中考化学专题复习常见的酸碱盐Word格式.docx
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A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
选B
26、（2018•苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（ ）
A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
选B．
常见的盐化学肥料
20．（2分）（2018•苏州）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
27．（2分）（2018•苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
纯碱难溶于水
纯碱是碱而不是盐
纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
C
33．（5分）（2018•苏州）某食用盐是取
自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．
（1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和 蒸发 等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：
80 %．
（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：
预防缺铁性贫血 ．
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？
解：
（1）若将5.0g该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：
=80%；
（2）向食用盐中添加亚铁氰化钾的作用是：
预防缺铁性贫血；
（3）该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低：
×
100%﹣
100%×
60%=
100%（1﹣60%）=15.7%．
故答为：
（1）蒸发，80；
（2）预防缺铁性贫血；
（3）15.7%．
30．（2018•苏州）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）
A．向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡．无明显现象 B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红 D．向少许CaCO3粉末加人3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红
选D
23、（2018•苏州）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D、尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列化学用语表达正确的是（）
A．三个铁离子：
3Fe2+
B．氯酸钾的化学式：
KCl
C．硫离子的结构示意图：
D．水中氧元素的化合价为﹣2价：
H2
2．日常生活中，很多问题涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）
A．点燃氢气前要先检验氢气的纯度
B．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．“绿色食品”是指外观颜色是绿色的食品
3．如图所示分别是二氧化碳的制取，干燥收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）
B．
D．
4．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
、
，
5．下列变化或用途主要体现物理性质的是
A．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑B．废盐酸用于除铁锈
C．用含氢氧化铝的药品来治疗胃酸过多D．干冰用可于人工降雨
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是
A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率
B．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅
C．把粗盐磨细，可提高精盐的产率
D．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
7．将下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）
A．纯碱B．葡萄糖C．大豆油D．苛性钠
8．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在冰雪路面上撒食盐，可以加速冰雪的融化，其融雪的原理是NaCl降低了水的凝固点
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．用汽油除去衣服上的油污的原理是乳化作用
10．下列关于反应C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正确的是
A．X的化学式为SO3
B．X的水溶液能使酚酞溶液变红
C．CO2和X的质量比为11：
16
D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
11．某同学梳理归纳了以下知识：
①水的电解实验中正极与负极产生的气体体积比为2：
1②原子都是由质子、中子和电子构成③合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大④pH＜7的雨水是酸雨⑤向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐⑥磷肥可促进植物生长、增强作物的抗寒抗旱能力。
以上说法正确的是
A．③⑥B．①③④C．①②④⑤D．①②③⑤⑥
12．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液
13．下列有关实验的描述，正确的是
A．镁在空气燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度明显降低
D．将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液一定呈酸性
14．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
下列说法错误的是（）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）2
15．下列说法正确的是
A．水变成水蒸气说明分子可以再分
B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
二、填空题
16．我们的生活离不开化学。
（1）除掉衣物上的铁锈痕迹可用厨房中的_____。
（2）用洗洁精清洗油污是利用了洗洁精的_____作用；
（3）下列物品中，是由有机合成材料制成的是_____。
a．黄铜戒指
b．羊毛衫
c．塑料盆
17．2019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表诞生150周年。
材料一：
铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素，其单质化学性质比钾活泼。
如图1是铷（Rb）元素的部分信息。
材料二：
铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。
新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰放热，有近似白色的固体生成（如图2）。
请阅读信息后回答问题：
（1）图1铷原子的结构示意图中m，n的数值分别为_____，铷（Rb）原子形成的离子符号为_____。
（2）①图2中铕燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_____；
②根据材料二分析，铕的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。
18．17、2011.6.5世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”．请你参与下列问题：
（1）内蒙古大草原，过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是_____
A温室效应引起长期干旱B过度放牧、盲目开垦C酸雨的影响
（2）如图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图．
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的_____作用除去臭味和一些溶解的杂质．
（3）11月17日，神舟八号返回．专家揭密发射“神舟”的燃料有毒，但燃烧后的主要产物无毒，因此造成环境污染．发射完15min后，环境监测组进行监测，下列不属于监测范围的是_____
A可吸入颗粒物BCO的含量CSO2的含量DCO2的含量
（4）在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：
_____．
三、简答题
19．碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题。
（1）在石墨和金刚石中，可用于制铅笔芯的是________；
（2）CO和
的化学性质不同，是因为两者________不同；
（3）如图是碳和碳的氧化物的转化关系，请写出转化①中发生反应的化学反应方程式反应为___；
转化②中体现了CO具有____性。
20．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）利用表中所给的元素，写出具有10个电子的常见的分子、阳离子和阴离子的符号各一个：
分子___，阳离子___，阴离子___。
（2）请从结构和性质的关系角度，解释为什么He和Ne最外层电子数不同，但化学性质相似，均比较稳定___。
四、实验题
21．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：
需氢氧化钠固体_____g，水_____mL（水的密度是1g/cm3）。
②称量：
用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘。
③溶解：
将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应的信息。
_____
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是_____
①用量筒量取水时俯视读数；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；
⑤氢氧化钠固体不纯。
A①②③④⑤B只有①②④⑤C只有①②⑧D只有②③④⑤
五、流程题
22．某黄铜渣中约含质量分数为7%Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质（杂质不溶于水，也不参与反应），处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下:
（已知CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。
②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4（选填“>
”“<
”或“=”）
③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。
六、计算题
23．如图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答。
（1）焦炭在炼铁过程中的主要作用是_____。
（2）高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分含有CO和尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议_______。
（3）高炉内还原氧化铁的主要物质是CO，写出炉内生成CO的化学反应方程式______。
（4）用化学方程式计算，要炼得56t纯铁，需要氧化铁的质量是______？
24．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为g。
（2）滤液中溶质的质量分数。
七、探究题
25．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_________________________的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
反应的化学方程式是____________________________。
（探究活动2）：
证明酸碱反应有水生成
（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。
（小资料）a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
（1）实验①、②的实验目的是___________________________；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________。
（探究活动3）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化
研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。
（1）由图1分析，酸和碱发生反应的依据是_________________，当滴入NaOH溶液体积约______mL时，溶液的pH为7。
（2）由图2分析，酸和碱的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（探究活动4）酸碱中和反应的微观实质
研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HCl、KOH和HCl为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。
请你分析下图，酸碱中和反应的实质是____。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
16．食醋乳化C
17．37，1Rb+
强
18．
（1）B、C
（2）吸附（3）D（4）CO+NO
CO2+N2
19．石墨分子构成
还原
20．H2O（NH3、CH4、HF均可）Na+（Mg2+、Al3+、NH4+均可）F-（OH-、O2-、N3-均可）最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数全满，元素化学性质稳定；
He最外层为第一层，有2电子，Ne最外层为第二层，有8电子，均为全满结构，故性质相似，均比较稳定。
21．960左玻璃棒NaOH溶液4%D
22．过滤＞Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
23．燃烧提供反应的热量、生成还原剂CO回收，循环利用（处理达标后排放）C+CO2
2CO80t
24．
（1）10
（2）5%
25．溶液由红色变成无色NaOH+HCl=NaCl+H2O证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色防止空气中的水分进入试管干扰试验试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色溶液的pH逐渐增大18放热氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
1．下列说法正确的是（）
A．钠离子和钠原子是同种元素是因为原子核外的电子数相等
B．与元素的化学性质关系最密切的是核内质子数
C．化学反应前后，原子的种类、元素的种类都不变
D．构成物质的粒子有质子、分子、原子、中子等
2．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关说法正确的是（）
A．碳酸乙烯酯属于有机化合物
B．碳酸乙烯酯中碳元素和氢元素的质量比为6：
C．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
D．碳酸乙烯酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
3．某化肥包装袋上的部分说明如图所示,则下列说法不正确的是（）
A．若植物叶片发黄,可施用该肥
B．“含氮量”中的“氮“是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2:
4:
4．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲丙两种物质的溶解度相等
B．固体甲中含少量杂质乙，可采用降温结晶方法提纯
C．t2℃时，将等质量的甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水的质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：
乙＞甲＞丙
5．下图中所列实验不会造成环境污染的是
硫在氧气中燃烧B．
—氧化碳还原氧化铁
电解熔融氯化镁D．
电解水
6．下图是以空气和其他原料合成NH4NO3的工业流程，下列说法不正确的是
A．①中所得“其他气体”中稀有气体含量最高
B．上述流程中涉及到的化合反应有3个
C．理论上，若③和⑤中NH3的量相同，则合成NH4NO3时氨气的利用率最高
D．④中参加反应的O2和H2O的质量之比16:
7．下列实验操作正确的是（）
测定溶液酸碱度B．
排水法收集氧气
铁丝在氧气中燃烧D．
稀释浓硫酸
8．健康是我们青少年学习的保证。
下列有关健康的叙述中正确的是（）
A．用pH试纸测定人体血液的pH，来了解人体健康状况
B．使用含氟牙料可以预防龋齿
C．可以用含碳酸钠的药品治疗胃酸过多症
D．为预防甲状腺肿大，要尽可能多的吃加碘食盐
9．实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
10．下图是实验室关于氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）
C．
11．许多化学物质是一柄“双刃剑”．对CO2的利弊评价不妥的是（）
A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利
C．利用干冰可进行人工降雨
D．大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强
12．下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（）
选项
实验目的
所用试剂或操作
验证柠檬酸具有酸性
取少量的溶液，滴加无色酚酞
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨
A．AB．BC．CD．D
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b
14．说法正确的是（）
A．1molO2含有6.02
1023个氧分子
B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
C．等物质的量的CO2比CO多一个氧原子
D．等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为3:
15．下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
事实
解释
自然界中水的天然循环
水分子不断运动
一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火
二者分子结构不同
氯化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的粒子
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
稀盐酸和稀硫酸中都含氢离子
16．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）纯棉帽子、羊毛衫、涤纶运动裤中属于有机合成材料的是_____。
（2）水果和蔬菜富含的营养素是_____。
（3）为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_____元素。
（4）铝合金是家庭装修经常使用的材料。
Mg和Si是主要合金元素，并以硅化镁（Mg2Si）的形式存在，硅化镁中硅元素的化合价为_____价。
（5）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。
（6）炒锅的塑料把手属于_____性塑料（填“热塑”或“热固”）。
（7）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是_____。
17．化学就在我们的身边，它改善着我们的生活
I.用化学认识生活
①写出符合要求的物质化学式：
自然界中最硬的物质是_________，空气中最稳定的气体是_________。
②生活中某化学反应的微观过程如图，其中“
”和“
”表示两种不同原子。
该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
虚线框内应填的微观图示是_____（选填编号），推断的依据是_______。
II.用
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