高考化学新人教版总复习配套练习第8章 第1节 弱电解质的电离.docx

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高考化学新人教版总复习配套练习第8章第1节弱电解质的电离

课时检测（二十二）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）

1.下列说法正确的是（　　）

A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物

C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质

D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

2.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是（　　）

A.醋酸的电离程度一定变大

B.溶液的导电能力一定变强

C.溶液的pH一定减小

D.发生电离的分子总数增多

3.向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的是

　（　　）

4.（2013·福州模拟）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）

①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色

②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

⑥c（H+）=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4

A.①⑤　　　B.②⑤　　　

C.③⑥　　　D.③④

5.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是（　　）

A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c（CH3COO-）=c（Cl-）

6.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

　（　　）

A.c（H+）B.Ka（HF）

C.

D.

7.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是（　　）

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

10-2

A.三种酸的强弱关系:

HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-====HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX

8.（2013·哈尔滨模拟）常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是（　　）

A.混合前的醋酸约1%发生电离

B.混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D.混合后的溶液呈中性

9.醋酸溶液中存在电离平衡:

CH3COOH

H++CH3COO-,下列叙述中不正确的是

　（　　）

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:

c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c（OH-）减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

10.（能力挑战题）已知:

25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。

下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。

下列说法中正确的是（　　）

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O====

2HClO+CO32-

C.图像中a、c两点处的溶液中

相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（13分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是:

HA

H++A-,回答下列问题:

（1）向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动,理由是　。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向　　　　　　　（填“正”或“逆”）反应方向移动,溶液中c（A-）将　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）,溶液中c（OH-）将　　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c（NH4+

）=c（Cl-）,则溶液显　　　　　　　性（填“酸”“碱”或“中”）;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　　　　　。

12.（12分）（2013·包头模拟）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

Ka=

1.8×10-5

Ka1

=

4.3×10-7

Ka2

=

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

回答下列问题:

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:

a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO　d.NaHCO3

pH由小到大的排列顺序是　　　　　　（用编号填写）。

（2）常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　。

A.c（H+）B.c（H+）/c（CH3COOH）

C.c（H+）·c（OH-）D.c（OH-）/c（H+）

E.c（H+）·c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

（3）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数,理由是　。

13.（15分）（能力挑战题）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题。

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的体积（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　（保留小数点后四位）。

[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度（mol·L-1）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题:

（1）根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:

 　。

（2）从表中的数据,还可以得出另一结论:

随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:

　。

答案解析

1.【解析】选D。

A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,SO3是非电解质。

【误区警示】

（1）电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断,如CaCO3难溶,但属于强电解质;CH3COOH易溶,但属于弱电解质。

（2）电解质的强弱不能根据电解质溶液的导电能力大小来判断,强电解质溶液中离子浓度不一定大,弱电解质溶液中离子浓度也不一定小。

（3）电解质的强弱不能根据化合物的类型来判断,离子化合物一般来说是强电解质,共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质。

2.【解析】选D。

当增大醋酸的浓度时,平衡向正反应方向移动,但电离程度减小,c（H+）变大,溶液导电能力增强,A错;若稀释醋酸,平衡右移,但c（H+）、c（CH3COO-）均变小,导电能力减弱,B错;当向溶液中加碱时,c（H+）变小,pH增大,平衡右移,C错;无论什么条件使平衡向右移动,一定会使发生电离的分子总数增多,D正确。

【误区警示】电离平衡向右移动,电离程度不一定增大,如向氨水中通入少量NH3;电离平衡向右移动,离子浓度不一定增大,如向氨水中加少量水。

电离平衡移动过程中,相关量的变化分析,应视具体情况而定,切勿思维定势。

3.【解析】选C。

新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,当加入饱和NaCl溶液时,c（Cl-）增大,使平衡逆向移动,c（H+）减小。

4.【解析】选B。

水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞试液显红色,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,③④能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱电解质,⑤不能证明;HNO2若是强酸,⑥中pH应等于4,⑥能证明。

5.【解析】选B。

A项,由于弱酸溶液中存在电离平衡,故稀释相同倍数时,弱酸的pH变化小,现pH变化相等,则弱酸稀释的倍数大,故正确;B项,由于两者的pH相同,故开始时反应速率相等,不正确;C项,pH相同的情况下,醋酸的浓度远大于盐酸,故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多,正确;D项,根据电荷守恒可知正确。

6.【解析】选D。

弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n（H+）增大,但c（H+）减小,A项错误;弱酸的Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,B项错误;因为在同一溶液中,

=

随溶液的稀释,弱酸对水的电离的抑制作用减弱,水电离出的H+逐渐增多,所以

逐渐减小,C项错误;在同一溶液中,

=

随溶液的稀释,HF的电离平衡正向移动,n（H+）增大,n（HF）减小,所以

始终保持增大,D项正确。

7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:

（1）明确电离常数与酸的强弱的关系、酸的强弱与离子水解程度的关系。

（2）注意应用“强酸制弱酸的原理”或“微粒能否共存”判断反应能否发生。

（3）电离常数的影响因素。

【解析】选B。

表中电离常数大小关系:

10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性排序为HZ>HY>HX,可见A、C不正确。

电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。

8.【解析】选A。

常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,说明醋酸和氢氧化钠两溶液的浓度相等,即醋酸的初始浓度为0.01mol·L-1,又因c（H+）=10-4mol·L-1,故混合前的醋酸约1%发生电离,A正确,C不正确;恰好中和生成醋酸钠溶液显碱性,D不正确,根据电荷守恒,c（Na+）>c（CH3COO-）,B不正确。

9.【解析】选B。

根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,A项正确;0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中c（H+）减小,因此c（OH-）增大,B项错误;CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时,增大了c（CH3COO-）,因而平衡逆向移动,C项正确;常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,因而溶液显酸性,pH<7,D项正确。

10.【解析】选C。

根据表中电离常数可知:

酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>

结合质子的能力由大到小的顺序为

>ClO->

>CH3COO-。

ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）,A项错误;

结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O

====HClO+

B项错误;

变形为

该式即为

K电离/KW,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO,pH相同时,HClO的浓度应大于CH3COOH的浓度,故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度,D项错误。

11.【解析】（3）由溶液的电荷守恒可得:

c（H+）+c（

）=c（Cl-）+c（OH-）,已知c（

）=c（Cl-）,则有c（H+）=c（OH-）,所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb=[c（

）·c（OH-）]/c（NH3·H2O）=（0.005×10-7）/（a/2-

0.005）=10-9/（a-0.01）。

答案:

（1）逆　c（A-）增大,平衡向c（A-）减小的方向即逆反应方向移动

（2）正　减小　增大　（3）中　

12.【解析】

（1）根据表中的电离平衡常数,可知酸性:

CH3COOH>H2CO3>HClO>

因此对应钠盐溶液的碱性:

CH3COONa

（2）CH3COOH加水稀释,电离程度增大,n（H+）增大,但c（H+）减小,A错;由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;c（H+）/c（CH3COOH）=

Ka/c（CH3COO-）,因此c（H+）/c（CH3COOH）增大,B对;c（H+）减小,而水的离子积不变,则c（OH-）增大,因此c（OH-）/c（H+）增大,D对。

答案:

（1）a

（2）B、D

（3）大于　稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大

13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:

（1）掌握配制一定物质的量浓度溶液所需的主要仪器。

（2）注意表中数据的对比分析。

（3）明确醋酸浓度与pH、c（H+）的变化关系。

【解析】[实验一]

（2）首先分析NaOH溶液的体积,第3次数据显然误差较大,应舍去。

另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol·L-1。

[实验二]

（1）孤立地看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,联系起来看,浓度为0.1000mol·L-1、0.0100mol·L-1及0.0010mol·L-1的醋酸浓度相差10倍时,pH变化值小于1。

（2）以0.1000mol·L-1、0.0100mol·L-1醋酸为例,设0.1000mol·L-1的醋酸溶液体积为1L,将其稀释至0.0100mol·L-1,体积变为10L,两溶液中H+的物质的量分别为10-2.88mol、10-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增加,说明醋酸的电离程度增大。

答案:

[实验一]

（1）胶头滴管　250mL容量瓶

（2）0.2000mol·L-1

[实验二]

（1）0.0100mol·L-1醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1）

（2）增大

[实验三]

用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH