人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》检测题含答案1.docx

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人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》检测题含答案1

第五单元《化学方程式》检测题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．A+2B====3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD，则生成C的质量为（  ）

A．6gB．8gC．5gD．9g

2．硫酸铝钾[KAl（SO4）x]可用作净水剂，其化学式中x的值是（  ）

A．1B．2C．3D．4

3．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是（  ）

A.用熟石灰中和硫酸厂的废水

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

中和反应

B.生石灰作干燥剂

CaO+H2O=Ca（OH）2

化合反应

C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳

2NaOH+CO2=Na₂CO3+H2O

复分解反应

D.高炉炼铁

4CO+Fe3O4

4CO2+3Fe

置换反应

A．AB．BC．CD．D

4．明矾[KAl（SO4）n•12H2O]可作为净水剂，其中n的值为（　　）

A．2B．3C．4D．5

5．关于化学方程式

，获得信息不正确的是（　　）

A．磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷

B．该反应属于化合反应

C．参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量

D．点燃条件下，每30份质量的磷和41份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷

6．下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（）

A．HB．O2C．NaClD．C

7．下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法错误的是（  ）

A．乙中元素的化合价在反应前后保持不变B．反应前后物质的总质量相等

C．生成物可能都是氧化物　　　D．反应前后原子的种类和数目都不变

8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。

原混合物中氧元素的质量是（  ）

A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g

9．下列事实能用质量守恒定律来解释的是（）

①镁条在空气中点燃后质量增重；

②木炭在空气中燃烧质量变轻；

③电灯灯丝使用一段时间后变细；

④蜡烛燃烧后变短；

⑤冰变成水后质量不变．

A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤

10．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应进行到一定程度后，测得数据见下表．下列说法中正确的是（　　）

物质的质量

甲

乙

丙

丁

反应前

25g

x

5g

5g

反应后

8g

23g

5g

8g

A．该反应是化合反应

B．x=9g

C．在该反应中，丙物质一定做催化剂

D．在该反应中，甲丁的质量比为1：

1

11．工业上制取TiO2的某步反应是:

2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，则X的化学式是（  ）

A．TiCI2B．TiO2C．TiCl4D．CCl4

12．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：

11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）

A．2：

1B．3：

4C．12：

11D．1：

1

二、填空题

13．请你用化学用语填空：

（1）4个氢分子_____；

（2）3个氢氧根离子______；（3）地壳中含量最多的金属元素_______。

14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。

亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠。

加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。

请根据以上信息回答：

（1）亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示）_______________。

（2）鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法 _______。

15．按要求写出下列符号或指出符号的意义：

（1）镁元素_______；

（2）四氧化三铁_________；（3）2个氢氧根离子__________；（4）氧化铜中铜元素为+2价________；（5）Fe（NO3）2_______（6）2SO2_________________；

16．化学与生产、生活息息相关，请用化学方程式解释下列原理。

（1）天然气作燃料________。

（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，同时得到烧碱和一种最轻的气体____________。

17．⑴用化学用语填空：

①2个氮原子_____；

②2个氧气分子_____；

③钙离子_____；

④氧化亚铁_____；

⑤标出二氧化硫中硫元素的化合价_____；

⑥生物体中含量最多的元素_____。

（2）请写出下列化学符号中数字“2”的含义。

①CO2_____；

②Mg2+_____。

三、推断题

18．A、B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、澄清石灰水和木炭粉中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相交表示两种物质可以发生反应，且D的相对分子质量比B大，请回答下列问题：

（1）写出C和D反应的化学方程式为____________________________________________；

（2）A与B反应实验现象为____________________________________________________；

（3）物质B和D物质的名称分别为_____________________和______________________。

19．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。

（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。

试回答：

（1）写出A、B、G的化学式：

A_____、B_____、G_____。

（2）物质C在农业生产中的一种用途是_____。

（3）D与E反应的化学方程式是_____。

四、实验题

20．袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．

（提出问题）久置“双吸剂”的成分是什么？

（做出猜想）久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3

（实验探究1）

取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_______。

再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。

（实验探究2）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量实验探究1的残留固

体放入试管中，加入蒸馏水

试管外壁不发烫

固体中一定没有_______。

（实验探究3）

（实验结论）

步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_______，其反应的化学方程式：

______________。

步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式________________；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有________________和_________________。

（实验探究4）

联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究。

（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验。

设计如图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是________。

（填序号）

A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封。

B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封。

然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞。

要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为_______（填字母序号）

A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中。

B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中。

实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是______________（填字母序号）。

A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积

B．稀硫酸过量

C．反应结束未冷却到室温立即读数

（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量

记录如表。

反应时间

t0

t1

t2

t3

烧杯和药品的质量/g

171.5

171.3

171.1

171.1

反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？

（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）

计算过程：

____

21．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。

利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题。

（1）实验仪器a的名称是___________

（2）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的___________装置（填编号），该反应的化学方程式为_____________；排水法，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是___________。

（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是_______（填序号）  

a．产生的CO2直接使石蕊变红

b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（4）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 

CaCl2+2NH3↑+2X。

X的化学式为：

_______________。

②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是_______________。

五、计算题

22．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。

请计算：

（1）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；

（2）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？

23．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：

（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____

（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？

_____

参考答案

1．C2．B3．B4．A5．D6.D7．A8．C9．C10．B11．C12．A

13．4H23OH－Al

14．2NaNO2+O2＝2NaNO3方法1：

分别滴入几滴酚酞溶液，若变红，则原溶解的物质是亚硝酸钠，无明显现象的则原溶解的物质是食盐；方法2：

分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加水溶解，分别滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶解的物质是食盐，无明显现象的则原溶解的物质是亚硝酸钠。

方法3：

分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠

15．MgFe3O42OH-略硝酸亚铁两个二氧化硫分子

16．CH4+2O2

CO2+2H2O2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

17．2N2O2Ca2+FeO

O一个二氧化碳分子中含有两个氧原子一个镁离子带两个单位的正电荷

18．C+O2

CO2银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体氧气二氧化碳

19．H2SO4FeBa（OH）2配制波尔多液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

20．铁粉氧化钙氢氧化钙Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O碳酸钙氧化铁AAA27.4%

21．长颈漏斗A2KMnO4 

K2MnO4+MnO2+O2↑先将导管移出水面，再熄灭酒精灯aH2OD

22．

（1）生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

982

x0.2g

＝

　　x＝9.8g

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为

×100%＝19.6%

（2）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。

（200g－y）×98%＝200g×19.6%

y＝160g

答：

（1）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；

（2）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克。

23．钠离子和氯离子7.3%4.5%