高一化学必修2测试题.doc
《高一化学必修2测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修2测试题.doc（5页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高一化学（必修2）测试题
第二章化学反应与能量
注：
①本卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分，时间60分钟.
②考试结束时只需交答题卷
③可能用到的相对原子质量：
H:
1Mg:
24C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5
班级：
姓名：
学号：
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、单项选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1、下列物质加入水中发产生放热反应的是（）
A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3
2．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/（L·min）
4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）
A．葡萄糖B．水C．油脂D．蛋白质
5．下列各个装置中能组成原电池的是（）
6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
7．下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池 C．镍镉电池D．铅蓄电池
8．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为：
H2+4OH-—4e-=4H2O下列叙述不正确的是（）
A、H2在负极发生氧化反应B、燃料电池的能量转化率可达100%
C、是一种高效、环境友好的发电装置D、供电时的总反应为：
2H2+O2=2H2O
9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）
A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸
10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）
A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
二、不定项选择题（5小题，每小题4分，共20分。
每小题可能有一个至两个选项符合题意，错选、不选、多选均不给分，漏选得2分。
）
11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
12．已知：
①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
13．下列说法中正确的是（）
A．用完的电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）
A．H＋的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl—的浓度
15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在铜片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（每空2分，共50分）
16．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。
17．已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。
则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。
18．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，正极反应式是；负极反应式是；
19．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭，
（2）给手机的电池充电，
（3）用蓄电池点亮灯泡，（4）电解水得到O2和H2
20．14CO2与碳在高温条件下发生反应：
14CO2＋C2CO，该反应是热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。
5
4
3
2
1
0
1
2
3/分钟
C
A
B
物质的量/mol
21．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。
则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
若能，其反应速率为，若不能，则其原因为__________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。
22.
（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）（B）
②如果不能，说明其原因
三水实验中学07—08学年高一化学（必修2）第二章测试题
答题卷
班级：
姓名：
学号：
总分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，10小题，每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、不定项选择题（5小题，每小题4分，共20分。
每小题可能有一个至两个选项符合题意，错选、不选、多选均不给分，漏选得2分。
）
题号
11
12
13
14
15
答案
三、填空题（包括3小题，共50分）
16．，。
，
反应；反应。
17．（填“放出”或“吸收”）kJ。
18．铜是极，发生反应，电极反应式是；
19．
（1），
（2），
（3），（4）
20．反应。
正极反应式是；
负极反应式是；
21．，，化学方程式为；
，原因为__________；_________状态。
22.①（A）（B）
②原因
高一化学②第二章化学反应与能量参考答案
一、选择
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
B
B
B
B
A
A
B
D
AB
AC
BD
D
CD
二、填空
16．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热17．放出、11kJ（2分）
18．正、还原2H+＋2e-＝H2↑
19．
（1）化学能变热能，
（2）电能变化学能，（3）化学能变电能（4）电能变化学能
20、吸；14CO2、14CO、14C（需注明质量数）
22．
（1）①（A）不能，（B）可以
②（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
升级会员 