羊用探究题学生.docx
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羊用探究题学生
中考化学实验探究题归类及解法
一、对探究题的理解
实验探究活动是中考考查的重点和热点，对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。
实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。
要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？
要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。
二、解答探究题的几种特殊思路
在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。
1、逆向思维法：
就是指人们为达到一定目标，从相反的角度思考问题，从中引导启发思维方法。
2、移植借鉴法：
运用已有的知识经验，把甲事物中的优势移植到乙事物中，同时进行对照、借鉴、取长补短和吸取教训加以改进，形成新的优势，以找到解决问题的方法。
3、缺点发现法：
根据现有事物的不足，仔细分析研究，然后提出改革和完善的思维方法。
寻找缺点实际上就是发现问题的过程，而创造发明就是解决现有问题，因此发现问题是解决问题的前提。
三、解探究题的基本方法
1、认真审题，确立课题；
2、敢于质疑，大胆猜想。
科学探究题不仅要求学生结合题目进行科学猜想，而且还要求说出猜想的理由或依据，因此学生要善于从实验、生活、现象、图表、资料、图片等材料中发现问题。
3、提炼原理，学会迁移。
科学探究题中的探究内容有些为教科书之外的内容，这就要求学生从题给的信息中获取有用的信息，从有用信息中提炼出规律和原理，并根据已学过的化学知识和生活经验，对未知的问题进行真正意义上的科学探究。
4、设计实验，分析推理。
科学探究注重过程和方法，学生要根据实际问题设计合理的实验方案并收集记录实验数据，或画出图像并运用科学的方法进行分析、比较，从而得出结论。
现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。
根据探究题的内容可分为以下几种类型：
一、成分的探究:
1、气体成分的探究：
如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。
涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
探究的
物质
对应的知识点及应用
物理性质
化学性质及制法
空气
无色无味气体，微溶于水。
1支持燃烧，供给呼吸。
2收集方法：
可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻片，移到需取样之处将水倒掉并盖上玻片。
O2
无色无味气体，微溶于水。
1具有氧化性：
燃烧更剧烈；金属锈蚀；食物腐败。
2制法：
加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢（H2O2）制取氧气
N2
无色无味气体，难溶于水。
化学性质很不活泼：
用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气，防止氧化、腐败。
H2
无色无味气体，难溶于水，最轻的气体。
1具有可燃性：
绿色高能燃料，产物只有水。
2具有还原性：
贵重金属的冶炼。
3制法：
活泼金属与酸反应（Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑）。
CO
无色无味气体，极难溶于水。
1具有可燃性：
作燃料，产物只有CO2
2有毒污染空气：
煤气中毒、醉碳等。
处理方法：
用气球回收或点燃。
3具有还原性：
炼铁
CO2
无色无味气体，能溶于水，压强增大溶得更多，密度比空气大。
1一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼吸：
用于灭火；疏菜保鲜；浓度高对人体有害。
2与水反应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊变红：
制碳酸饮料有点酸味。
3使澄清石灰水变浑浊：
用于检验CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量。
4与NaOH反应生成Na2CO3：
用来吸收（除去）CO2
5制法：
石灰石或大理石与稀盐酸反应（不能用浓盐酸或稀硫酸）
1．（2016•贺州）某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．
【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
（2）【提出猜想】猜想一：
SO2；猜想二：
SO2和H2．
（3）你认为猜想二（填：
“正确”或“错误”）．
（4）提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
（5）【提出猜想】猜想一：
CuSO4；猜想二：
CuSO4和H2SO4．
（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管A中加入少量的CuO粉末
①
溶液中含有H2SO4
步骤二
在试管B中加入过量的NaOH溶液
②
溶液中含有CuSO4
（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确．
（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：
。
（9）完成并配平方程式：
□Cu+□H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+□H2O。
（10）【反思评价】根据化学方程式：
小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是。
2、（2016•绥化）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【査阅资料】
①、NaN3受撞击会生成Na、N2；
②、NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
③、碱石灰是CaO和NaOH的混合物；
④、NaN3的制备方法是：
将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3；
【问题探究】
（1）、汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为；
（2）、工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）；
（3）、为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
、
①、小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是（答出一种即可）
②、小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：
装置Ⅱ中A的作用是
;若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是。
③、根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D;b．称量样品，检査装置气密性c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞。
其正确的顺序为（填字母序号，可重复）
④、计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定个数据．（填数字）
2、固体或液体物质组成成分（包括反应后混合物成分）的探究
【解题思路】
（1）【猜想假设】反应后混合物的成分存在两种情况：
①生成物；②过量的反应物和生成物（特别提醒：
两种反应物不可能同时存在）
（2）【实验探究】根据需要检验的物质确定需要添加的试剂，利用反应的现象判断物质是否存在，反应后混合物成分的检验，只需要检验过量的反应物。
对于反应物的检验存在以下两种情况：
①生成物的检验对反应物的检验不造成干扰（一种物质的检验）。
检验方法如下：
溶液
所用试剂或方法
现象
NaOH
无色酚酞溶液、稀盐酸
酚酞溶液变红、无气泡产生
HCl
紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
Na2CO3
无色酚酞溶液、稀盐酸、产生气体通入澄清石灰水
酚酞溶液变红、有气泡产生、澄清石灰水变浑浊
Cl-（氯盐）
AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
CO32-（碳酸盐）
稀盐酸、产生的气体通入澄清石灰水
有气泡产生、澄清石灰水变浑浊
SO42-（硫酸盐）
Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
3.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
（1）、写出该中和反应的化学方程式__。
（2）、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（B）溶质可能是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①、取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是__。
②、小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，
逐滴加入碳酸钠溶液
生成白色沉淀
猜想（）正确
先有气泡产生，后生成白色沉淀
猜想（）正确
【交流反思】
为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是__（填字母）。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
4．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液
①溶液颜色变成__；
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成__为止。
酸和碱发生了中和反应，该反应属于四种基本反应类型中的__反应
（2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及其分析方案错误
的原因：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
【实验评价】①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：
方案__。
②请分析另外两个方案，错误的原因：
一个方案错误的原因是__；
另一方案错误的原因是__。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂__。
②、生成物对反应物的检验造成干扰，那么要先排除干扰，后检验（混合物的检验），检验方法如下：
混合溶液
所用试剂
现象及分析
稀HCl和氯盐
碳酸盐（如Na2CO3等）
有气泡产生的为HCl，不能用可溶性银盐（如AgNO3溶液）鉴别，因稀HCl和氯盐与可溶性银盐反应都有不溶于酸的AgCl白色沉淀生成
H2SO4和硫酸盐溶液
碳酸盐（如Na2CO3等）
有气泡产生的为H2SO4，不能用可溶性钡盐（如Ba（NO3）2溶液等）鉴别，因H2SO4和硫酸盐溶液与可溶性钡盐反应都有不溶于酸的BaSO4白色沉淀生成
NaOH和Na2CO3溶液
CaCl2（BaCl2等）溶液
无色酚酞溶液
先加入过量的CaCl2（BaCl2等）溶液，检验并除去Na2CO3，然后滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明还存在NaOH
5．（聊城）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。
某研究小组的
同学们欲探究滤液中溶质的组成。
请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式I。
【提出猜想】
猜想1：
滤液中溶质是NaCI；
猜想2：
滤液中溶质是NaCI和（填化学式）的混合物；
猜想3：
滤液中溶质是NaCI和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
（l）、取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。
同学们认为猜想
不成立。
（2）、另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现象）证明猜想2成立。
【问题讨论】
（l）、甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。
你认为甲同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）、乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为乙同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。
6．（益阳）益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。
将水、生石灰、纯碱、食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。
某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究。
【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
①、料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2②、料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
（1）、料液中一定没有CaO的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）、料液中一定存在NaOH的原因是___（用化学方程式表示）。
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色。
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。
【实验结论】
（3）、该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有__（填化学式）。
【交流与拓展】
（4）、松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。
如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，
则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。
请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因
_。
（5）、现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。
烧碱一定要密封保存，其理由是_________（选序号填空）。
A．烧碱易吸水潮解B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性D．烧碱溶于水时放出热量
二、物质变质的探究:
如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。
涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH、Ca（OH）2、、Na2CO3、CaCO3 等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。
探究的
物质
对应的知识点及应用
物理性质
化学性质
C
黑色固体，不溶于水。
燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊；不溶于酸。
Fe
银白色，但铁粉是黑色，
有磁性。
1吸收水和氧气而变红（生锈），可用于食品干燥、脱氧保鲜。
2与酸反应（溶于酸）产生可燃性气体，溶液显浅绿色。
3与CuSO4溶液反应表面履盖一层红色固体（Cu粉）。
铁器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。
Cu
紫红色固体
1在空气中加热变黑（CuO），可用于区分黄铜和黄金。
2与稀盐酸、稀硫酸不反应（不溶于酸）
3在潮湿空气中与O2H2OCO2反应生成一层绿色物质碱式碳酸铜
4与AgNO3溶液反应表面履盖一层黑色固体（Ag粉）,溶液变浅蓝色。
Fe2O3
暗红色固体，不溶于水。
溶于酸溶液显黄色；加热与C、CO反应有黑色固体（Fe）生成。
CuO
黑色固体，不溶于水。
溶于酸溶液显蓝色。
与碳粉混合加热有红色固体物质产生。
CaO
白色固体，溶于水放热。
吸水并与水反应变成Ca（OH）2粉末。
可用于食品干燥、加热；改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒。
虎门销烟［CaO＋H2O=Ca（OH）2）产生热量用于销烟］。
Ca（OH）2
白色粉末，微溶于水。
1水溶液显碱性，石蕊变蓝酚酞变红。
改良土壤；消毒、工业废水处理。
2石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3（检验是否变质可滴加稀HCl看是否有气泡产生）。
用于检验CO2;建筑用来砌砖抹墙；鸡蛋保鲜。
3石灰水与Na2CO3反应变浑浊（CaCO3），可用于除去CO32－离子。
NaOH
白色固体，溶于水放热、
能吸水而潮解
1吸收CO2变成Na2CO3［检验变质可加稀HCl看是否有气泡产生；除去Na2CO3可加入石灰水（Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH）］。
2吸收SO2变成Na2SO3。
可用于尾气处理。
3酸碱中和（可借助指示剂变色判断反应发生、完成）。
用于工业废水处理。
Na2CO3
NaHCO3
白色固体，易溶于水。
1水溶液显碱性。
石蕊变蓝酚酞变红。
可使面包疏松多孔。
2遇酸有气泡（CO2）产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。
可用于中和胃酸、蚁酸、胆汁等。
洗涤剂成分。
CaCO3
白色固体，难溶于水。
1石灰石高温煅烧变成生石灰（CaO）
2遇稀盐酸有气泡（CO2）产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。
补钙剂；牙膏、蛋壳、水垢、珍珠等主要成分。
7.（随州）实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】
（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
【猜想】
：
固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
：
固体为NaOH和Na2CO3的混合物
：
固体为NaOH
：
固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
猜想
不成立
取少量
的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
证明有Na2CO3存在
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想
是成立的。
【反思评价】
（1）实验操作
中反应的化学方程式为
（2）实验操作
中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
8．（乐山）生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。
工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：
CaCO3
CaO+CO2↑。
兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】I．只有氧化钙II．只有碳酸钙III．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）、甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是。
（2）、乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。
（3）、丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成他的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①、
②、
猜想III成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是。
三、有关影响因素、反应条件及实验方案评价的探究：
化学反应能否进行以及反应的速度受温度、反应物的浓度、反应物的质量、接触面积（即反应物接触是否充分）、催化剂、反应时间等多种因素影响的时候，我们可以使用控制变量法进行探究。
确定需要探究的因素，让2个实验中的无关因素相同，探究因素不同，对比2个实验现象的差异，通过不同现象说明该因素对实验的影响。
主要的探究：
如：
钢铁生锈、铜生锈、金属与酸反应影响速度的因素、催化剂种类影响催化速度等方面。
9．某化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。
那么，铜与浓硫酸能否发生反应？
他们设计了如右图所示装置进行探究。
【猜想与假设】：
①、在常温下能反应；
②、常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
③、在加热条件下不能反应。
【实验与事实】：
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气体；
操作③立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
【结论与解释】：
（1）由以上探究可知：
猜想（填编号）是正确的；
（2）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。
【反思与评价】：
（3）操作③中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）将水倒入剩余液体中。
（4）在“结论与解释”
（2）中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确，其理由是
【拓展与应用】：
根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：
①Cu
CuSO4②CuCuOCuSO4
（5）请你从安全、节约、环保方面进行评价，较好的方案是（填编号），其理由是。
四、生活中的现象、实验中的异常现象的探究和化学原理的探究
化学来源于生活，生活中处处有化学。
新课标中指出“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。
如二氧化碳和二氧化硫等气体与水反应原理探究，酸溶液或碱溶液中哪种粒子使酸碱指示剂变色或与某物质发生反应的原理探究，酸碱指示剂应用的探究，能源开发、环境污染与防冶、元素与人体键康、化肥农药的使用等方面的探究。
做实验时，由于药品取量多与少、浓度大与小、装置安装不同以及设计方案不同等因素，会对实验造成异常现象。
如质量守恒定律实验（用气球代胶塞不平衡）的探究，空气成分（水进入瓶内达不到1/5）的探究，二氧化碳制取（石灰水不变浑浊）的探究等。
10、几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。
事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。
这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。
大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。
常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：
氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：
氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。
大家做出以上推断的理由是。
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验步骤
升级会员 