湖南省娄底市涟源市学年九年级上学期期末化学试题Word文件下载.docx
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12
C．石炭酸由三种元素组成D．石炭酸中氧元素的质量分数最大
7．氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是（）
A．原子可结合成分子
B．分子在化学变化中可以再分
C．所有的物质都是由分子构成
D．可用
表示氧分子的形成过程
8．下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其中错误的是（）
A．装置甲：
加入大理石B．装置乙：
产生二氧化碳
C．装置丙：
收集二氧化碳D．装置丁：
检验二氧化碳
9．如图是某反应的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:
1D．生成物可能是氧化物
10．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气来源，它与水反应后的生成物为
A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2
11．通讯基站5G芯片核心材料之一是氮化镓（CaN）。
图①为元素周期表的一部分及镓、氮元素在其中的信息。
图②为镓原子结构示意图，下列说法中正确的是（）
A．图①中a=7，图②中b=8B．氮化镓的相对分子质量约为85g
C．镓原子在反应中易得到电子D．镓、氧元素形成的化合物为GaO3
12．有关碳单质的性质与对应用途的描述不正确的是
A．金刚石是最硬的天然物质，可用于切割玻璃
B．石墨的导电性好，可以用于做电极
C．活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水
D．石墨熔点高，可以做铅笔芯
13．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是
A．铜片上的白磷和红磷都能燃烧
B．向水中白磷通氧气，白磷会燃烧
C．热水的作用只是提供热量
D．可燃物温度达到着火点即可燃烧
14．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：
，下列说法错误的是（）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
15．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（）
A．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的性质相同
B．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
二、填空题
16．如图是普通干电池内部各部分结构图，用化学用语填空。
（1）干电池中的一种非金属单质_________________。
（2）氯化铵中所含阳离子________________。
（3）标出二氧化锰中锰元素的化合价________________。
17．世界淡水资源短缺，而且分布也极其不均匀，节约用水需要你我同行。
（1）图1是自来水厂净水过程：
①下列有关自来水厂净化水的主要步骤的说法错误的是______________。
（填字母）
A加入的絮凝剂是明矾B过滤是去除不溶于水的杂质
C活性炭的作用是吸附作用D净化后的水为纯净物
②日常生活中，常用___________区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是___________。
③下列做法不利于保护水资源的是___________。
（填标号）
A生活污水直接排放B提倡使用节水器具
C工业上冷却水重复利用D园林浇灌用滴灌、喷灌
（2）图2是甲和乙两种物质的溶解度曲线。
①图2中A点的意义是___________。
②在40℃时，往50g水中加入50g乙物质，可得溶液___________g。
③将甲、乙饱和溶液从60℃降温到30℃，溶质的质量分数：
甲_________乙（填“>
”“、=”或“<
”）。
三、实验题
18．再现和理解实验，是学好化学的方法。
如图A-D是课堂演示的四个实验，请回答有关问题：
（1）图A所示实验是“铁的锈蚀实验”，该实验中可以观察铁生锈，红墨水倒吸入导管，据此现象并结合“热胀冷缩”原理可知：
使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是______________。
①密闭体系内气体总量增加②密闭体系内气体总量减少
③密闭体系内温度升高④密闭体系内温度降低
（2）图B实验中当集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有___________的性质。
实验若用镁粉代替红磷，发现倒吸入瓶中的水约占瓶内空气总体积的70%，此现象说明镁粉一定还会和空气中______________反应。
（3）C实验不仅证明氢气具有可燃性，还可得出水由______________组成的结论。
（4）图D实验中只提供一瓶二氧化碳和一朵干燥紫花和适量水，若需证明二氧化碳能和水反应，从下列选项中选择合适步骤并进行排序______________。
①瓶中喷入适量水②干燥紫花放入瓶中
③喷过水的紫花放入瓶中④将干燥紫花喷水
19．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
（1）计算：
配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠___________g，水__________mL。
（水的密度1g/mL）
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。
A减少适量氯化钠固体B增加砝码C调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是___________。
（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因是（任写一点）_______________。
20．实验室常用下列装置来制取、收集气体，仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。
请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制备并收集一瓶较为干燥的氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为______（填字母序号），该反应的化学方程式是____________________。
（3）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________。
实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。
图中适合制取乙炔气体的发生装置有___________。
（填装置序号）
四、科学探究题
21．为探究几种常见金属的活动性顺序，取等浓度的稀硫酸进行如图的实验：
（1）c中出现的现象是___________。
（2）通过此实验得出几种金属的活动性由强到弱顺序为___________；
实验后将四支试管中所有物质倒入同一个废液缸，充分反应后过滤得到滤渣A和绿色溶液B，关于A和B的成分进行如下猜想：
（提出猜想）甲同学：
A可能是Cu；
乙同学：
A可能是Fe、Zn。
（表达与交流）同学们一致评价乙同学的猜想是错误的。
其理由是___________。
（设计实验）为探究A的成分，同学们进行下列实验：
丙同学：
取少量A，向其中加入了稀硫酸，产生了明显的现象，由此确定了A的成分；
同时也确定了B的成分。
（得出结论）通过上述实验可知：
A的成分是________（写化学式），B中的可溶性金属化合物有___________。
（归纳总结）通过上述探究活动，我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑___________，只需检验___________是否存在即可。
五、计算题
22．人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。
现有含氧化铁80%的赤铁矿石400t，试计算：
（1）此赤铁矿石中含氧化铁t。
（2）理论上可以炼成含铁96%的生铁的质量是多少？
（利用化学方程式进行计算，写出完整的计算过程）
参考答案
1．D
【详解】
A、采集植物标本，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、观察月季花，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、体验割稻，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、篝火晚会，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．A
【分析】
A.电子垃圾需要无害处理，有些含有重金属离子等，掩埋能够引起土壤污染，不提倡，符合题意;
B.地沟油中含有细菌和有害化学成分，不能食用，但可以做燃油，应提倡，不符合题意；
C.草稿纸尽可能两面使用能够减少资源浪费，应提倡，不符合题意；
D.电动汽车能够减少对环境的污染，应提倡，不符合题意。
故选A。
【点睛】
掌握绿色化学相关的理念是正确解答本题的关键。
3．C
A、在实验中要滴入相同数量的石灰水，否则无法判断二氧化碳的含量。
故A正确；
B、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳越多，石灰水越浑浊。
所以可以向气体中滴入相同数量的澄清的石灰水，通过观察石灰水的浑浊程度，来判断二氧化碳的含量。
故B正确；
C、通过这个实验只能证明人体呼出的气体中含有二氧化碳。
故C错误；
D、滴入石灰水后振荡能够缩短反应的时间，使得反应更快的进行。
故D正确。
故选C
4．A
A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，不能用水扑灭，因为酒精密度比水小，浇水后，水不能将其覆盖,而是迅速“跑”到它们的下面，起不到隔绝氧气的作用；
浇水还会增大酒精与空气的接触面积，让火烧得更旺；
高温下,水会迅速沸腾、汽化，甚至会把燃烧的酒精溅到四周；
应该立即用湿抹布扑灭，A错误；
B、刚加热过的试管，不能立即用冷水冲洗，防止热的试管骤冷而炸裂，B正确；
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止氢气与空气混合点燃时发生爆炸，C正确；
D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底部要预先倒入少量水或铺薄层细砂，防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底，D正确；
5．B
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：
B。
6．C
A、石炭酸是由石炭酸分子构成的，一个石炭酸分子含有6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，共13个原子，错误；
B、石炭酸中碳、氢元素质量比为（12×
6）：
（1×
6）=12：
1，错误；
C、石炭酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
D、石炭酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×
16=36：
3：
8，故碳元素的质量分数最大，错误；
故选C。
7．C
氧化汞加热生成汞和氧气。
A、氧原子结合成氧气，说明原子可结合成分子，故A正确；
B、氧化汞加热分解生成汞原子和氧原子，说明分子在化学变化中可以再分，故B正确；
C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，例如汞是由汞原子构成的，故C不正确；
D、1个氧气分子含有两个氧原子，则可用
表示氧分子的形成过程，故D正确。
8．B
A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。
图中操作正确，不符合题意；
B、长颈漏斗下端没有浸入液面以下，反应生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗下端逸出，符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，故应“长进短出”，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水来检验二氧化碳，不符合题意。
故选B。
9．D
A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；
B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；
C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：
1，不是1:
1。
说法错误，故不符合题意；
D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；
故选D
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；
从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。
10．C
根据质量守恒定律，反应物为过氧化钠（Na2O2）和水，反应前有三种元素，即钠元素、氧元素、氢元素，反应后不会出现除这三种元素以外的其它元素。
A．反应物中不含碳元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中不可能存在Na2CO3，故选项A错误；
B．反应物中含有钠元素、氧元素、氢元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中缺少氢元素，故选项B错误；
C．反应物中含有钠元素、氧元素、氢元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能是NaOH和O2，故选项C正确；
D．反应物中不含碳元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中不可能存在Na2CO3，故选项D错误。
C。
本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．A
A、由图可知，氮为7号元素，图①中a=7；
原子中质子数等于核外电子数，31=2+b+18+3，故图②中b=8，正确；
B、氮原子的最外层电子数为5，小于4，易得到3个电子，所以氮元素的化合价为-3价,镓元素的化合价为+3价，两者形成的化合物为氮化镓，化学式为GaN，相对分子质量=14+70=84，相对分子质量为“1”，不是“g”，错误；
C、镓原子最外层有3个电子，在反应中易失去电子，错误；
D、镓原子最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子，常见镓的化合价为正三价；
氧元素常见化合价为负二价，化合物中正负化合价代数和为零，两者形成的化合物为Ga2O3，错误；
12．D
A、金刚石是最硬的天然物质，硬度大，可用于切割玻璃，正确；
B、石墨具有优良的导电性，可以用于做电极，正确；
C、活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水，正确；
D、石墨呈深灰色，质软，在纸上划过会留下痕迹，可以做铅笔芯，错误；
13．B
A、铜片上的红磷因未达到着火点，开始不燃烧。
错误。
B、向水中白磷通氧气，白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷会燃烧。
正确。
C、热水的作用有提供热量和隔绝空气。
D、可燃物温度到着火点且与空气接触才可燃烧。
14．D
A、反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，故反应中NiO发生还原反应，选项A正确；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；
C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C正确；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。
15．C
A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，它们的分子构成不同，故它们的性质不相同，故推理不正确；
B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气质量不变，故推理不正确；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，化合物中一定含有不同种元素，该推理正确；
D、原子核中一定都含有质子，不一定含有中子，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，故推理不正确。
16．C
（1）由图可知，干电池中的一种非金属单质石墨C。
（2）氯化铵中所含阳离子为铵根离子
。
（3）二氧化锰中氧元素化合价为负二价，设锰元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；
则x+（-2）×
2=0，x=+4，表示为
17．D肥皂水加热煮沸A在30℃时，甲、乙两物质的溶解度相等75=
（1）①A、加入的絮凝剂是明矾，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；
正确；
B、过滤是去除不溶于水的杂质，正确；
C、活性炭具有吸附性，作用是吸附作用，正确；
D、净化后的水含有可溶性杂质，为混合物，错误；
②硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富浮渣少而硬水中几乎没有泡沫并浮渣多，因此肥皂水可以区别硬水和软水。
加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
③A、生活污水直接排放，会污染水资源，错误；
B提倡使用节水器具，有利于节约水资源，正确；
C工业上冷却水重复利用，有利于节约水资源，正确；
D园林浇灌用滴灌、喷灌，有利于节约水资源，正确；
（2）①图2中A点是甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，意义是在30℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
②在40℃时，乙物质的溶解度为50g，即100g水最多能溶解50g乙，50g水最多能溶解25g乙，故往50g水中加入50g乙物质，可得溶液25g+50g=75g。
③甲、乙的溶解度在60℃时比30℃要大，且两个温度下两者的溶解度都相同，将甲、乙饱和溶液从60℃降温到30℃，两者都还是饱和溶液，故溶质的质量分数：
甲=乙。
18．②④不溶于水氮气氢元素与氧元素②④③
（1）铁生锈消耗容器内的气体，密闭容器内气体总量减少会使气压减小，因为气体会“热胀冷缩”，当温度降低时，气体的体积会变小，压强也会变小，故应选②④；
（2）实验前集气瓶内充满空气，其中氮气含量78%，当集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气不溶于水，使水不能再进入集气瓶；
空气中氧气的含量是21%，氮气含量是78%，倒吸入瓶中的水约占瓶内空气总体积的70%，说明镁与氮气也发生了反应，消耗了部分氮气；
（3）C实验中干冷烧杯内壁会有水蒸气产生，说明氢气燃烧产生了水，反应物是氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不会变化，生成物水中也包含氢元素和氧元素；
（4）酸可以使紫色石蕊变红，若需证明二氧化碳能和水反应，首先应先将干燥紫花放入瓶中，干紫花没有变化，说明二氧化碳不具有酸性；
然后将干燥紫花喷水，喷过水的紫花放入瓶中，会发现紫花变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质使石蕊变红，故应填②④③。
19．595A加速溶解量水时仰视液面或氯化钠固体中含有杂质（合理即可）
（1）溶质氯化钠质量100g×
5%=5g，需要水100g-5g=95g，水的密度为1g/mL故需水的体积为95mL；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠，故答案为A；
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率；
（4）①用量筒量取水时仰视读数使量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，从而造成氯化钠的质量分数偏小；
②溶解时氯化钠没全部倒入烧杯，溶质质量偏小，从而造成氯化钠的质量分数偏小；
③溶解时烧杯湿润，溶剂质量偏大，从而造成氯化钠的质量分数偏小等。
20．锥形瓶AF
C（或D）
（1仪器的名称a是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度大于空气较为干燥的氧气使用向上排空气法收集装置，所以应选用的发生和收集装置的组合是AF；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：
；
（3）电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，实验室制取乙炔时，要严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂，分液漏斗和注射器都可以控制液体的流速，所以图中最适合制取乙炔气体的发生装置是C或D。
21．溶液中迅速产生气泡Mg＞Zn＞Fe＞Cu锌不会与绿色溶液B共存
参与反应的固体是否有剩余铁
（1）镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的金属活动性最强，所以生成气体速率快，先看到产生气泡；
故答案为：
溶液中迅速产生气泡。
（2）铜没有明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，排在氢后，镁产生气泡最快，然后是锌，最后是铁，因此可以看出镁金属活动性最强，锌次之，然后是铁，最后为铜；
Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
[表达与交流]：
因为充分反应后得到绿色溶液，说明存在亚铁离子，锌存在时，可与亚铁离子反应，不能共存，所以猜想乙不正确；
锌不会与绿色溶液B共存。
[得出结论]：
加入硫酸产生明显现象说明有铁存在，因此固体为铁和铜，而铁存在，说明锌和镁都反应完毕，溶液中就存在硫酸锌和硫酸镁，另外还有硫酸亚铁，保证溶液为浅绿色；
[归纳总结]：
我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑参与反应的固体是否有剩余，铜不参与反应一定存在，而对于可能参与反应的铁无法确定，因此只需要验证铁的存在即可；
参与反应的固体是否有剩余；
铁。
22．
（1）320；
（2）解：
炼铁一般用一氧化碳高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，设320t氧化铁可以生成的铁的质量为
：
可以炼出含铁96%的生铁的质量是：
答：
理论可以炼出含铁96%的生铁的质量为233t。
（1）该赤铁矿石中氧化铁的含量是80%，则400t赤铁矿石中含有的氧化铁质量为：
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