人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试题含答案很实用.docx
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人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试题含答案很实用
第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子数目②原子的种类③分子的种类④物质的种类⑤物质的总质量
A．①②⑤B．①②③⑤C．①②④D．①②④⑤
2．下列化学用语与含义相符的是（）
A．2N：
表示1个氮分子由2个氮原子构成B．FeO：
表示氧化铁
C．2Cu2+：
表示2个铜离子D．2Na：
表示2个钠元素
3．能保持氧气化学性质的微观粒子是（ ）
A．OB．2OC．O2D．CO2
4．在反应A+3B→2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：
8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（）
A．9.6gB．4.4gC．6.8gD．8.8g
5．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．TiＯ2中含有氧分子B．Ti4+核外有26个电子
C．Ti可以表示一个钛原子D．CaTiO３属于金属氧化物
6．下列表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同球代表同种原子．你认为下列说法正确是（ ）
A．生成物一定是氧化物B．反应前后元素的化合价没的发生变化
C．该反应属于化合反应D．化学反应前后原子的种类发生了变化
7．CaO2在渔业有广泛的应用，它与水反应的原理为：
aCaO2+bH2O=c Ca（OH）2+dX．向14.4gCaO2中慢慢滴加水，反应过程中CaO2、Ca（OH）2的质量随加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A．由反应可知，
可以用作鱼塘增氧剂B．化学计量数
C．完全反应后，生成X的质量为
D．化学方程式中a和b的比为1：
2
8．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
下列说法正确的是（ ）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性
B．乙在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后质量和性质均不变
9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列说法中正确的是（）
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量
25g
X
5g
5g
反应后物质质量
8g
23g
5g
8g
A．X=14g
B．该反应是化合反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．若甲和丁的相对分子质量分别为34和18，则甲、丁的化学计量数比为3：
1
10．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（ ）
A．+6B．+3C．+4D．+2
11．漳州水仙花中含有芳樟醇（C10H18O）。
下列关于芳樟醇的说法错误的是（ ）
A．芳樟醇属于有机化合物
B．芳樟醇充分燃烧的产物是水和二氧化碳
C．芳樟醇中氧元素的质量分数是最小的
D．芳樟醇含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子
12．化学方程式2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为（）
A．58.5B．117C．114D．14
13．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。
下列关于西达苯胺的说法正确的是（）
A．西达苯胺是一种有机物
B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：
2
D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
14．A+B==C+2D中，已知2.9克A和4.9克B恰好完全反应，生成6.0gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量（）
A．40B．58C．29D．86
二、填空题
15．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，雷雨中发生的一系列化学反应如下：
①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合，生成无色且难溶于水的一氧化氮气体；
②一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体；
③二氟化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮；
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐。
清根据以上叙述填空：
·
（1）一氧化氮的物理性质有（填写两条）
（2）二氧化氮与水反应的化学方程式为
16．只用Na、S、O、H四种元素的一种或几种，按要求填空：
⑴各写出一个化学式：
①氧化物___________②酸__________③碱__________④盐___________
⑵上述酸与碱发生反应的化学方程式__________
17．配平下列化学方程式（化学计量数为“1”也要填入“□”内）．
（1）□Fe2O3+□C
□Fe+□CO2
（2）□CaCO3+□HCl====□CaCl2+□CO2↑+□H2O
18．金属材料应用广泛，
（1）把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出,溶液质量（填“增加”“减小”）溶液的颜色变成。
（2）把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式。
（3）若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，可选择的试剂组是（填序号）
A．Cu、Fe、Ag稀硫酸B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液
19．按要求写出下列名称或符号。
（1）2个氧分子______ ；
（2）2N____________； （3）2个钙离子________ ；（4）氧化镁中镁元素呈正二价______。
三、推断题
20．有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是自然界中密度最小的气体；B、C分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；D的单质在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可作烟幕弹；E元素的单质可在B元素形成的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰。
（1）用元素符号表示：
A______，B_______，D________，E________。
（2）由B、C两种元素形成的化合物的化学式是________。
（3）写出D的单质在空气中燃烧的化学方程式___________。
21．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：
（1）蓝色沉淀E的名称是
（2）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀的化学式为
（3）反应①的化学方程式为
该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性（填“强”或“弱”）；
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是。
四、实验题
22．某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。
为探究杂质
的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。
甲组：
（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），B中带孔玻璃球泡的作用是________________________________________。
（2）上述实验过程中，CO的作用有____________________（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应
乙组：
乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们
的理由是__________________________________________________；改进为：
在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
【查阅资料】Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO
（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应
过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化
曲线（见下图二）。
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：
_______________________；
（2）确定：
该Fe3O4样品中含有的杂质是____________________，其中含Fe3O4的质量是__g，（不需要写出过程
（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）
23．用科学方法去探究
科学方法是人们在认识和改造客观世界的实践中总结出来的正确的思维和行为方式，是科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段。
观察、比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法。
A．观察是有目的、有计划对客观事物的主动感受和知觉。
B．比较是确定对象之间差异点和共同点的方法。
C．分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的方法。
D．类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同，从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法。
e.归纳是从个别事物的性质、特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法。
小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时，进行了如下图所示的实验：
（1）在他的实验记录里的如下五个陈述中，请说出每个陈述分别是运用了上述哪一种科学方法？
（在答题纸相应的位置填编号）
①选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物。
②镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热。
③镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈。
④活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应。
⑤氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①铁片与稀盐酸；
②铁锈与稀盐酸。
五、计算题
24．胃酸过多的病人，需根据病情选择含碳酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗。
（1）碳酸氢钠（NaHCO3）的相对分子质量为_____。
（2）某复方氢氧化铝片标签如图，请据图计算：
氢氧化铝化学式为_____，其中铝、氧、氢元素的质量比为_____。
若按标签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为_____mg。
25．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。
在以后的5min内，每一分钟读一次数。
结果如下表,试回答下列问题:
时间/min
0
2
3
4
5
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少?
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
参考答案
1．A2．C3．C4．D5．C6．C7．D8．A9．D10．A11．D12．A13．A14．B
15．
（1）无色、气体、难溶于水
（2）3NO2+H2O=2HNO3十NO
16．Na2O（SO2H2O）；H2SO4；NaOH；Na2SO4
17．
（1）2；3；4；3．
（2）1；2；1；1；1．
18．
（1）减小浅绿色
（2）2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag（3）B、C
19．2O22个氮原子2Ca2+
20．HOPSAl2O34P+5O2
2P2O5
21．
（1）氢氧化铜
（2）BaSO4（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu强（4）过滤
22．
（1）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
（2）①②③④⑤；乙组：
CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气；
【查阅资料】
（1）Fe3O4+CO
3FeO+CO2
（2）Fe2O331.32g
23．
（1）①c②a③b④e⑤d
（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
24．84Al（OH）39：
16：
1270
25．8.8g
80%
第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．新能源汽车的动力电池之一是磷酸亚铁锂LiFePO4,磷元素在磷酸亚铁锂中显+5价，则锂元素的化合价为（）
A．0价B．+1价C．+2价D．+3价
2．已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）
A．MClB．MCl2C．MCl3D．M2Cl3
3．某化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），则下列说法错误的是（）
A．该反应可以是CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B．该反应前后各元素化合价都不变
C．反应前后原子的种类和数目不变
D．图中共有4种分子
4．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．使用天然气报警器时，应安装在厨房顶部
C．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
D．有人称发明了新技术，能将水转变成汽油
5．在反应2A+B===3C+D中，A和B的相对分子质量之比是5:
1，已知20gA于一定质量的B恰好完全反应，生成10gD，则反应中B和C的质量比为（ ）
A．4:
19B．1:
6C．1:
3D．2:
17
6．下列叙述用质量守恒定律解释的是（）
A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的质量总和一定为18g
C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
D．在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量
7．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中分子的数目发生了改变
B．金原子对CO起吸附催化作用
C．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D．反应的化学方程式为H2O+CO＝CO2+H2
8．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）
A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g
9．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．丁一定是该反应的催化剂
C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量
D．若消耗3g乙，则生成17g丙
10．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X，下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．a＝1.4
B．X中一定不含碳元素
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：
9
D．该反应的化学方程式为：
4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO
11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量（g
5
15
2
35
反应后质量（g
25
待测
2
10
A．此反应是分解反应B．反应后物质Y的质量为20g
C．物质W一定是化合物D．反应中X、Y的质量比为1:
3
12．下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣D．Al3+和SO42﹣
二、填空题
13．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）A装置：
玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是．
（2）B装置：
发生反应的化学方程式为．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是（从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择的反应．
14．现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。
化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_________。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。
15．请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：
①②
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置为（填序号，下同），气体的收集装置为；该反应的符号表达式为。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：
①装入药品；②检查气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥从水中取出导管。
正确的操作顺序是。
（填写编号）
（4）实验室用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，选用的气体发生装置为；该反应的符号表达式为。
（5）甲烷是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小的气体，小林用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷。
她应选择的发生装置是（填序号）；收集甲烷气体可以选择的装置是（填序号）。
16．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学用自制的简易净水器提纯粗盐，效果不理想．用自制的简易净水器净化后的粗盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图的除杂流程：
（1）步骤①反应的化学方程式为；
（2）步骤②反应的化学方程式为；
（3）步骤③操作a的名称是，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和．
（4）最后从精盐水中提取食盐可采取操作．
17．化学是一门实验科学，观察或动手，会启迪你的智慧。
以下几个实验是老师，或是你亲自做过的，请你按要求填写合理解释或现象。
（1）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向________（填“a方向”、“b方向”或“O”），其原因是:
________________
（2）已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），m1_______m2。
（用“>”、“<”、“=”填写）小西在实验室做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2。
原因是__________________
（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，你触摸试管底部，感觉___________，反应结束后试管中剩余锌粒呈________颜色。
三、推断题
18．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：
（1）物质X的化学式为______________________。
（2）CaCO3中阴离子的符号是___________。
（3）请任写一个该图转化关系中既不属于化合反应也不属于分解反应的化学方程式_______。
19．A—H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。
其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2:
3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热"G的溶液呈蓝色。
图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出相应物质的化学式G________；H________
（2）写出E与F反应的化学方程式为________________________________
（3）试写出由C—B发生反应的化学方程式________________________________。
四、实验题
20．结合图回答问题
（1）仪器名称：
①_____；②_____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选用装置_____（选填序号）和E组合，化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____，用D装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的_____装置。
向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是水_____（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行_____（填操作名称）。
21．根据如图1装置，回答有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为_____________________。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_________________，反应的符号表达式_________________________________。
（3）若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从____________________进；（选“b”或“c”）
（4）质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象（图2），其中正确的是_____；
（5）收集一瓶氧气，放置一段时间后得到气体甲，某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定气体甲中氧气的含量，已知暖宝宝贴（主要成分是铁粉）的热量来源于铁粉的缓慢氧化（即铁的生锈），实验开始前的装置如图3所示，实验后从量筒中流入集气瓶（容积为250mL）中的水的体积为69mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）
①关于该实验，下列说法中错误的是______________。
A．如果装置漏气，会使测量结果偏大
B．实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温
C．等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积
D．读数时，视线与凹液面的最高处保持相平
②通过该实验测得气体甲中氧气的体积分数为____________________。
五、计算题
22．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）反应中生成氧气的质量_______；
（2）最后氯化钾溶液中水的质量________．
23．某化工厂排出的废水中含有硝酸银和硝酸铜。
为了测定该废水的组成，取1000g的废水加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请计算：
（1）该溶液中硝酸银溶液的质量分数为_____（结果精确到0.1%，下同）。
（2）反应完全后所得溶液的溶质质量分数为_____。
参考答案
1．B2．C3．B4．B5．B6．A7．B8．C9．D10．B11．D12．A
13．
（1）防止瓶塞飞出．
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）化学反应遵循质量守恒定律．
（4）反应生成的二氧化碳逸出．
（5）①原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
②没有气体参加、生成．
14．
（1）石油SO2、NO2
（2）2H2+O2点燃2H2O
15．
（1）①试管②集气瓶
（2）A、C或EKMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）②①④③⑥⑤（
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