高考总复习新课标化学 综合测试4Word下载.docx
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⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A．2个B．3个
C．4个D．5个
解析 HClO见光分解，光照氯水时有气体逸出，该气体是O2；
pH在5.6以下的雨水通常称为酸雨；
室温下浓硫酸与铜片反应速率较慢，加热时反应明显加快；
分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是MnO2，可用浓盐酸洗涤。
4．（2012·
长春调研）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）
A．水、氯化氢
B．硫酸、氨气
C．氢氧化钠溶液、二氧化硫
D．氢氧化钠溶液、一氧化碳
解析 水在97℃沸腾，说明打开夹子后体系压强减小，A项中HCl会溶解，B项和C项中的物质相互反应，导致烧瓶中气体压强减小，夹子打开后，体系压强减小；
而D项中的物质不反应，体系压强不变。
5．（2012·
天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
解析 选项A，NaHSO4能电离出H＋使溶液呈酸性，A项错。
选项B，SiO2可与氢氟酸、NaOH溶液反应，B项错。
选项C，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知C项对。
选项D，铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3，D项错。
6．（2012·
山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
解析 选项A，SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，错误；
选项B，当溶液中含有SO
时，加入酸化的Ba（NO3）2溶液也会出现白色沉淀，错误；
选项C，Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，错误；
选项D，HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，正确。
7．（2012·
北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉－KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
答案 A
解析 分析知，①小烧杯中液体与②小烧杯中挥发出来的物质反应。
A项，浓硝酸挥发出HNO3气体进入淀粉－KI溶液中，HNO3将KI氧化成I2,4HNO3＋2KI===I2＋2KNO3＋2NO2↑＋2H2O，I2使淀粉溶液变蓝色，A项错误；
B项，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来的氯化氢进入酚酞溶液中，酸不能使酚酞溶液变色，B项正确；
C项，浓氨水具有强挥发性，氨气进入氯化铝溶液中，发生反应产生Al（OH）3白色沉淀，C项正确；
D项，饱和氯水易挥发出氯气，氯气遇湿润红纸条，发生反应：
H2O＋Cl2HCl＋HClO，次氯酸使红纸条褪色，D项正确。
8．（2012·
广东）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
解析 A选项，SO2有漂白性，但其使溴水褪色是因为其具有还原性。
B选项，SiO2没有导电性。
C选项，浓硫酸有强氧化性但不能氧化H2与CO，浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系。
D选项，利用Fe3＋的氧化性氧化铜。
9．（2012·
福建龙岩质检）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X不可能是（ ）
X
Fe
Ca（OH）2溶液
AlCl3
W
O2
HNO3
CO2
NH3·
H2O
解析 选项D中Y和Z均为Al（OH）3，不符合框图中的转化关系。
10．（2012·
潍坊期末）下列说法正确的是（ ）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
答案 B
解析 Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A项错；
SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B项对；
根据4CuO
2Cu2O＋O2↑，高温时，Cu2O比CuO稳定，C项错；
铜片与浓硫酸在加热时才发生反应，铜片与冷的浓硫酸不反应，D项错。
11．（2012·
济南练习）下列叙述中正确的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水
B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；
再通入SO2，产生沉淀
C．将Cl2通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；
再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
解析 氯水会先氧化Fe2＋，A项错误；
SO2与CO2一样，都不能与BaCl2溶液反应生成沉淀，B项错误；
在稀硫酸中加入KNO3固体，溶液中相当于有了硝酸，硝酸能溶解铜，D项错误。
12．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是
（ ）
气体
试剂
现象
结论
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
NO2
KI－淀粉溶液
溶液变蓝
NO2有氧化性
澄清石灰水
溶液变浑浊
X是CO2
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
解析 氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，A项错；
NO2通入KI－淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，B项对；
能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，C项错；
氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成酸且次氯酸具有漂白性，D项错。
13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应
③浓盐酸与过量的MnO2
④过量铜与浓硫酸
⑤过量稀硝酸与银反应
⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A．②③④⑥B．②③⑤
C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
解析 氮气与氢气的反应为可逆反应，即使氢气过量，氮气仍不能完全反应，②正确。
浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度减小成为稀盐酸，即使二氧化锰过量，HCl也不会反应完全，故③正确。
④的道理同③。
稀硫酸与块状石灰石反应时，随着反应的进行，生成的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进行，所以，即使稀硫酸过量，反应也会逐渐停止，故⑥正确。
14．（2012·
河南郑州第一次质量预测）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验操作
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca（HCO3）2可溶于水
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
将SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
解析 A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；
B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；
D项体现的是SO2的还原性。
15.下列说法正确的是（ ）
A．浓HNO3具有强氧化性，能将C、Si、P分别氧化成CO2、SiO2、H3PO4
B．Cl2、SO2都可用于漂白，二者按1∶1混合通入品红溶液漂白效果更佳
C．浓H2SO4与Cu反应只表现其强氧化性
D．NH3极易溶于水，但可用上图吸收氨
解析 Si不能与浓HNO3反应，A项错；
Cl2与SO2通入品红溶液发生反应为：
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去漂白效果，B项错；
Cu与浓H2SO4反应中，体现H2SO4的强氧化性、酸性。
16．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·
L－1，含硝酸的浓度为1mol·
L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．89.6mLB．112mL
C．168mLD．224mL
解析 铜粉溶解于酸的离子方程式为
3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
0．015mol0.1mol 0.02mol
经比较Cu不足。
由Cu的量求得生成NO为0.01mol，即标准状况下的气体的体积为224mL。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
B中棉花
的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘
水混合液
氢硫酸
褪色
浅黄色
体现SO2的
性质
Ⅱ.若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）P中所盛试剂为________。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________________________；
①处包有的某固体物质可能是________。
a．MnO2b．KMnO4
c．KCld．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为________________。
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO
，写出该反应的离子方程式：
________________。
答案 Ⅰ.
溶液变红
溶于水
显酸性
漂白性
还原性
氧化性
Ⅱ.
（1）浓硫酸
（2）Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 b
（3）先变红后褪色
（4）5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO
＋10Cl－
解析 Ⅰ.①SO2可使石蕊试液变红色，原因是SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，体现了SO2是酸性氧化物的性质；
②SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有漂白性；
③SO2与I2发生氧化还原反应：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中SO2作还原剂，体现了还原性；
④SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中SO2作氧化剂，体现了氧化性。
Ⅱ.
（1）浓硫酸比浓盐酸密度大，所以应是将浓硫酸加到浓盐酸中。
（2）从用装置A制取HCl气体、②处棉花蘸有KI溶液和观察到②处有棕黄色物质产生几个信息联合分析，可知实验中有氯气生成，则棉花①中所包固体是能与HCl反应生成氯气的氧化剂。
高锰酸钾符合题意。
（3）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气通过蘸有石蕊溶液的棉花时，可观察到先变红后褪色的现象。
（4）反应较长时间后，②处反应生成的I2继续被氯气氧化为无色的IO
，反应中应有水参加。
18．（12分）某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。
实验一：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。
给试管加热，观察现象。
当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。
（1）a处反应的化学方程式为__________________________，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为________。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为
_______________________________________________________________。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为________________________________________________________。
实验二：
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。
A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。
（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。
然后________K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。
（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________。
（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2?
______________________________________________________________。
（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。
答案 实验一：
（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 0.01mol
（2）蘸有品红溶液的滤纸条褪色 滤纸变红
（1）关闭 U形管右端稀硝酸接触胶塞
（2）3Cu＋8H＋＋2NO
（3）打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2
解析 实验一：
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，此过程中1molCu参加反应生成1molSO2，转移2mol电子，故生成112mLSO2气体（标标状况），转移电子的物质的量为0.01mol。
二氧化硫可漂白品红溶液，但其漂白作用具有可逆性，加热又恢复红色。
NO易与氧气反应，铜与稀硝酸反应制取NO，应排尽装置内的氧气。
向U形管中加注稀硝酸时应加满，不留空隙。
当收集一定量的气体后，将注射器中的气体注入U形管中，气体的颜色变为红棕色可确定是NO而不是H2。
19．（8分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若A为气体单质，则A为________，D→B反应的离子方程式为________________________。
（2）若A为固体单质，则A为________，A主要用于制造____________（任写两种）。
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为_______________________________________________
_______________________________________________________________，
工业上合成A的化学方程式为_____________________________________。
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为________，A与B反应的化学方程式为________________________________。
答案
（1）N2 3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）S 硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
N2＋3H2
2NH3
（4）H2S 2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
解析 该转化关系为连续氧化，由于D能与Cu反应，则D为硝酸或硫酸，因此A可以为N2、S、NH3、H2S等。
20．（10分）（2012·
四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；
E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；
M为红褐色沉淀。
（1）B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
（2）A在B中燃烧的现象是________________________________________。
（3）D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
（4）G＋J―→M的离子方程式是_____________________________________。
（5）Y受热分解的化学方程式是_____________________________________。
答案
（1）三 ⅦA
（2）产生苍白色火焰
（3）2∶1
（4）3AlO
＋Fe3＋＋6H2O===3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓
（5）4Fe（NO3）3
2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
解析 根据转化关系和题中所给的信息可以判断：
A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，F为Al，G为NaAlO2，H为Fe2O3，I为NO2，J为FeCl3，M为Fe（OH）3，N为HNO3，X为NaCl，Y为Fe（NO3）3。
（1）B中所含元素为氯元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅦA族。
（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。
（3）浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化的物质HCl（注意发生反应的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用）与被还原的物质MnO2的物质的量之比是2∶1。
（4）NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：
3AlO
＋Fe3＋＋6H2O===3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓。
（5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为4Fe（NO3）3
2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
21．（2013·
河北质量监测）（12分）当硝酸与金属和非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。
（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为________（填化学式）。
（2）某混酸由200mL3mol·
L－1的稀硝酸和200mL2.5mol·
L－1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）。
将期分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解________molCu和________gFe。
（3）200mL16mol·
L－1的浓硝酸与3.2Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为__________（标准状况下），溶液中c（H＋）∶c（NO
）＝________∶________（忽略HNO3的挥发）。
（4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________。
试管中的液体的物质的量浓度为________（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L）。
如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
答案
（1）NH3
（2）0.3mol 16.8g（提示：
Fe也是0.3mol，因为溶解最多的Fe，最终产物中的Fe也是＋2价）
（3）2.24L 30∶31
（4）1/3 0.04mol·
L－1 增大
解析
（1）硝酸被还原N元素化合价降低，若无气体产生，则还原物为NH4NO3（或NH
）
（2）设最多溶解xmolCu，一份溶液中n（NO
）＝0.3mol，n（H＋）＝0.8
据3Cu＋8H＋＋2NO
===3
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