高考化学新人教版总复习配套练习第3章 第1Word文件下载.docx

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5.下列判断正确的是（　　）

A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色

6.下列叙述正确的是（　　）

A.还原性:

Na>

K

B.热稳定性:

NaHCO3>

Na2CO3

C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1∶2

D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为1∶2

7.（2013·

贵阳模拟）下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是（　　）

A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2mol电子

C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

8.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化物是（　　）

A.只有Na2O　　　　　B.只有Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.无法确定

9.（2013·

兰州模拟）为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是（　　）

A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B.滤渣可能是两种金属单质的混合物

C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金属M可能是镁或钠

10.（能力挑战题）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为　（　　）

A.8g　　B.15.5g　　C.11.7g　　D.无法计算

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（14分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式:

A.　　　　　;

B.　　　　　;

C.　　　　　;

D.　　　　　;

E.　　　　　;

F.　　　　　。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）

B→C:

　___________________________________________________,

E→B:

　__________________________________________________,

C→F:

F→C:

　__________________________________________________。

12.（16分）（2013·

长沙模拟）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·

L-1盐酸、6mol·

L-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题:

（1）装置A中液体试剂选用　　　　,理由是 

____________________________。

（2）装置B的作用是 

_________________________________________________,

装置E中碱石灰的作用是 

____________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是　________,_________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况）,则Na2O2试样的纯度为　　　　。

13.（10分）（能力挑战题）（2012·

上海高考）钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32L（标准状况下）氮气,至少需要叠氮化钠　　　g。

（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

答案解析

1.【解析】选B。

A项,由于HNO3见光或受热易分解,应保存在棕色玻璃瓶中;

B项,由于金属钠和钾的密度比煤油的大,且易与空气中的O2和水蒸气反应,应保存在煤油中;

C项,由于Na2CO3溶液显碱性,应保存在橡胶塞的玻璃瓶中;

D项,由于固体NaOH具有强腐蚀性,且易潮解,称量时应在玻璃器皿中称量,故选B项。

2.【解析】选B。

Na2O2中含

离子,阴、阳离子个数比为1∶2;

未使用的钠应放回原试剂瓶;

Na投入饱和Na2CO3溶液中,溶剂水减少,Na2CO3晶体析出,则溶液的质量减小;

金属Na着火,生成Na2O2,可与CO2反应生成O2,加快燃烧。

3.【解析】选B。

酸、盐（如AlCl3）、氧化物（如SO2）均能与NaHCO3溶液反应产生气体,但碱与NaHCO3溶液反应不产生气体。

【误区警示】本题学生易错选C或D。

原因是考生忽视了酸式盐（如NaHSO4）与NaHCO3溶液的反应;

考生忽视了有些酸性氧化物（如SO2、SO3等）能与NaHCO3溶液反应产生CO2,而受思维定势的影响,只考虑了碱性氧化物（如Na2O）与溶液的反应。

4.【解析】选C。

各物质与水反应的产物为Na2O2+H2O→NaOH+O2;

Na2O+H2O→NaOH;

Na+H2O→NaOH+H2;

NaOH与水不发生反应,C项满足题意。

5.【解析】选A。

CO2与Na2O、Na2O2反应固体产物均为Na2CO3,虽然CO2与Na2O2反应还产生O2,但该现象无法观察到,B错误;

在空气中加热会将Na2O转化为Na2O2,不符合除杂的要求,C错误;

Na2O2有漂白作用,D项错误;

Na2O与水反应生成NaOH而Na2O2与水反应除生成NaOH外还有O2放出,故可用水来确定Na2O中是否含有Na2O2。

6.【解析】选C。

还原性K>

Na,A错误;

热稳定性Na2CO3>

NaHCO3,B错误;

等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的物质的量之比为（

×

1）∶（

1）=53∶42,D错误。

7.【解题指南】解答本题要明确以下2点:

（1）Na2O2的强氧化性。

（2）Na2O2与水、CO2反应时的电子转移关系、反应先后顺序关系、固体质量增加关系在解题中的应用。

【解析】选D。

A项,Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝,但Na2O2具有强氧化性,又会使蓝色褪去;

B项,Na2O2与水反应时,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,

1molNa2O2转移1mol电子;

C项,2NaHCO3

Na2CO3+H2O↑+CO2↑,

2mol1mol1mol1mol

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

1mol1mol1mol

2Na2O2+2H2O（g）====4NaOH+O2,

1mol1mol2mol

即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH;

D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。

8.【解析】选C。

假设产物只有Na2O,则其质量为

0.5×

62=3.1,假设产物只有Na2O2,则其质量为

78=3.9,而今3.1<

3.5<

3.9,故产物为二者的混合物。

9.【解析】选C。

M与AgNO3、Cu（NO3）2发生置换反应,由于Ag和Cu不能与盐酸反应产生气体,所以滤渣中的M能与盐酸反应产生气体,由此可知M过量,滤渣成分是由M、Cu、Ag组成,B项错;

由于滤液中没有Ag+,所以A项错;

滤渣的三种成分均可与稀硝酸反应,所以C项正确;

M不可能是金属钠,因为钠与AgNO3、Cu（NO3）2溶液不发生置换反应。

10.【解题指南】解答本题可利用反应后电解质溶液中的电荷守恒来解决问题。

【解析】选C。

n（HCl）=

=0.2mol,由题意知,所得溶液中的溶质只有NaCl,根据电荷守恒得:

n（Na+）=0.2mol,则n（NaCl）=0.2mol,所以蒸干溶液后最终得固体质量为0.2mol×

58.5g·

mol-1=11.7g,故选C项。

【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法——守恒法

所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系,推理得到正确答案的方法。

常用的守恒有:

（1）质量守恒;

（2）化合物中正负化合价总数守恒;

（3）元素（或原子）守恒;

（4）电荷守恒;

（5）得失电子守恒等。

例如上题,此题中发生的反应很多,但仔细分析可知,蒸干溶液后所得固体为NaCl,其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-,在整个过程中Cl-守恒,则存在n（NaCl）=n（HCl）。

11.【解析】据C

F的转化关系,可知C为碳酸盐,F为酸式碳酸盐,再结合E是淡黄色粉末,应为Na2O2,则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。

答案:

（1）Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3

（2）2OH-+CO2====

+H2O

2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑

+H2O+CO2====

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

12.【解析】本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧气生成,而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气,并且用排水法测定生成的氧气的体积。

所以,制二氧化碳的试剂采用6mol·

L-1盐酸与CaCO3固体,不能用硫酸,硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续。

由于从A装置中出来的CO2中含有少量HCl、H2O,所以先用饱和的NaHCO3溶液吸收HCl,再用浓硫酸干燥CO2气体,由于CO2与混合物反应时会有剩余,为防止影响实验的测定结果,要用碱石灰吸收剩余的CO2气体,相关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2、Na2O+CO2====Na2CO3。

（4）根据2Na2O2～O2的关系可计算出生成224mL气体时,Na2O2的质量为1.56g,则试样纯度为1.56÷

2.0×

100%=78%。

（1）6mol·

L-1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续

（2）除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2

（3）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2　Na2O+CO2====Na2CO3

（4）78%

13.【解析】

（1）叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3====2Na+3N2↑,根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。

（2）两者与水反应时,氢气和氢氧根都来源于水,每生成一分子氢气,同时生成两个氢氧根,因此当生成0.075mol氢气时,氢氧根的物质的量为0.15mol,由此可以计算其浓度。

溶液中氢氧根的物质的量等于钾离子和钠离子的物质的量之和,结合两者的质量就可以分别计算出合金中钠和钾的量。

（1）78

（2）①c（OH-）=

1000=0.75（mol·

L-1）

②设上述合金中含amol钠、bmol钾,

a+b=0.075×

2

23a+39b=5.05

a=0.050,b=0.10

该钠-钾合金化学式为NaK2。