湖南省益阳市安化县第五中学学年高二化学测试题.docx
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湖南省益阳市安化县第五中学学年高二化学测试题
湖南省益阳市安化县第五中学2019-2020学年高二化学测试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.下列有机反应方程式中，不正确的是
A．甲烷与Cl2发生取代反应：
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．乙烯与Br2加成：
CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br
C．催化裂化：
C16H34
C8H16+C8H18
D．淀粉水解：
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
参考答案：
B
考点：
化学方程式的书写．
分析：
A．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属于取代反应；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；
C．裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程；
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；
解答：
解：
A．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl，故A正确；
B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式是为：
CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B错误；
C．十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；
D．淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了化学方程式的书写，注意掌握常见有机反应方程式的书写方法，明确官能团的性质、反应原理为解答本题的关键，题目难度不大．
2.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②
参考答案：
B
3.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
参考答案：
B
略
4.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳
参考答案：
BC
略
5.能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是
A．Cl－ B．I－ C．CO32－ D．PO43－
参考答案：
D
略
6.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
参考答案：
B
考点：
“等电子原理”的应用．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′；
B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；
C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同；
D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的．
解答：
解：
A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；
B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；
C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；
D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了等电子体，注意根据等电子体的概念分析即可，题目难度不大．
7.某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：
H2A
H++HA-，HA-
H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是
A．0．01mol／L的H2A溶液
B．0．01mol／L的NaHA溶液
C．0．02mo|／L的NaOH溶液与0．02mol／L的NaHA溶液等体积混合
D．0．02mol／L的HCl溶液与0．04mol／L的NaHA溶液等体积混合
参考答案：
D
略
8.已知下列热化学方程式：
①Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）；ΔH1；②Hg（l）＋1/2O2（g）===HgO（s）；ΔH2。
则反应Zn（s）＋HgO（s）===Hg（l）＋ZnO（s）；ΔH3，ΔH3为（ ）
A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH2－ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2 D.以上都不对
参考答案：
略
9.下列实验能够达到预期目的的是：
A．在一支盛有2mL2％CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
B．将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸
C．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热
D．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成
参考答案：
C
略
10.X、Y、Z为3种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y
2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为
A．
×100% B．
×100% C．
×100% D．
×100%
参考答案：
B
略
11.下列现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）
A.镀锡铁不易生锈 B.生铁比纯铁容易生锈
B.铁质器件附件铜质配件,在接触处易生生锈 D.银质物品久置表面变暗
参考答案：
D
12.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：
A
略
13.反应2SO2+O2?
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?
L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?
L﹣1?
s﹣1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
参考答案：
C
解：
用O2表示的反应速率为0.04mol?
L﹣1?
s﹣1，
则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?
L﹣1?
s﹣1=0.08mol?
L﹣1?
s﹣1，
故反应时间=
=5s，
故选C．
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）
C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
参考答案：
B
略
15.以下关于纸层析的叙述，错误的是（ ）
A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑
D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）
（2） 试剂I的化学式为 ，
（3） ③中发生反应的化学方程式为 ；
参考答案：
大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7,8,9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为
（2）物质的量浓度相等的a:
NH4Cl; b:
CH3COONH4,c:
NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为 。
（3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为
（4）在一定温度下,反应1/2H2（g）+1/2X2（g）
HX（g）的平衡常数为10,若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率约为
参考答案：
（1）HX>HY>HZ
（2）bac
（3）C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ/mol
（4）17%
略
18.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a极是 极，b极是 极，
电极反应式分别为 ， 。
（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。
常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。
请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
。
此时电池内总的反应方程式为 。
参考答案：
略
19.（10分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“>“或”<“）。
（3）N3-被称为类卤离子，写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ，N3-的空间构型为 。
（4）CaF2的晶胞结构如右图，若该晶胞边长为apm，晶胞中F-半径为bpm，则Ca2+半径的表达式为 pm（列式表示）。
参考答案：
（1）3F2+4NH3=NF3+3NH4F
（2）＞
（3）N2O（CO2或CS2） 直线形
（4）
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