届高考三轮冲刺无机推断题十五.docx

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届高考三轮冲刺无机推断题十五

2020-2021学年度高考三轮冲刺无机推断题十五

1．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：

A__，B__，C__，D__。

（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，其结构中存在非极性键的分子有__；其结构中存在非极性键的离子化合物有__（各填一种物质的化学式）。

（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物：

__、__。

2．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3．17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示

（1）B的名称是__________________，H2在A中燃烧的现象是：

_________________

（2）试写出有关化学方程式：

A⟶B_________________________________；

B⟶D_________________________________；

A+NaOH_________________________________；

B+NaOH_________________________________；

3．（Ⅰ）浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。

2molM加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式_______。

（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为_______。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_______。

（Ⅱ）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。

某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1.过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。

已知气体乙可溶于水。

请回答下列问题：

（4）甲的化学式为_______。

（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为_______。

（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）_______。

（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）_______。

A．石油入罐前脱硫

B．定期用酸清洗罐体

C．罐体内壁涂刷油漆

D．罐体中充入氮气

4．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。

Y与X形成的分子中有3个共价键。

原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z两种元素的元素符号:

X__________、Z__________。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_______。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________。

5．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。

已知：

A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）写出A的电子式_______，写出B的化学式：

_______。

（2）在D→C的过程中，D表现出的性质为_______。

（3）将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4mol。

则硝酸的浓度_______mol·L-1。

（4）写出C→D的化学方程式：

_______，若将气体C收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

6．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO

、Cl-、SO

、NO

中的几种，现进行如下实验：

①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是___________。

（2）写出I和II中所发生反应的离子方程式（除H++OH-=H2O外）___________

（3）设计实验方案验证溶液中是否存在K+、Cl-的实验方法：

___________。

7．现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

请回答：

（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

①组成A的元素在周期表中的位置是_________________。

②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为____L。

（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

①下列关于C的说法正确的是_________（填字母）。

a.其溶液为无色b.遇KSCN溶液变红色

c.既有氧化性也有还原性d.其溶液可用于吸收氯气

②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是_________。

8．现有A～G七种物质，A为碱，其焰色反应为紫色；B为黄绿色气体单质；D为银白色金属单质，其在化合物中可呈现多种化合价；G是很好的水消毒剂，含有三种元素。

它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：

（1）物质D的化学式为___________

。

（2）反应①的化学方程式为___________；反应②的实验现象为___________。

（3）一定条件下，F具有与氢氧化铝相似的性质，可以溶解在热的A浓溶液中，这体现了F的___________性。

（4）已知G中的阴离子为DO

，C的溶液呈强碱性，试写出反应④的离子方程式：

___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

G是很好的水消毒剂的原因是___________。

9．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称：

B_______，F_______。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是______（填化学式）；

若反应①是在常温条件下进行，则A是_____（填化学式）。

（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式_______________________。

10．图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色试验均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：

B______；E______。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有______（填写编号）。

（3）B→C的离子方程式______；A→C的离子方程式______；C→E的化学方程式______。

11．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图，反应①~④均为化合反应。

回答下列问题：

（1）Y的化学式为___________，Z的化学式为___________。

X直接排入空气中易造成的环境问题是___________。

（2）反应①~⑤中属于氧化还原反应的是___________。

（3）写出反应①的化学方程式：

___________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：

___________。

12．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。

已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：

（1）写出B在工业生产中的一种用途___________________。

（2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________________________。

（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_______________。

（4）若C为钠盐，用含mmolC的溶液与1Lnmol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol。

（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_______________________；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_________。

（阿伏加德罗常数用NA表示）

13．下列转化关系中，X.Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A．B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。

请根据转化关系回答下列问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：

_________________________________

（2）由D到E的离子方程式：

___________________________。

（3）若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：

___________________

（4）0.3molY在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移的电子的物质的量为______mol。

（5）在D和E的混合溶液中，检验其中E的金属阳离子的试剂为______________。

（6）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是______________________。

14．A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质A的元素有可变化合价。

它们之间存在如下图所示的转化关系。

由此推断：

（1）甲的化学式为________________，丙的化学式为________________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式：

_________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有________（填字母）。

A.稀硫酸B.盐酸

C.硫氰化钾溶液D.高锰酸钾溶液

15．Ⅰ．由四种元素组成的盐A，按如下流程进行实验。

气体D依次通过①和②两个洗气瓶，其中通过酸性KMnO4溶液时可观察到溶液紫红色变浅，经测定消耗0.0800molKMnO4，洗气过程中气体的溶解损失忽略不计，气体体积和密度均为标准状况下测定。

按要求回答下列问题：

（1）固体A中除Cu外，还含有的三种元素是_______；A的化学式是_______。

（2）写出A在空气中加热的化学方程式_______。

（3）混合气体D中一种组分与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．将空气（不参与反应）和氯气以体积比约3：

1混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2，O2。

（1）装置B中多孔球泡的作用_______。

（2）实验中，装置B需要冷却，否则进入装置C中的Cl2O会大量减少，可能原因_______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶的原因_______（用化学方程式表示）。

参考答案

1．HONaSH2O2Na2O2NaHSO3NaHSO4

【分析】

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，可推测B、D在二、三周期，A、C在一、三周期，或A、C也在二、三周期，且A、C在B、D的左边，根据它们质子数关系，可推则A为氢元素、C为钠元素；利用B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，B为氧元素、D为硫元素。

据此解答。

【详解】

（1）经分析，A为氢、B为氧、C为钠、D为硫，所以元素符号分别为：

H、O、Na、S。

（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，H2O2分子中存在非极性键；Na2O2是离子晶体，过氧根离子中含有非极性键。

（3）含有H、O、Na、S四种元素的化合物有NaHSO3、NaHSO4。

【点睛】

本题考查学生利用原子的结构来推断元素，根据A、C与B、D可能存在情况来分析是解答本题的难点，注意结合元素化合物知识即可解答。

2．次氯酸平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾Cl2+H2O⇌HCl+HClO2HClO

2HCl+O2↑Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OHClO+NaOH=H2O+NaClO

【分析】

常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），则A的摩尔质量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，则A的相对原子质量是35.5，则A是Cl2，根据转化关系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，则B是HClO，据此分析解答。

【详解】

（1）由分析可知，B为HClO，名称是：

次氯酸；A为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象是：

平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；

（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO；B是HClO，D是HCl，次氯酸在光照下分解产生HCl和氧气，方程式为：

2HClO

2HCl+O2↑；氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式为：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；次氯酸和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水，方程式为：

HClO+NaOH=H2O+NaClO。

3．

HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O；NOCl+H2O=HNO2+HClFe2O3Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2OA、D。

【详解】

（Ⅰ）

（1）黄绿色气体单质X是Cl2，镁与气体Cl2应产物MgCl2电子式是

；

（2）浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X是Cl2，化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。

2molM加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

则Y是NO，Cl2是氧化产物，说明在混合M中Cl元素是-1价，根据气体发生反应时物质的量的比等于气体分子数的比，结合质量守恒电离可得M是NOCl，无色液体是水，则浓硝酸与浓盐酸反应的方程式是HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O；

（3）化合物M是NOCl，其水解生成两种酸，为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl；

（Ⅱ）（4）石油铁储罐久置，部分Fe被氧化变为Fe2O3，所以甲是Fe2O3；

（5）气体乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1，其摩尔质量是1.52g·L-1×22.4L/mol=34g/mol，则乙是H2S。

将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体是S单质和气体乙是H2S，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，说明溶液中含Fe2+，加入NaOH溶液反应形成Fe（OH）2沉淀最后变为Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g是Fe2O3.根据氧化还原反应的规律，结合原子守恒、电子守恒，可确定丙是Fe2S3，丙与盐酸反应方程式是：

Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S；

（6）丙与盐酸反应后的滤液是FeCl2，Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，因此暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式表示是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；

（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，根据上述分析可知A.石油入罐前脱硫处理，正确；B.定期用酸清洗罐体，会使罐壁变薄，不利于储存油，错误；C.罐体内壁涂刷油漆，油漆是有机物，容易溶于油中，使油纯度降低，错误；D.罐体中充入氮气，就可以防止罐被氧化产生Fe2O3，正确。

4．HO

NH4NO3NH4++OH-

NH3↑+H2O

【分析】

四种元素分布在三个周期且原子序数依次增大，故X一定为H；依据Z的最外层为次外层电子数3倍，推得Z为O，Y与Z相邻且原子序数比Z小，故Y为N，W与X同族且原子序数比Z大，故W为Na，即X：

H，Y：

N，Z：

O，W：

Na

【详解】

（1）依据分析知X：

H，Z：

O；

（2）溶于水显碱性化合物为NH3，其电子式为：

；

既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，其电子式为：

；

既含极性共价键又含非极性共价键的化合物为H2O2，其电子式为：

；

（3）由于X、Y、Z均为非金属，故要想形成离子化合物，则应该含有铵根，结合元素可知该常见化合物为NH4NO3；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者之间能发生复分解反应生成氨气，即离子方程式为：

NH4++OH-

NH3↑+H2O。

5．

NO酸性和氧化性163NO2+H2O=2HNO3+NO0.45

【分析】

C为一种红棕色气体，则C是NO2，与水反应生成D为HNO3，则逆推B为NO，A为N2。

【详解】

（1）A为N2，电子式为：

；B的化学式：

NO；

（2）由Cu和浓硝酸反应生成NO2的反应，硝酸中N的化合价降低，表现氧化性，与Cu2+结合表现酸性，则表现出的性质为：

酸性和氧化性；

（3）根据N原子守恒可知，

，n（NO）+n（NO2）=1.4mol，则

，所以n（HNO3）=2×0.9+1.4=3.2mol，则硝酸的浓度

；

（4）C→D的化学方程式：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反应过程中O2得到电子的物质的量与NO2、NO转化成HNO3时失去电子的物质的量相等，等于Cu转化成Cu（NO3）2时失去电子的物质的量，根据电子守恒可得关系式：

4n（O2）=2n（Cu），

。

6．CO

、SO

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO

=BaSO4↓取洁净干燥的铂丝蘸取溶液，放于酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则含有K+，再另取少量溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-

【分析】

根据实验，①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，可说明溶液中含有Ba2+，由于Ba2+与CO

、SO

会生成沉淀不能大量共存，因此溶液中一定不含有CO

、SO

，可能含有K+、Cl-、NO

且根据电荷守恒，至少含有Cl-、NO

中的一种。

【详解】

（1）由上述分析可知，溶液中一定不含有CO

、SO

；

（2）Ⅰ中发生的反应为镁离子和氢氧根生成氢氧化镁的沉淀，即Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ⅱ中为钡离子和硫酸反应生成硫酸钡的沉淀，反应的离子方程式为：

Ba2++SO

=BaSO4↓；

（3）为溶液中是否存在K+、Cl-，可取洁净干燥的铂丝蘸取溶液，放于酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则含有K+，再另取少量溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-；

7．第三周期第ⅢA族16.8Lcd2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl

【详解】

（1）若A是常见金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物，应含有Na元素，D为NaOH，金属A能与氢氧化钠反应，则A是铝，B是偏铝酸钠，C与氢氧化钠反应也生成偏铝酸钠，则C是铝盐或氧化铝等，E是酸或氯气或氧气等。

则

①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；

②A与D的溶液反应的方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，当2molAl参加反应时转移6mol电子，生成3mol氢气，则转移1.5mol电子时，生成0.75mol氢气，在标况下的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

（2）D的组成元素的原子M层电子数比L层少1，应为氯气，B的溶液为黄色，应为FeCl3，则A为Fe，C为FeCl2，E为HCl，则

①C为FeCl2，溶液呈浅绿色，Fe元素化合价为+2价，具有氧化性，可与活泼金属Mg、Zn等金属发生置换反应，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，与KSCN溶液不发生显色反应，答案为cd；

②B为FeCl3，具有强氧化性，与HI反应的化学方程式为2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl。

【点睛】

本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉元素化合物知识是解答的关键，题目难度中等，注意题干中突破口的寻找。

8．Fe2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O剧烈燃烧、有棕色的烟产生酸2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2

+3Cl-+5H2O3∶2K2FeO4具有强氧化性

【分析】

根据题意和转化关系图示，A为碱，其焰色反应为紫色，则A为KOH；B为黄绿色气体单质，则B为Cl2；D为银白色金属单质，其在化合物中可呈现多种化合价，则D为Fe；根据转化关系，KOH与Cl2生成KCl和KClO，C为KClO；Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与KOH反应生成KCl和Fe（OH）3，则F为Fe（OH）3；KClO与Fe（OH）3反应生KCl、K2FeO4和水，G是很好的水消毒剂，含有三种元素，则G为K2FeO4，据此分析解答。

【详解】

（1）根据分析，物质D的化学式为Fe；

（2）根据分析，反应①为KOH与Cl2生成KCl和KClO，化学方程式为2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；反应②为Fe与Cl2在点燃的条件下反应生成FeCl3，实验现象为剧烈燃烧、有棕色的烟产生；

（3）一定条件下，Fe（OH）3具有与氢氧化铝相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，既可与酸反应又可与碱反应，Fe（OH）3可以溶解在热的KOH浓溶液中，这体现了Fe（OH）3的酸性；

（4）根据分析，反应④为KClO与Fe（OH）3反应生KCl、K2FeO4和水，其离子方程式：

2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2

+3Cl-+5H2O，反应中Cl元素的化合价降低，KClO为氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；细菌的主要成分是蛋白质，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可作为水消毒剂。

9．浓盐酸四氧化三铁KClO3H2O2MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O

【详解】

试题分析：

中学阶段制备的气体与MnO2有关的有O2和Cl2，不加热条件下，用H2O2和MnO2制备