9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：
（C）
（M（葡萄糖）=180g/mol,M（蔗糖）=342g/mol,M（NaCl）=58.5g/mol）
A5.8%蔗糖溶液B5.8%葡萄糖C2.Omol/L蔗糖溶液Dl.Omol/L葡萄糖溶液
10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是（A）
A物质的量浓度B质量分数C物质的量分数D质量摩尔浓度
11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于（B）
A溶质的本性B溶液的质量摩尔浓度C溶液的体积D溶液的温度
12在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180）,蔗糖（M=342）,KC1（M=74.5）,CaCl2（M=lll）,其蒸汽压下降最少的是（A）
A蔗糖溶液BKC1溶液CCaCl2溶液D葡萄糖溶液
13.某温度下,lmol/L糖水的饱和蒸汽压为Pl,lmol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（B）
AP2>P1BP2〈P10P2=PlD无法判断
二判断题
1.由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（X）
2.难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（X）
3.难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝I古I（V）
4.植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（J）
5.渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大（J）
三填空题
1溶液的沸点升高是由于其蒸汽压降低的结果。
2在常压下将NaCl固体洒在冰上，冰将融化。
3稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点
降低，溶液的渗透压力，它们适用于难挥发性非电解质的稀溶液O
4.产生渗透现象必须具备两个条件，—•是一半透膜，二是膜两侧单位体积
内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度美）O四计算题
1.临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。
临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的A；=1.86,葡萄糖的摩尔质量为180g/mol,血液的温度为310K）。
解先求此葡萄糖溶液的质量百分数
根据△T户K、•m
护邑==0.3mol.Kg-1
匕186
则其质量百分浓度：
一°；幻8°X100%二5%0.3x180+1000
求血液的渗透压
/.n=0.3X8.314X310=773（kPa）
2.将1.09g葡萄糖溶于20g水中，所得溶液的沸点升高了0.156K,求葡萄糖的分子量。
解：
先求出m.
零m1.09x1000e』1.09x1000
20M
上=>m==处•勿=心——————
2010002QAf
一1.09xlOOQt.—1.09x1000x0.512
M=—-M=
20A7；'20x0.156
M=179
3.在100ml水中溶解17.1g蔗糖（C12H22011）,溶液的密度为1.0638g/ml,求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。
解：
（1）M蔗糖=342（g/mol）
n蔗糖=17.1/342=0.05（mol）
V=（100+17.1）/1.0638=110.0（ml）=0.11（L）
1）c（蔗糖）=0.05/0.11=0.454（mol/L）
（2）Mb（蔗糖）=0.05/0.1=0.5（mol/kg）
（3）口水=100/18.02=5.55（mol）
X（蔗糖）=0.05/（0.05+5.55）=0.0089
4.为了防止汽车水箱中的水在266KOt凝固，用无水乙醇（P=0.803g/ml）做防冻剂，问每
升水须加若干ml乙醇？
（假设溶液服从拉乌尔定律）
解:
巳知水的凝固点为273K,Kf=1.86
・.・ATf=273-266=7（K）/.ATf=KfXb（B）
b（B）=ATf/Kf=7/l.86=3.76（mol/kg）
即每升水加3.76mol乙醇，已知
M乙醇=46,p=0.803o
・.・应加入乙醇体积为V=3.76X46/0.803=215.6（ml）
第二章化学反应速度与化学平衡
一选择题
1.反应A2+2B=2D速率方程V=KCa2Cb2,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的（C）倍。
A8B6C1/8D1/6
2.升温可以增大反应速率，其主要原因（A）
A活化分子百分数增大B反应活化能降低C反应吉布斯日由能减小D反应速率常数减小
3.正逆反应的平衡常数之间的关系是（C）
AK正=1＜逆BK正=—K逆CK正XK逆=1DK正+K逆=1
4.若下列反应2A+2B=C的速度方程•式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是（C）
A一级B二级C三级D四级
5.对于基元反应：
2N0+02=2N02,若将体系的压力由原来的1个大气压增大到2个大气
压，则正反应的速率为原来的：
（D）
A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍
6.质量作用定律适用于：
（C）
A.任意反应B.复杂反应C.基元反应D.吸热反应
7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是（B）
A升高温度B使用催化剂C移去产物D降低温度
二判断题
1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。
（V）
2.升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
（X）
3・复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应（V）
4.无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大（J）
5.在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。
（X）
6.由于Ksp和Qi表达式儿乎相同，所以它们的含义完全相同。
（X）
7.任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。
（X）
三填空题
1.已知A（g）+B（g）=2D（g）为基元反应，其质量作用定律表达式为圣瓯成旦，遂合定温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的四倍。
2.对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大，增大N2O5浓度，反应速率为大，减少NO2浓度，正反应速率不变。
3.使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变反应历程:
降低活化能。
四计算题
1.在一密闭容嘴内进行着如下反应：
2SO2（g）+O2V=2SO3（g）,SO2的起始浓度是0.40mol/dm3,02的起始浓度是1.00mol/dm%当80%的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。
解：
平衡时：
C（so2）=0-40X20%=0.08mol/dm3
C（O2）=100-0.40X20%/2=0.84mol/dm'3
C（SO3）=°・4°X80%二0.32mol/dm'3
Crso3）2O.322o
Kc==■=19.Omol/dm
<-0502）20（02）O.082Xo.84
2.现有一化学反应，巳知在300°C时的速率常数为2.41X10%-',在400°C时的速率常数为
1.16X10V,求EM".
解：
根据Igk=IgA-Ea/2.303RT,得:
lgk2Ea,T2-T1、
二\/
Igki2.303RT2.T1
Ea=272KJ/mol
同理：
A=1.45X1015S-1
第三章电解质溶液和离解平衡
一•选择题
1.O.lmol/lHAc溶液中HAc的a=1.33%,则［H+］为（A）mol/L
A1.33X103B1.33X102C1.33X101D1.33
2.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（D）
A0.1mol/LHC1与0.05mol/LNaOH等体积混合；
B0.1mol/LHAcO.Iml与0.1mol/LNaAc1L相混合；
C0.2mol/LNaHCO3与0.1mol/LNaOH等体积混合；
D0.1mol/LNH3.H2Olml与0.1mol/LNH4Cllml及IL水相混合;
3.将1mol/LNH3.H2O与0.1mol/LNH4C1水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（D）
A1:
1B2:
lC10:
1D1:
10
4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（B）
A沉淀增加B沉淀溶解C无现象发生D无法判断
5.已知Ksp（AB）=4.0X10l（）,Ksp（A2B）=3.2X10"则两者在水中的溶解关系为（B）
AS（AB）>S（A2B）BS（AB）6Mg（Oil）2沉淀在下列哪一种情况下其S最大（B）
A在纯水中B在0.IeoI/LHC1中C在0.1mol/LNH3.1120中D在
0.10.Imol/LMgC12中
7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（A）
AKspQiCKsp二QiD无法判断
8.（）.Imol/L—M乙酸溶液的pH为（D）已知Ka=1.38X103
A1.93B2.0C1.92D1.95
9.室温下，饱和H2S水溶液中［S勺为（B）（己知KalT.lXlO',Ka2=1.0X10l4）
A1.1X107B1.0X1014C1.1X1021D2.0X109
10.测得0.01mol-L-某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0,则该一元弱酸的电离平衡常数
喝为（B）
A.IX1018B.1X1080.1X1012D.1X106
.11.难溶电解质Ca：
3（PO4）2,若用s表示其溶解度（mol-L-1）,则溶解度与溶度积关系为
（C）o
A.Ksp=4S3B.Ksp=27S4C.Ksp=108S5D.Ksp=54S°
12缓冲溶液的缓冲范围是（D）
ApH±lBKa±lCKb±lDpKa±l
二判断题
1.在一定温度下，AgCl溶液中Ag‘浓度和Cl浓度之积为一常数0（X）
2.在HAc溶液中加入NaAc,既有同离子效应乂有盐效应。
（"）
3.难溶电解质的Ksp较小者，它的溶解度一定小。
（X）
4.将0.Imol/LIlAc稀释为0.05mol/L时，H♦浓度也减小为原来的一半。
（X）
5.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。
（X）
三计算题
1.欲配制500mlpH9.15的缓冲溶液，所用氨水的浓度为0.100mol・问所加入的NHE1的物质的量和质量。
（己知氨水的K,f1.76X10-5）
解：
POU=14-pH=4.85pOH=pKb+lg（CNH4Cl/CNH3-H2U）
得:
CNH4C1=o.13mol-L1nNH4ci1=0.13mol・L'X0.5L=0.065mol
Wnimcii=0.065molX53.49=3.5g
2.在100ml0.20mol-L'MnCb溶液中加入等体积的0.01mol-L'氨水，问在此氨水中
加入多少克固体NILC1,才不致于生成Mn（0II）2沉淀？
（已知KspMg（011）2=1.9
X1013,4睥=1.8乂10「5p瓦=4.74）
解：
混合后：
[Mn2]=0.1mol/dm"[NHa•序0]=0.005mol/dnf沉淀生成时的[Ag+]?
CH）广沉淀完全时，[Ag+]=?
（已知Ksp=9X1012）
解Ag^CrO.«-2Ag*+CrO42-
Ksp=[A—]2[CrO42-]
[AgH1=I——=4.5x10"moldm3V[CrO42-]
Cr（VZ>L淀完全时的浓度为1.（）X1（）YmoLdnK,故有
Ksp
20xl012
=1.4x103mol-dmJ[CrQ2"]1.0x106
第四章滴定分析法和酸碱滴定
一选择题
1.锥形瓶中盛放20ml、O.lOmol/L的NH3（Kb,NH=1.75X10'5）溶液，现以0.10mol/L的
HC1滴定，当滴入20mlHC1后，混合液的pH值为：
（C）
A.7.00；B.9.25；C.5.27；D.1.70
2.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（C）
A.固体NaOHB.固体Na2S2O3C.固体硼砂D.固体KMnO4
3.锥形瓶中盛放20ml、O.lOmol/L的NH3nh=1.75X10'5）溶液，现以0.10mol/L的
HC1滴定，当滴入20mlHC1后，混合液的pH值为：
（C）
A.7.00；B.9.25；C.5.27；D.1.70
4.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HC1标准溶液与其完全反应,过量部分HC1用
NaOH溶液滴定，此滴定方式属（D）
A.直接滴定方式B.间接滴定方式
C.置换滴定方式D.返滴定方式
5.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（B）
A.试样未经充分混匀B.滴定管最后一位估读不准确
C.彼码生锈D.滴定时有液滴溅出
6.用计算器算得2,236X11124=12.004471，按有效数字运算（修约）规则，结果为
1.036x0.2000
（C）。
A.12B.12.0C.12.00D.12.004
7.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：
（D）
A滴定突跃的范围B指示剂的变色范围
C指示剂的颜色变化D指示剂相对分子质量的大小二判断题
1.测定结果的准确度高，精密度不一定高。
（X）
2.酚猷和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂0（X）
3.在分析天平上称取4gNaOH定溶于1L容量瓶中，该溶液浓度为0.1000mol/L。
（X）
4.增加实验次数，可降低偶然误差。
（J）
三填空题
1.0.Imol•L-，NaOH滴定同浓度的HC1,pH突跃范围4.30-9.70,
0.Imol-L-，NaOH滴定同浓度的HAc,pH突跃范围7.76-9.70；
2.标定NaOII溶液常用的基准物质是一草酸和邻苯二甲酸氢钾,所用指示
剂是酚是°
3.标定HC1溶液常用的基准物质是硼砂和无水碳酸钠，所用指示剂是
甲基橙。
4.以信黑T为指示剂，溶液PH值必须维持在7—10,直接滴定法滴定到终点时，
溶液颜色由红色变到蓝色。
5.配位滴定必需控制溶液酸度，若酸度过大，则酸效应,酸度过小，则配合物稳定
性小，金属离子水解生成沉淀，常用缓冲溶液来控制酸度。
四计算题
1.准确称取0.1625g无水N&g标定HC1溶液，以甲基橙为指示剂，化学计量点时消耗HC1溶液25.18ml,计算NaOH的浓度。
（巳知：
心。
3的M=106.Og/mol）
解：
反应式：
2HC1+Na2C03=2NaCl+H20+C021
CllCI—2lTlN；12CO3/MNa2a）3XVnci
=0.1218mol/L
2.用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用倍黑T做指示剂，滴定100ml水用去EDTA溶液18.40ml计算水的硬度（1L水中含有lOmgCaO叫做1度）
解：
nEDTA=18.40X0.01080/1000=1.987xiomol
mCao=l-9S7-10：
4-56-1000X10=11.12度
10
第五章氧化还原和电化学
—,选择题
1.下列电极反应中，溶液中的pH值升•高，其氧化态的氧化性减小的是（C）
ABr2+2e=2Br~BCl2+2e=2Cl_
CMnOr+5e+8H=2Mn2++4H2ODZn2++2e=Zn
2.将Cu2*+Zn=Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V,可以判定（B）
A[Cu2+]>[Zn2+]B[Cu2+]<[Zn2+]C[Cu2+]=[Zn2+]D[Cu2+]=[Zn2+]>1.0mol/L
3.下列说法错误的是（A）
A原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
B在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极。
C在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。
D原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位o
3巳知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu=Sn2++Cu2+
E（Cu2+/Cu）=（l）,E°（Sn4+/Sn2+）=
（2）,则有（C）
A
（1）=
（2）B（l）<
（2）C
（1）>
（2）D都不对
二填空题
1.标准氢电极中，Ph2=1.103X1（）5pa,c（h）=1mol/L,其电极反应式为2jT±2e
=H?
o
2,在原电池里，负极发生_氧化反应,在电解池里，阴极发生还原反应。
三计算题
1.将Cu片插入0.5mol-r'CnSO,溶液中，Ag片插入0.5mol-L^AgNOs溶液中构成原电池。
已知：
中"（Cu27Cu）=0.3419V,（Ag+/Ag）=0.7996V0根据以上条件
（1）写出电池符号。
（2）写出电极反应和电池反应
（3）求电池电动势
（4）计算反应的平衡常数。
解
（1）Cu|CliSOi（0.5mol/dm"）IIAgNCh（0.5mol/dm）|Ag
（2）正极：
Ag-+e=Ag负极：
Cu=Cu」+2e总反应：
Cu+2Ag*=2Ag+Cu2'
RTRT
（3）正极：
E、…=E：
…+——InC+=0.7996+——In0.5=0.7818V
Ag/AgAg/Ag「ASF
RTRT
负极：
E+——InC2+=0.3419+——In0.5=0.333V
CuICuCu/Cu2/7Cm9^7
£=0.449V
（4）ew=0.7996-0.3419=0.457V,n=2=eRr=3.05xl015
第六章原子结构和分子结构
一•选择题
1.在下列的电子组态中激发态的是：
（B）
A.\s2s2pB.\s2s2pC.\s2sD.\s2s2p3s
2.下列分子中具有平面三角形儿何构型的是（B）
A.C1F3B.BF3C.NILD.PC13
3.下列哪个电子亚层可以容纳最多电子（C）o
A.〃=2,7—1B.〃=3,7—2C.〃=4,7—3D.n—5,7—0
4.a,b,c三个电子具有的量子数（n,1,m）为a：
3,2,0；b：
3,1,0；c：
3,1,-k三个电子的能量高低顺序为：
（C）
A.a>b>c；B.a>c>b；C.a>b=c；D.c>a>b；
5把N原子的电子排布式写成lS22S22Px22Py',它违背（C）
A.能量最低原理B.能量守恒原理
C.洪特规则D.堡里不相容原理
二判断题
1.H20的沸点高于H2S的沸点，是因为H—0键的键能大于H—S键的键能的缘故。
（X）
2.波函数W（原子轨道）是描述电子在核外空间各处儿率分布的数学表达式。
（X）
3.C和H形成CH］时，是II原子的Is轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp，杂化轨道成键的。
（X）
4.同一•原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。
（V）
5.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力。
（X）
三填空题
1.3d轨道的主量子数为—，角量子数为，该电子亚层的轨道有二种空间
取向，最多可容纳10个电子。
2.共价键可分为。
键和。
键。
3.Be与N的第一■电离能比同周期相邻元素的第一电离能—大—（大,小或相等），这
是因为o
4.BF3分子为平而三角形型分子，中心原子采取SP'杂化，夹角为120度。
5.一•般来说，分子间作用力越大，物质熔沸点越o
第七章配位化合物
—选择题
1.lNi（en）2]2'离子中镣的配位数和氧化数分别是：
（A）
A.4,+2B.2,+3C.6,+2D.2,+2
2.关于配合物，下列说法错误的是：
（B）
A.配体是一种可以给出孤对电子或n健电子的离子或分子；
B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数；
C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物；
D.配离子既可以存在于品体中，也可以存在于溶液中。
3.在K[Co（NII3）2C14]中，Co的氧化数和配位数分别是（B）
A.+2和4B.+3和6C.+4和6D.+3和4
三填空题
1.原子轨道以头碰头方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的
共价键叫。
键。
2.以倍黑T为指示剂，溶液PII必须维持在,直接法滴定到终点时，
溶液的颜色由红变到蓝颜色。
第九章分光光度法简述
—•填空题
I.分光光
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