构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。
让学生意识到：
物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入：
每种物理量都有相应的单位。
速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。
“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？
分析：
由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。
由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。
例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。
所以用“个”不行。
科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。
1摩尔是多少？
让学生联想质量单位——千克的标准：
国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。
然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol?
1表示。
运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：
n=N/NA
3.摩尔质量的引入：
通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？
学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？
从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。
符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol?
1）。
3、巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1.判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。
（2）摩尔是七个物理量之一。
（3）摩尔是物质的质量单位。
（4）摩尔是物质的数量单位。
（5）1摩尔小麦约含6.02*1023个麦粒。
2.填写下列空白
（1）1molO中约含有个O；
（2）3molH2SO4中约含有个H2SO4；
（4）10molNa+中约含有个Na+；（5）28mol电子中约含有个电子；
（6）1.204*1024个水分子，其物质的量为；
同时强调：
物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。
4、布置作业作业：
习题中相应作业。
1.1气体摩尔体积
各位评委老师大家好！
我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容。
本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。
本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。
2.教学目标：
（1）知识目标：
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
（2）能力目标：
通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。
（3）情感目标：
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
（4）德育目标：
培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
3.教材的重，难点：
（1）重点：
气体摩尔体积的概念
（2）难点：
气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。
二.说教法
根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。
三.说学法
1.学情分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。
由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。
四.说教学过程
1.通过设问，启发学生思考引出新课程
通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。
那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢?
给出一些物质的数据（0℃、101kPa），要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。
（可将学生分为3～4组分别完成。
）启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。
2.通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：
①物质粒子的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小
引导学生思考在上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。
3.然后利用多媒体：
［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图（引导观察，从中发现问题并得出结论：
固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。
）
［教师引导］通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：
在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4L。
［设问］在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢?
（从而引入气体摩尔体积）
4.巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
5.布置作业
作业：
习题中相应作业。
1.2物质的量在化学实验中的应用
各位评委老师大家好！
我要说课的内容是物质的量浓度，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。
物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。
2.教学目标：
（1）知识目标：
A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
B.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
C.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
（2）能力目标：
A.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
B.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
C.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
（3）情感目标：
A.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
B.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
篇二：
高中化学说课稿大全
离子反应说课稿
今天,我的说课内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第二章第二节的离子反应.
本节课我把两个课时揉和在一起,主要采用实验探究教学法,通过创设问题情境,激发学生
的求知欲望和学习热情,然后以实验为基础,引导学生观察,然后得出结论,培养学生观察实验现象,记录实验结果,分析实验的能力,从而归纳离子反应的实质.
下面,我就从五方面谈谈我对这一内容的一些教学设想:
一、教材分析
《离子反应》属于高一课本第二章第二节。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件
及离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为下来有关溶液中反应的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的：
知识方面：
1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面：
1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：
培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程
既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法
上给学生以指导，使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点：
离子方程式的书写方法
二、教法方面
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。
具体解决重、
难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：
学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由
已知到未知，循序渐进。
如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。
由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：
初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是
教学中的难点。
可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：
在此过程中注意培养学生运用概
念分析问题和解决问题的能力。
在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。
把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。
既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。
在教学双边活动过程中，引导学
生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
使学生基础知识应该扎扎实实巩固。
在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。
目的在于使学生明确实验在化学
学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。
在学
习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
1.谈谈离子反应的导入：
首先创设问题:
①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
然后引出电解质,离子反应的本质.在对溶液中反应本质的深入了解，学生在此环节还非常
薄弱。
故做以下两组实验：
a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应
提问：
（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？
（2）是离子反应？
（3）是什么离子参加反应？
＋－2－＋结论：
Ag＋Cl=AgCl↓CO3＋2H=H2O＋CO2↑
教师指出上述两条就是离子方程式。
引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。
并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
这样导入课使学生对定义有本质理解。
把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
2.谈谈离子方程式书写原则：
初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的
难点。
书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。
这就出现了一个问题：
在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？
事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间
2＋2－2－＋的反应。
例：
CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca＋CO3（溶解平衡）CO3＋2H=H2O＋CO2
↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。
但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。
在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。
故在教学中可这样引导
（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。
（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。
来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。
这样同学很容易理解和接受。
这是不防提出这样一个问题
（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？
（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？
根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。
这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：
难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。
第
2＋3四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？
可用幻灯片：
判断正误
（1）Fe＋Cl2=Fe
＋－－＋2＋＋2Cl
（2）2MnO4＋7H2O2＋6H=2Mn＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能
用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。
查：
（1）质量守衡
（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。
这种先激发学生的兴趣。
让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。
3.谈谈练习选
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