人教版化学九上单元检测卷第五单元 化学方程式含答案解析Word文档格式.docx

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C．x=3

D．该反应会发出大量的热

7.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（　　）

A．2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水

B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

D．氢气加氧气点燃等于水

8.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。

则下列说法正确的是（）

A．该反应有单质生成

B．该反应是化合反应

C．反应前后分子种类不变

D．参加反应的两种分子个数比为4：

1

9.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（　　）

A．表示各物质之间的质量比

B．表明了反应的条件

C．表明了反应的速率

D．表明化学反应的反应物、生成物

10.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）

A．60g

B．80g

C．90g

D．120g

11.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）

A．只含氧元素

B．一定含钠元素和氧元素

C．只含钠元素

D．一定含钠元素，可能含有氧元素

12.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：

有关说法不正确的是（）

A．图中

都属于氧化物

B．该反应类型为置换反应

C．反应前后原子的种类和数目保持不变

D．一个

由一个氧原子和一个氢分子构成

13.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：

C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；

其中R的化学式是（）

A．N2O4

B．NO2

C．N2O

D．CH4

14.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）

A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

15.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。

表示该反应的化学方程式正确的是（）

A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B．C3H6O3+O2=CO2+H2O

C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O

D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

16.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

X+2O2

CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）

A．X由碳、氢、氧三种元素组成

B．X的相对分子质量为10

C．X中碳、氢元素的质量比为1：

4

D．X属于有机化合物

17.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　）

A．一定只含有碳元素

B．一定只含有碳、氢两种元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

二、双选题

18.（双选）关于反应2CO+O22CO2的读法或意义中，正确的是（）

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子

D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳

三、填空题

19.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是。

20.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。

21.配平下列化学方程式。

①□C2H2+□O2

□CO2+□H2O

②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu（OH）2↓

22.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）加热氧化汞：

_________________、____________________；

（2）过氧化氢制氧气：

____________________、_____________________；

23.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：

（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；

（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；

24.利用最小公倍数法配平下列化学方程式

（1）Al+O2——Al2O3

（2）Fe+O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH3

25.下图为化学反应的微观过程，其中“

”和“

”表示两种不同原子。

（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。

（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。

26.水是一种生活中不可缺少的物质。

请回答下面问题。

（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。

（2）市售“自热米饭”的自加热原理：

饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。

该反应的化学方程式为_____________________。

27.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；

②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；

③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；

④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。

（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；

（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；

（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：

____________________________。

四、实验与探究

28.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：

锥形瓶底放层细沙的原因是：

______；

小气球的作用是：

白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。

结论是：

质量不守恒。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。

质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：

______。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。

请你从原子的角度说明为什么？

______．

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：

参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

29.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。

在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。

然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。

停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

冷却后，他们观察到的现象是：

（1）___________________________________________________________；

（2）____________________________________________________________。

30.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；

五、计算题

31.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。

32.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：

Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。

若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？

试题解析:

设需要氢氧化钠的质量为x。

答：

需要氢氧化钠的质量为138.8kg.

本题在解题过程中格式有什么错误？

请指出错误并改正。

33.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。

根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。

34.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：

将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。

（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体_____________g。

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

解：

（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；

（2）解：

设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。

10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。

答案解析

1.【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。

则关于碳元素可推知：

2a=c；

关于氢元素可推知：

6a=2d,即3a=d；

关于氧元素可推知：

a+2b=2c+d

2.【答案】B

【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。

依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：

11g+9g﹣8g=12g，

设B的相对分子质量是x

3.【答案】D

【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；

B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；

C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；

D．该化学方程式书写完全正确。

4.【答案】D

【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：

一写二配三标四查。

A中气体符号不能标在反应物中，错误；

B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；

C没有配平，错误。

故选D。

5.【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：

（16×

3）-（12+27）=9g；

在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。

根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。

因为A、B的质量比为：

4g：

16g=1：

4，它们的相对分子质量比为16：

32=1：

2，故B的系数应为2；

C、D的质量比为：

11g：

9g=11：

9，它们的相对分子质量比为：

44：

18=22：

9，故D的系数应为2；

故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。

6.【答案】C

【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；

B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；

C.现将方程式配平：

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3，x=2；

D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。

7.【答案】C

【解析】根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：

氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；

从微观上可读作：

一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子；

从质量上可读作：

4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水，故选C。

8.【答案】B

【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“

”没有完全反应。

将该反应的微观示意图转化为符号反应式，分别用A、B表示“○”和“●”原子，则化学方程式为2A2+B2=2A2B。

9.【答案】C

【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。

10.【答案】B

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，即A的质量为60g，B的质量为80g。

故选B。

11.【答案】D

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。

12.【答案】D

【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式：

C+H2O

CO+H2。

微观示意图中

分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A正确；

该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；

由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C正确；

由微粒的构成可知，一个

由一个氧原子和两个氢原子构成，D不正确。

13.【答案】A

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：

2，H：

8，N：

2，反应后C：

6，O：

8。

由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。

故选A。

14.【答案】B

【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：

可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；

从粒子角度：

可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；

从质量角度：

每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。

15.【答案】A

【解析】利用质量守恒定律检验：

元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；

利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；

反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；

用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C—H—O”，D不正确。

16.【答案】D

【解析】由X+2O2

CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。

反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。

CH4相对分子质量为12+1×

4=16，其中碳、氢元素的质量比为12：

（1×

4）=3：

1，甲烷是最简单的有机物。

17.【答案】B

【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：

17.6g×

×

100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：

10.8g×

100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。

18.【答案】BC

【解析】根据化学方程式的读法和意义，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，2个一氧化碳分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子。

19.【答案】48

【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g；

设C的相对分子质量是x，则

20.【答案】0.32t

【解析】解：

设生成二氧化硫的质量为x

该工厂每天生产的二氧化硫的质量是0.32t。

21.【答案】①2C2H2+5O2

4CO2+2H2O②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

【解析】①利用“分式法”，乙炔的计量数为

，水的计量数为

，二氧化碳的计量数为1，根据质量守恒定律，反应后共有

个氧原子，则反应前氧原子应为

，则氧气的计量数为

。

化学反应式为

C2H2+

O2

CO2+

H2O，通分后得2C2H2+5O2

4CO2+2H2O；

②利用“观察法”，以“氢氧根”为整体，反应后有2个氢氧根集团，根据质量守恒定律，反应前应含有2个氢氧根集团，则氢氧化钠的计量数为2，依次将“钠-硫酸根-铜”配平即可，注意标注沉淀号，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

22.【答案】

（1）2HgO2Hg+O2↑、分解反应；

（2）2H2O2

2H2O+O2↑、分解反应

【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。

另外书写化学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。

23.【答案】

（1）CO2；

（2）碳元素、氢元素

【解析】

（1）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故X的化学式为CO2；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。

因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；

24.【答案】

（1）4Al+3O2

2Al2O3

（2）3Fe+2O2

Fe3O4

（3）N2+3H22NH3

【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。

25.【答案】

（1）分解；

（2）D质量守恒定律

（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；

（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；

26.【答案】

（1）2H2O

2H2↑+O2↑；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】根据文字描述书写化学方程式，遵守化学方程式书写原则和书写步骤“一写二标三配”。

27.【答案】

（1）化学

（2）m4-m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等

（1）化学变化与物理变化的区别是是否生成了新物质，锡燃烧产生了白色的新物质；

（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，将白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到了初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4-m2，生成白色物质的质量m3=m4-m2+m1；

（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。

28.【答案】

（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；

缓冲作用；

后一种；

白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；

（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；

参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；

等于。

（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；

为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；

因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；

（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；

得到结论是：

29.【答案】

（1）红色固体变为黑色；

（2）玻璃棒向左倾斜

【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；

铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜

30.【答案】

（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小