人教版初中化学九年级第五单元《化学方程式》单元检测题解析版docxWord文档下载推荐.docx

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A．分子种类B．原子种类

C．元素种类D．原子数目

6.某物质R完全燃烧的化学方程式为：

R+3O2

2CO2+3H2O

有关该反应，有下列说法：

①R一定由碳、氢、氧三种元素组成

②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素

③R中氢元素的质量分数是最小

④R的相对分子质量等于46

⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O

其中正确说法的个数有（）

A．2个B．3个C．4个D．5个

7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）

A．都属于氧化物

B．都含有氧气

C．都含有氧分子

D．都含有氧元素

8.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）

A．14gB．11gC．7gD．10g

9.我国铁路进入了高铁时代。

为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl

xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）

A．Al2O3为氧化物

B．该反应为置换反应

C．x=3

D．该反应会发出大量的热

10.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）

A．AB．BC．CD．D

11.下列化学方程式书写正确的是（）

A．4P+5O2↑

2P2O5

B．4Fe+3O22Fe2O3

C．2H2+O2

H2O

D．Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

12.下列叙述符合质量守恒定律的是（）

A．5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液

B．2L氢气与18L氧气反应生成20L的水

C．12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳

D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和

13.下列实验现象及方程式均正确的是（）

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O2

2F2O3

B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2

SO2

C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2（SO4）3

D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O2

14.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）

A．化学反应是分子的重新组合

B．化学反应前后原子的数目增多

C．该反应的反应类型为分解反应

D．该反应说明水由氢气和氧气组成

15.下列说法正确的是（）

A．分子可以再分，原子不可以再分

B．化学反应前后分子的总数可能会发生变化

C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物

D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

二、填空题

16.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。

请回答下列问题：

（1）此变化中发生改变的微观粒子是______________。

（2）从微观角度解释化学变化的实质是______________。

（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为____N。

17.配平下列化学方程式。

①□C2H2+□O2

□CO2+□H2O

②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu（OH）2↓

18.水是一种生活中不可缺少的物质。

请回答下面问题。

（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。

（2）市售“自热米饭”的自加热原理：

饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。

该反应的化学方程式为_____________________。

19.利用最小公倍数法配平下列化学方程式

（1）Al+O2——Al2O3

（2）Fe+O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH3

20.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用

表示氢原子，用

表示氧原子）；

（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是__________________（填名称）；

（3）反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_______________。

三、实验与探究

21.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：

锥形瓶底放层细沙的原因是：

______；

小气球的作用是：

白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。

结论是：

质量不守恒。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。

质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：

______。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。

请你从原子的角度说明为什么？

______．

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：

参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

22.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；

四、计算题

23.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。

现有10t贝

壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？

（假设其它成分不参加反应）

24.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。

（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：

该石灰石样品中碳酸钙的质量。

解:

设参加反应的CaCO3质量为x．

答：

石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。

本题在解题过程中格式有什么错误？

请指出错误并改正。

答案解析

1.【答案】B

【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：

17.6g×

×

100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：

10.8g×

100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。

2.【答案】C

【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：

CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。

B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O。

C、该化学方程式书写完全正确。

D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

3.【答案】C

【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。

4.【答案】A

【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。

根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。

5.【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；

物质的种类、分子的种类一定发生改变；

分子的数目可能发生改变。

6.【答案】C

【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：

化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。

根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。

根据化学方程式：

C2H6O+3O2

2CO2+3H2O，物质R：

CO2：

H2O的质量比=46：

88：

54，故若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O。

7.【答案】D

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。

8.【答案】B

【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。

9.【答案】C

【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；

B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；

C.现将方程式配平：

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3，x=2；

D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。

10.【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。

11.【答案】D

【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：

一写二配三标四查。

A中气体符号不能标在反应物中，错误；

B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；

C没有配平，错误。

故选D。

12.【答案】D

【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B不正确；

质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C中氧气没有完全参加反应，C不正确；

D选项符合质量守恒定律，D正确。

13.【答案】D

【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；

硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；

铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；

14.【答案】C

【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：

2H2O2H2↑+O2↑。

根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；

根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；

根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；

根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。

15.【答案】B

【解析】A.在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；

B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子可能会发生改变；

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由两种元素组成的纯净物是化合物；

D.燃烧伴随着发光、放热的现象，但不是所有发光、放热的现象都是燃烧，例如：

电灯发光

16.【答案】

（1）氢分子、氧分子；

（2）分子的破裂、原子的重新组合；

（3）3

【解析】

（1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生改变的微观粒子是：

氢分子、氧分子；

（2）由微粒的变化可知，化学变化的实质是：

分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。

（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气含有3N个氢分子，含有的氢原子的个数是6N，由于每个水分子中含有2个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的数目不变可知，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为3N。

17.【答案】①2C2H2+5O2

4CO2+2H2O②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

【解析】①利用“分式法”，乙炔的计量数为

，水的计量数为

，二氧化碳的计量数为1，根据质量守恒定律，反应后共有

个氧原子，则反应前氧原子应为

，则氧气的计量数为

。

化学反应式为

C2H2+

O2

CO2+

H2O，通分后得2C2H2+5O2

4CO2+2H2O；

②利用“观察法”，以“氢氧根”为整体，反应后有2个氢氧根集团，根据质量守恒定律，反应前应含有2个氢氧根集团，则氢氧化钠的计量数为2，依次将“钠-硫酸根-铜”配平即可，注意标注沉淀号，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

18.【答案】

（1）2H2O

2H2↑+O2↑；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】根据文字描述书写化学方程式，遵守化学方程式书写原则和书写步骤“一写二标三配”。

19.【答案】

（1）4Al+3O2

2Al2O3

（2）3Fe+2O2

Fe3O4

（3）N2+3H22NH3

【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。

20.【答案】

（1）

；

（2）氧原子和氢原子；

（3）8：

9

（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则可知C图中还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

（2）由微观模拟图可知，此化学反应中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；

（3）B中为一个氧分子，C中为两个水分子，B、C中物质质量的最简整数比为32：

（18×

2）

21.【答案】

（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；

缓冲作用；

后一种；

白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；

（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；

参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；

等于。

（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；

为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；

因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；

（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；

得到结论是：

22.【答案】

（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；

（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；

（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。

反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。

操作为：

待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。

23.【答案】解：

设可制得氧化钙的质量为x

可制得氧化钙的质量为2.8t

【解析】根据描述，写出化学方程式，根据质量守恒定律判断，贝壳中减少的质量为二氧化碳的质量。

确定已知量为二氧化碳，未知量为氧化钙，求解。

解：

24.【答案】已知量代入52.7g稀盐酸错了，应代入2.2g二氧化碳的质量。

计算出碳酸钙的质量为5g。

【解析】在化学计算题中，代入化学方程式进行计算的已知量必须是纯净物的质量，而题中52.7g稀盐酸是混合物的质量，不能代入化学方程式进行计算。