必修1化学-金属化合物(第3课时)PPT格式课件下载.ppt

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1、Fe3+遇到SCN-变成红色（血红色）:

Fe3+SCN-=Fe（SCN）3.利用这一反应可以检验Fe3+存在。

2、该反应属于络合反应，产物相当于难电离物。

溶液呈血红色,溶液颜色无变化,1.颜色。

2.加入NaOH溶液。

3.加入KSCN溶液。

如何鉴别Fe3+和Fe2+？

科学探究2）Fe3+和Fe2+的转化,不显血红色,溶液呈血红色,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,结论：

Fe3+有较强氧化性，遇还原剂会被还原成Fe2+离子。

如：

Fe、Cu、I-等。

Fe2+有较强还原性，遇到较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。

如Cl2、HNO3、H2O2等。

“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Al、Mn、Zn等,Al、Mn、Zn等,0,+3,+2,比较“铁三角”和“铝三角”,

（1）铁三角中重点之一,+3价铁离子只具有氧化性，遇还原剂时会被还原成亚铁化合物。

例：

2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,2Fe3+Fe3Fe2+,

（2）铁三角中重点之二-亚铁化合物,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性,氧化性：

遇强还原剂时被还原成单质铁,例：

Fe2+Zn=Zn2+Fe,还原性：

遇氧化剂易被氧化成三价铁的化合物，还原性是亚铁化合物的突出性质，常常需要防其被氧化。

2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,3Fe2+4H+NO3-（稀）3Fe3+NO+2H2O,5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,练习1：

除去括号中的杂质:

FeCl2溶液（铜离子）;

_FeCl2溶液（铁离子）;

_FeCl3溶液（亚铁离子）;

_,Fe,Fe,Cl2,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,练习2：

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜,B、C,3Fe2+4H+NO3-（稀）3Fe3+NO+2H2O,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,3、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比是（）A、23B、32C、12D、11,A,