排查落实练1Word文档格式.docx

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　没有指明状态，无法确定气体所含分子的数目。

12.常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。

13.标准状况下，4.48LSO3所含的分子数目为0.2NA。

　标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积。

14.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数。

　4℃时，9mLH2O是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下的物质的量是0.5mol，含有1mol原子。

15.标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA。

　标准状况下，HF是液体。

16.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。

　胶粒是多个分子集合体。

17.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA。

　标准状况下，0.56L丙烷的物质的量是0.025mol，含有0.025mol×

10＝0.25mol共价键。

18.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA。

　标准状况下，己烷是液态，22.4L己烷的物质的量不是1mol。

19.在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子数目为4NA。

　在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键，所以含4molSi－O键时，为1mol硅原子，对应的就为2NA氧原子。

20.46g乙醇中含有的化学键数为7NA。

　46g乙醇中含有的化学键数为8NA。

21.常温下，1molSiC中含有Si－C键的数目为4NA。

√　碳、硅均有4个价电子且都用来成键，2个价电子形成1个共价键。

22.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。

23.1mol白磷分子中含有P－P键数为1.5NA。

　1个白磷分子中含有6个P－P键，1mol白磷分子中含有P－P键数为6NA。

24.12g金刚石中含C－C键数为4NA。

　1mol金刚石中含C－C键数为2NA。

25.6.0gSiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子。

　SiO2晶体为原子晶体，不存在分子。

26.7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA。

　转移电子数为0.1NA。

27.3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA。

28.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。

29.5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA。

　转移电子数为0.3NA。

30.6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。

31.用0.50L8mol·

L－1浓盐酸与87g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA。

　随着反应的进行，盐酸的浓度减小，稀盐酸不能与二氧化锰反应，故转移的电子数小于理论值（2NA）。

32.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×

1023。

　含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1mol，故转移的电子总数小于6.02×

33.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等。

√　反应中铁过量，按氯气计算转移电子数。

34.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA。

√　阳极上不仅溶解铜，还溶解其他金属，所以每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA。

35.一定条件下，5.6g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA。

　因为铁可能失去3个电子生成Fe3＋。

36.3molNF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移的电子数为2NA。

√　NF3中氮元素的化合价为＋3价，反应后部分降低到＋2价，部分升高到＋5价，转移2NA个电子。

37.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA。

　常温下，铁在浓硝酸中发生钝化。

38.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA。

　不是在标准状况下，33.6L氯气的物质的量不是1.5mol。

39.铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×

6.02×

40.1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA。

41.常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×

　78gNa2O2的物质的量为1mol，含有的阴离子O

数为6.02×

42.常温下，1L0.1mol·

L－1NH4NO3溶液中含有的NH

数是0.1×

　NH4NO3溶液中NH

会部分水解，故1L0.1mol·

数小于0.1×

43.80gNH4NO3晶体中含有NH

小于6.02×

1023个。

　80g硝酸铵的物质的量是1mol，晶体中含有1molNH

。

44.0.1mol·

L－1稀硫酸中含SO

的个数为0.1NA。

　不能确定溶液的体积。

45.1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA。

　硫酸氢钠固体中的阴离子是硫酸氢根离子，所以阴阳离子个数是2NA。

46.在1L2mol·

L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA。

47.常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.2NA。

48.10L0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO

总数为3NA。

　CO

易水解，10L0.1mol·

总数小于3NA。

49.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。

　蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外还有大量的水分子，所含分子数远多于0.6NA。

50.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1NA。

　Fe3＋会发生水解，100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3＋的数目少于0.1NA。

51.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA。

　转移的电子数为0.2NA。

52.18gD2O所含的电子数为10NA。

　所含电子数为9NA。

53.T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－。

54.25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA。

55.1molCH

所含的电子数为8NA。

二、各地高考化学计量正误判断

1.1L1mol·

L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。

2.78g苯含有C===C双键的数目为3NA。

3.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。

4.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。

5.常温常压下，8gO2含有4NA个电子。

6.1L0.1mol·

L－1的氨水中有NA个NH

7.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子。

8.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。

9.常温下，4gCH4含有NA个C－H共价键。

10.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。

11.1L0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO

12.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子。

13.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。

14.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA。

15.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。

16.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。

17.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。

18.1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子。

19.1L0.1mol·

L－1氨水含有0.1NA个OH－。

20.1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA。

21.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。

22.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA。

23.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。

24.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。

25.含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·

L－1。

26.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子。

27.在18g18O2中含有NA个氧原子。

28.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA。

29.常温下，100mL1mol·

L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。

30.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。

31.1.0L的0.1mol·

L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA。

32.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA。

33.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠。

34.欲配制1.00L1.00mol·

L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。

35.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子。

三、实验操作再规范

1.一定物质的量浓度溶液配制的规范操作

（1）实验室需要0.50mol·

L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量________gNaOH，称量时需要________、________、________（填仪器名称）。

当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是______________________________________。

（2）检查容量瓶是否漏水的方法：

______________________。

（3）在该实验中，玻璃棒的作用是________________。

在用玻璃棒转移液体时应注意什么？

_____________________________________________________。

（4）配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是__________。

（1）10.0　托盘天平　小烧杯　药匙

右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡

（2）向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水

（3）搅拌、引流　在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：

（4）往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

2.气体体积的测定

科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。

现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。

【实验目标】　探究准晶体M的成分。

【提出假设】　猜想1　M的成分是铁和铜；

猜想2　M的成分是铁和铝；

猜想3　M的成分是铜和铝；

猜想4______________________________________________。

【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示）装置进行实验：

实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL（标准状况下）。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：

______________；

写出实验2中可能发生反应的化学方程式：

________________。

（2）实验1装置中小试管的作用是_________________________,

实验2装置中导管a的作用是____________________________。

（3）对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是_________________________________________________。

对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是___________，其目的是_________________________________________________。

（4）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；

若拆去实验2中导管a，使测得气体体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）若V1≠0，则推测上述猜想________（填“1”“2”“3”或“4”）一定不成立。

若猜想3成立，则V1________V2（填“>

”“<

”或“＝”）。

（6）若V2>

V1≠0，则M中一定含有____________。

根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。

M的成分是铜、铁和铝　

（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑　2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　

（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；

控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；

节省药品　平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下　（3）无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压　上下缓慢移动量气管C　使B内的气压等于外界大

气压　（4）无影响　偏大　（5）1　＝　（6）铁和铝　根据反应的化学方程式知，n（Al）×

3＝

2，n（Al）＝

mol；

n（Fe）＝

＝

m（Cu）＝mg－

mol×

27g·

mol－1－

56g·

mol－1＝mg－

g，n（Cu）＝

mol

四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用

某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示：

盐酸体积/mL

50

混合物质量/g

9.2

15.7

27.6

标准状况下CO2体积/L

2.24

3.36

（1）盐酸的物质的量浓度为________，若用标准状况下的HCl来配制250mL该盐酸，需要HCl的体积为________；

若用36.5%、密度为1.17g·

mL－1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为________，所需的仪器有________。

（2）混合物中NaHCO3的质量分数为________。

（3）产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为________g。

（1）3.0mol·

L－1　16.8L　64.10mL　250mL容量瓶、烧杯、100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管　

（2）45.65%　（3）13.8

解析：

（1）由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑得，c（HCl）＝

＝3.0mol·

250mL3.0mol·

L－1盐酸中含有的溶质为0.75mol，需标准状况下HCl的体积为0.75mol×

22.4L·

mol－1＝16.8L。

需要浓盐酸的体积为

≈64.10mL。

（2）根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n（NaHCO3）为xmol，n（KHCO3）为ymol，则有：

84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05，NaHCO3的质量为4.2g，其质量分数为

100%≈45.65%。

（3）根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为mg，则有

，解得m＝13.8。