九年级化学培优试题3.docx

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九年级化学培优试题3

化学培优训练（3）——酸碱盐

知识点：

1、酸、碱、盐的化学性质2、复分解反应发生的条件3、酸碱盐的应用

1、生活中化学无处不在，下列说法错误的是（）

A．胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液

B．活性炭可以除去冰箱中的异味

C．50

mL的酒精与5

0mL的水混合后，体积小于100mL

D．碳酸氢铵属于氮肥

2、要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）

①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁

Ａ．②③⑤　　Ｂ．①④⑤　　Ｃ．②③④　　Ｄ．①②③

3、生活中处处充满化学。

下列各组化学知识的

总结完全正确的一组是

①食醋清除水垢主要发生物理变化

②馒头烤焦变黑主要发生化学

变化

①食用加碘盐可以预防人体贫血

②蔬菜能为人体提供多种维生素

①木柴架空有利于木柴的完全燃烧

②用细沙灭火降低了可燃物着火点

①洗洁精清除油污利用了乳化作用

②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低

4．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

B．加热一定质量的高锰酸钾

C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体

D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水

5、下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）

A．Ca2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．Mg＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．Ca2＋、Ba2＋、CO32－、NO3－D．H＋、K＋、OH－、SO42－

6、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

温度/℃

溶解度

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

（1）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和。

（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态

的是溶液。

（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲

线，两条曲线的交点对应

的温度范围是（填序号）

A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃

（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20℃，所得溶液中溶质的质量分数大

小关系为：

硝酸钾_____氯化钠（填“>”、“<”或“=”）。

7、根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：

①；②。

（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

8、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：

（1）过滤时玻璃棒的作用是．过滤后发现滤液浑浊，应．

（2）写出步骤②的化学方程式．该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

乙同学设计了一种实验方案：

（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：

9、为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219

g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。

（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。

（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为g。

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

10、小刚在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：

配制溶质质量分数为1%的氮

氧化钠溶液．步骤二：

向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有

玻璃棒、烧杯（写出两种）．

（2）已知发生反应的化学方程式为：

NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）

（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有NaCl、HCl．（用化学式表示）

6、

（1）温度

（2）KNO3（3）B（4）<

7、

（1）＝；减小

（2）降低温度增加溶剂水（3）B＞A＞C

8、

（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；

（2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反

应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：

CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热；

（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源．

故答案为：

（1）引流；检查原因，改进后继续过滤；

（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；

（3）操作简单节约能源．

9、

（1）0.6

（2）5.6

（3）解：

设参加反应的HCl的质量为x。

Fe+2HCl=FeC

l2+H2↑

732

x0.6g

73：

2=x：

.6gx=21.9g

稀盐酸中溶质的质量分数为：

×l00％=10％

答：

稀盐酸中溶质的质量分数为l0％。

10、解：

（1）玻璃棒、烧杯；

（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，

设该稀盐酸的溶

质质量分数为x，

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

8g×1% x×20g

x=0.37%

答：

该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；

（3）NaCl、HCl

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列化学用语表示正确的是（）

A．两个氢原子：

H2B．氧化亚铁：

Fe2O3

C．铝离子：

Al+3D．锌元素：

2．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来

B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等

C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变

D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：

3．图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（）

A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

B．该反应前后氢元素的化合价发生了变化

C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：

D．该反应属于置换反应

4．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法错误的是

A．电器着火，迅速切断电源

B．炒菜时，油锅着火，立即用水浇灭

C．燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭

D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区

5．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方案

检验CaO是否有氢氧化钙

取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红

除去CO2气体中的HCl

将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶

鉴别化肥KNO3和NH4NO3

取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味

除去NaCl溶液中混有Na2SO4

加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

6．在C→CO2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2的转化过程中，下列说法正确的是（）

A．C→CO2转化过程中只能体现C的可燃性

B．CaO→Ca（OH）2的过程吸收热量

C．在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变

D．如要实现由CaCO2→CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应

7．下列实验基本操作中，正确的是（）

A．[Failedtodownloadimage:

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//192.168.0.10:

8086//QBM/2019/7/13/2246028708282368/2246614828261376/STEM/176b0447-d117-42b5-bd8a-c28e35882dda.png]倾倒液体B．

过滤

C．

加热液体D．

熄灭酒精灯

8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，结论正确的是（）

A．反应过程中只有丁属于氧化物

B．发生反应的甲和乙的质量比为22：

C．可用于减少温室气体的排放

D．反应前后，原子的种数不变，数目改变

9．某同学用如图所示装置进行实验，

验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：

①从b端通入氮气

②从分液漏斗中滴加适量水

③从a端通入二氧化碳

④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

其中实验操作顺序最合理的是

A．①②③④B．④③②①C．④①③①②D．④③①②③

10．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（）

A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快

B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化

D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在

11．利用如图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是（）

A．CO有还原性B．CO有毒性

C．CO有可燃性D．产物有CO2

12．下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数

C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液

13．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，说法正确的是

A．实验的步骤为：

溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解

B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水

14．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）

A．X是由硫、氢、氧元素组成的

B．X的相对分子质量为68

C．X中氢、硫元素的质量比为1：

D．X属于有机化合物

15．下列实验目的所对应的实验方案中,正确的是（）

选项

实验目的

实验操作

除去NaCl溶液中的CaCl2

通入适量CO2

除CO2中的HCl气体

将气体通过足量NaOH溶液中

鉴别NH4Cl和KCl固体

分别取少许固体于研钵中,加熟石灰研磨

鉴别H2和CH4

点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

16．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．

（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：

氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠．

①由原子构成的物质：

_____；

②_____；

③_____．

（2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整_____．

（3）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O2

2H2O进行描述（各答出一项即可）：

宏观_____；

微观_____．

17．依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上：

①Mg2+②CO2③2CO④

⑤2NO3﹣

（1）表示一个离子所带电荷的是_____；

（2）表示分子个数的是_____；

（3）表示一个分子中所含原子数目的是_____．

（4）表示物质中某元素的化合价的是_____

（5）表示离子个数的是_____．

18．请写出符合下列要求的物质的化学式。

（1）食醋中含有的酸是______；

（2）炉具清洁剂中含有的碱是______；

（3）农业上可用来作复合肥料的盐是______。

三、简答题

19．右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是______________________________________；

（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，________形成80g溶液吗？

（填“能”或“不能”）。

（3）要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________（填一种即可）。

（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是___________（填写物质序号）。

20．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_____；

（2）取实验

（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

根据上述实验可推断：

原白色粉末中一定有_____。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验

（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_____。

四、实验题

21．金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）将黄铜片（铜锌合金）与纯铜片相互刻画的实验目的是_____；

（2）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____；

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：

硫酸铝溶液和铁粉混合；

实验Ⅱ：

硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，用文字说原因_____；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。

那么，滤渣中所含金属离子的情況可能是_____；

AAl3+

BAl3+、Fe2+

CAl3+、Fe3+

DFe2+、Cu2+

EAl3+、Fe2+、Cu2+

五、流程题

22．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示．

（1）过滤操作中用到的铁制仪器为________

（2）无色气体A的化学式是________，大气中该气体含量不断上升，会导致________增强，全球气候变暖．

（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式________．

（4）试剂E可选用________溶液．

六、计算题

23．向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。

求：

（1）此过程中产生气体的最大质量是_____g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数____________。

（写出计算过程）

24．利用酸洗钢材时产生的废液（主要成分为FeCl2）为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。

其工艺原理为：

4FeCl2+O2+4H2O

2Fe2O3+8HCl。

现有1.5t某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为25.4%。

试计算：

（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为。

（2）1.5t上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为kg。

（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。

七、探究题

25．晋晋在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。

实验药品：

稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。

（提出问题）他们要探究的问题是复分解反应发生的条件是什么？

（查阅资料）Ba（NO3）2溶液显中性,且Ba2+有毒。

（实验探究）晋晋用上述物质做了下列几组实验

组合序号

①

②

③

④

⑤

⑥

组合物质

H2SO4

NaOH

H2SO4

NaCl

H2SO4

Na2CO3

H2SO4

Ba（NO3）2

NaOH

Ba（NO3）2

Na2CO3

Ba（NO3）2

（记录和解释）

（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_______与另外两组的实质不同。

为证明该不同之处，晋晋在实验过程中使用了酚酞溶液。

（2）请写出组合③的化学方程式_____________________________________。

（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或_____________生成时，复分解反应才可以发生。

（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。

为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。

（实验1）探究沉淀的成分。

（提出猜想）Ⅰ.沉淀只有BaSO4

Ⅱ.沉淀只有BaCO3

Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3

梅梅取少量沉淀于试管中,滴加_________________________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。

（实验2）探究清液的成分

①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。

②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_________________，有白色沉淀产生。

（解释与结论）探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中含有的离子是______________________（指示剂除外）.

（处理废液）为了防止污染环境，晋晋向废液缸中加入适量的___，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。

【参考答案】***

一、选择题

题号

答案

二、填空题

16．金刚石、铝、铁由分子构成的物质：

氢气、水、二氧化碳由离子构成的物质：

氯化镁、氯化钠、碳酸钠

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；质量之比为H2：

O2：

H2O＝1：

8：

9；反应前后总质量不变、元素种类不变等每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为2：

1：

2；反应前后原子的个数、种类都没发生变化

17．①③②④⑤

18．CH3COOHNaOHKNO3

三、简答题

19．在t1°C时，a与c两物质的溶解度相等，都是20g不能升高温度或蒸发溶剂或加入溶质C

20．硫酸铜碳酸钙BaCl2和KOH。

四、实验题

21．比较硬度Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OⅠ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中剩余硫酸铜反应生成了铜BE

五、流程题

22．铁架台CO2温室效应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑稀硫酸

六、计算题

23．6g。

20%。

24．

（1）7:

（2）381（3）240kg

七、探究题

25．①H2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2HNO3气体或水足量的稀盐酸溶液，白色沉淀部分溶解并有气泡产生；稀硫酸Na+、Cl─、NO3─、Ba2+；Na2CO3

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（）

A．KC1、CuSO4、NaOHB．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3

C．CuSO4、HCl、BaC12D．FeC12、H2SO4、Na2SO4

2．下列有关反应类型的判断，不正确的是（）

A．3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe置换反应

B．CaCO3

CaO+CO2↑分解反应

C．2Mg+O2

2MgO化合反应

D．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl复分解反应

3．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。

下列说法不正确的是

A．生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB．氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g

C．所得溶液中溶质的质量为14.2gD．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%

4．下列说法正确的是

A．人体缺锌易得骨质疏松

B．溶液是均一、稳定的混合物

C．洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液

D．氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子的大小能改变

5．生活中处处有化学，以下说法错误的是

A．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质B．人体缺乏维生素C会引起坏血病

C．氧气是人体必需的六大营养素之一D．鉴别羊毛和棉花用灼烧法

6．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是（）

A．该实验证明空气中氧气的含量约占

B．实验时红磷一定要足量，燃烧时产生大量的白雾

C．实验前一定要检验装置的气密性

D．等到火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹再读数

7．下列实验操作、现象和得到结论均正确的是（）

选项

操作

现象

结论

取50mL水和50mL酒精混合

总体积小于100mL

分子间存在间隔

取柠檬汁样品滴加几滴石蕊试液

溶液变蓝

柠檬汁呈酸性

在含少量盐酸的CaCl2溶液中加入适量纯碱

产生气泡

除去了CaCl2溶液中的杂质

在CuSO4溶液中插入锌片和铁片

锌片和铁片表面均出现红色固体

金属的活动性锌＞铁＞铜

A．AB．BC．CD．D

8．现将粗盐（含不溶杂质）提纯，并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液．下列说法正确的是（）

A．配制该溶液需要NaCl8克，水42克

B．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同

C．配制好的溶液要放入广口瓶中

D．在把配制好的溶液装瓶时，有部分溶液洒出，但溶液的溶质质量分数不变

9．由KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为（）

A．2.75a%B．1﹣2.25a%C．1.25a%D．无法计算

10．用尿素

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