学年河南省郏县一高叶县二高等五校高二上期中化学卷.docx

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学年河南省郏县一高叶县二高等五校高二上期中化学卷

【最新】河南省郏县一高、叶县二高等五校高二上期中化学卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧

2．下列说法正确的（）

A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应

D．吸热反应可能属于自发反应

3．下列说法正确的是

A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

B．吸热反应只有加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．有化学键断裂不一定发生化学反应

4．用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①再加入30mL3mol·L-1盐酸

②改用30mL6mol·L-1盐酸

③改用3g粉末状大理石

④适当升高温度

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

5．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑧C．①⑥D．②④⑦

6．某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离一下列关于物质A的说法中．一定正确的是（）

A．非电解质B．弱电解质C．离子化合物D．易溶性盐

7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）＋CO（g）

N2（g）＋CO2（g）；ΔH=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

8．在一定体积未知浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐渐加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的pH=2，若忽略两溶液混合时体积的变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（）

A．10:

1B．1:

10C．9:

1D．1:

9

9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

10．室溫下，向0.1mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

A．pH逐渐减小B．

增大

C．水的电离程度会不断增大D．Kw不变

11．mA+nB

pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（）

A．T2>T1B．T1>T2

C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高D．正反应是吸热反应

12．在25℃、101kPa时，已知：

2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1,Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH22Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3.则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．NaHS水解反应：

HS－+H2O

H3O++S2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

14．下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

15．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c（Na+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

二、多选题

16．对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）　ΔH＜0，下列各图正确的是

A．

B．

C．

D．

三、填空题

17．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。

请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。

已知反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－93kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据，计算a的数值为kJ／mol。

化学键

H－H

N－H

N≡N

键能/kJ·mol－1

436

a

945

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

已知在常压下有如下变化：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝akJ／mol

②H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝bkJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：

。

（3）已知：

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1;HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变ΔH＝－55.6kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于。

（4）已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O

（1）△H＝-285.83kJ·mol－1

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H＝-282.9kJ·mol－1;

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为（计算结果保留以为小数）

18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

19．常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液（Ph>7）.

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：

_______、______、_____________。

（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是_________，浓度为0.005mol/L的是_________。

（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：

_________________________。

（5）NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。

20．

（1）反应mA+nB

pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态．

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

（1）滴定时，KMnO4标准液应装在式滴定管中

（2）本实验滴定达到终点的标志是___________

（3）通过上述数据，计算出x=___________

讨论：

若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案

1．D

【详解】

根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。

2．D

【解析】

试题分析：

A、多数自发反应都是放热反应，放热反应有的也需要加热，故错误；B、有些放热反应不是自发的，如碳和氧气的反应，故错误；C、有些熵减也是自发的，如氨气和氯化氢的反应，故错误；D、如Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，能够自发进行，故正确。

考点：

考查自发反应的判断等知识。

3．D

【解析】

试题分析：

A．只有活化分子发生有效碰撞才发生化学反应，故A错误；B．吸热反应不加热也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故B错误；C．有能量变化的不一定是化学反应，如物态变化，故C错误；D．化学变化有化学键断裂和形成，只有化学键断裂不一定发生化学反应，故D正确，答案为D。

考点：

考查反应的自发进行与能量变化、化学键的断裂与形成等。

4．B

【详解】

为了增大反应速率，可采取增大浓度、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等措施；

①再加入30mL3mol•L-1盐酸，浓度不变，则反应速率不变，故①错误；　

②改用30mL6mol•L-1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故②正确；

③改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；

④适当升高温度。

升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大，故④正确；

则②③④符合题意；

答案为B。

5．D

【分析】

水的电离平衡H2O

H++OH-，H+和OH-能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

【详解】

①H+对水的电离起到抑制作用②Cl－对水的电离无影响③Al3＋能结合水电离产生的OH-生成弱碱Al（OH）3，促进水的电离④K＋对水的电离无影响⑤S2－能结合水电离产生的H+生成HS-，促进水的电离⑥OH－使水的电离平衡逆移⑦NO3－对水的电离无影响⑧NH4＋能结合水电离产生的OH-生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离。

故选D。

6．C

【解析】

试题分析：

化合物A在熔化状态下导电，说明此物质属于离子化合物，故选项C正确。

考点：

考查物质的分类等知识。

7．B

【分析】

加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析。

【详解】

A．加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；

B．加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；

C．升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；

D．降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；

故选B。

8．D

【解析】

试题分析：

设Ba（NO3）2的体积为V1，硫酸的体积为V2，反应前后H＋物质的量守恒，V2×10－1=（V1＋V2）×10－2解得V1：

V2=9：

1，故选项D正确。

考点：

考查pH的计算等知识。

9．C

【详解】

A项、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误；

B项、二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B错误；

C项、氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，故C正确；

D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大的缘故是解答易错点。

10．C

【详解】

A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；

B．氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以

增大，故B正确；

C．一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；

D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；

故选C。

11．B

【解析】

试题分析：

图象中曲线Ⅰ先达到平衡状态，所以T1＞T2，温度越高B的质量分数越大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，T1温度高反应物的转化率减小，故选B。

考点：

考查图象分析方法和化学平衡移动原理的分析判断。

12．A

【解析】

【详解】

①2H2O（g）===O2（g）+2H2（g）△H1，

②Cl2（g）+H2（g）===2HCl（g）△H2，

③2Cl2（g）+2H2O（g）===4HCl（g）+O2（g）△H3，

根据盖斯定律，热化学方程式①+2×②可得③：

2Cl2（g）+2H2O（g）===4HCl（g）+O2（g），所以△H3=△H1+2△H2，故答案为A。

13．B

【解析】

试题分析：

A、水解是弱酸根或弱碱根结合水电离出H＋或OH－生成弱电解质的过程，水解反应式应是：

HS－＋H2O

H2S＋OH－，故错误；B、明矾净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，故正确；C、不符合物质组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；D、NaHCO3是少量，定为1,先中和后沉淀，因此是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故错误。

考点：

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

14．C

【详解】

A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH<4，A错误；

B、NaHA溶液的pH<7也可能是弱酸，因为HA-离子存在电离平衡和水解平衡，当电离平衡大于水解平衡时，溶液也显酸性，B错误；

C、NaOH与CH3COOH完全中和的时候溶液呈碱性，如果溶液呈中性，说明碱的量少，所以酸未被完全中和，C正确；

D、根据沉淀溶解平衡可知，溶液中c（Ag+）或c（Cl-）越大，AgCl的溶解度越小，所以Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③。

答案选C。

15．D

【详解】

A、醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故混合后，根据物料守恒c（Na+）

B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH一），错误；

C、混合后醋酸过量，且醋酸的电离大于水解，溶液显酸性，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－），错误；

D、正确。

16．AD

【详解】

A．500℃时温度高，相比100℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，A正确；

B．增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，B错误；

C．催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，C错误；

D．增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，转化率增大；反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象相符，D正确；

答案为AD。

17．（

1）391；

（2）2CH3OH

（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝（

a+

4b）kJ／mol；

（3）＋43.5kJ·mol－1；（4）0.1mol。

【解析】

试题分析：

（1）根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=（945＋3×436－2×3×a）kJ·mol－1=－93kJ·mol－1，解得a=391；

（2）甲醇燃烧的反应方程式为2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O，①＋4×②，得出：

2CH3OH

（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝（

a+

4b）kJ／mol；（3）①HCN（aq）

H＋（aq）＋CN－（aq）△H1，②H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H2=－55.6kJ·mol－1，③NaOH（aq）＋HCN（aq）=NaCN（aq）＋H2O（l），△H3=－12.1kJ·mol－1，①＋②=③，△H1＋△H2=△H3，△H1=＋43.5kJ·mol－1；（4）设CO的物质的量为xmol,H2的物质的量为5.4×2/（18×2）mol=0.3，因此有0.3×285.83＋282.9x=114.3，解得x=0.1mol。

考点：

考查热化学反应方程式的书写、盖斯定律、反应热的计算等知识。

18．

（1）c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2）；

（2）吸热；

（3）b、c；（4）700；（5）50％，

不变。

【解析】

试题分析：

（1）根据化学平衡常数的定义，K=c（CO）×c（H2O）/[c（CO2）×c（H2）]；

（2）化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应；（3）a、因为反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明达到平衡，故错误；b、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；c、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v逆（H2O）向逆反应方向进行，v正（H2）说明向正反应方向进行，当两者相等说明反应达到平衡，故正确；d、没有开始投入量，因此不能说明达到平衡，故错误；（4）3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O）变形得出：

c（CO）×c（H2O）/[c（CO2）×c（H2）]=3：

5=0.6，对应温度是700℃；

（5）CO2（g）+H2（g）

CO（g）＋H2O（g）

起始：

1100

变化：

xxxx

平衡：

1－x1－xxx

根据化学平衡常数的表达式，K=x2/（1－x）2=1，解得x=0.5，CO2的转化率为0.5/1×100%=50%，因为反应前后气体系数之和相等，因此再充入1molH2和1molCO，和原平衡为等效平衡，CO2的转化率不变。

考点：

考查化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡计算、等效平衡等知识。

19．

（1）NH3·H2O

NH4＋＋OH－、N

H4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋、H2O

H＋＋OH－；

（2）c（Cl－）>c（NH4＋）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）；（3）Cl－，Na＋；

（4）NH4＋、NH3·H2O；（5）0.005。

【解析】

试题分析：

（1）NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl，根据量，反应后溶液溶质为NH3·H2O、NaCl、NH4Cl，因此存在平衡体系是：

NH3·H2O

NH4＋＋OH－、

N

H4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋，溶液中有水，水是弱电解质，存在电离平衡，即H2O

H＋＋OH－；

（2）反应后，三者的物质的量相等，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性，氨水的电离程度微弱，因此离子浓度大小是c（Cl－）>c（NH4＋）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）；（3）Cl－不水解，因此c（Cl－）=0.01mol·L－1，Na＋不水解，因此c（Na＋）=0.005mol·L－1；（4）根据物料守恒，因此有c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=0.01mol·L－1；（5）根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Cl－），c（H＋）＋c（NH4＋）－c（OH－）=c（Cl－）－c（Na＋）=0.005mol·L－1。

考点：

考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等知识。

20．

（1）①m+n＞P；②逆反应；③气；

（2）①酸；②当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；③2；偏大。

【解析】

试题分析：

（1）①减压，正反应速率小于逆反应速率，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，m＋n>p；②m＋n=p，因此p>m，p>n，如果C为气体，加压平衡发生移动，说明A和B至少有一种是非气态物质，根据勒夏特列原理，加压平衡向逆反应方向移动；③纯液体和固体浓度视为常数，增加B的量，化学平衡不移动，说明B是固体或液体；

（2）

（1）高锰酸钾具有强氧化性，因此应装在酸式滴定管；

（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；（3）根据离子反应方程式n（H2C2O4）=10×10－3×0.1×5×100/（2×25）mol=1×10－2mol·，草酸的质量为0.01×90g=0.9g，结晶水的质量为0.36g，结晶水的物质的量0.36/18mol=0.02mol，即x=2，滴定管从上到下数值增大，俯视读数，消耗高锰酸钾的物质的量减小，草酸的质量减小，结晶水的质量增大，即x增大。

考点：

考查化学平衡移动、滴定实验等知识。