九上第一章第3节探索碱的性质.docx
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九上第一章第3节探索碱的性质
精锐教育学科教师辅导讲义
讲义编号：
学员编号：
年级：
课时数：
3
学员姓名：
辅导科目：
科学 学科教师：
课题
探索碱的性质
授课日期及时段
教学目的
1、掌握碱的化学性质（重点，难点）
2、常见的碱以及其物理化学性质
3、碱的化学性质的应用（难点）
教学内容
课前检测：
一）、练习：
（回忆酸碱盐的概念）
判断下列物质哪些属于酸？
哪些属于碱？
哪些是盐？
Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2
酸：
碱：
盐：
二）．酸的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
2、酸+氢前金属——盐+氢气
Fe＋H2SO4==Zn＋HCl==
3、酸+金属氧化物——盐+水
Fe2O3＋H2SO4==Fe2O3+HCl==CuO+H2SO4==
4、酸+碱——盐+水中和反应（属于复分解反应）
NaOH+HCl==Ca（OH）2+H2SO4==NaOH+H2SO4==
5、盐+酸——新盐+新酸
CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==
NaHCO3+HCl==
三）、常见酸物理性质
酸的物理性质：
1、浓盐酸：
是一种色液体，具有气味。
有挥发性，能在空气中形成。
2、浓硫酸：
是液体，挥发。
有性和强烈的性。
溶于水，溶解时放出。
稀释浓硫酸的方法：
。
本节课内容
一、知识点梳理
一）碱的概念
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
二）碱的化学性质（碱的通性的根源是因为都具有氢氧根离子）
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：
碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
）
2．可溶性碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
3．碱+酸→盐+水
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
4．可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）
三、常见的碱
1、氢氧化钠
（1）物理性质：
氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。
因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）化学性质
（同碱的一般通性）
与指示剂反应：
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
与酸反应（中和反应）：
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与某些盐的反应
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl
2.氢氧化钙
1.物理性质
氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
2.化学性质
与指示剂反应：
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红（体现碱的通性，由于OH-）
与非金属氧化物反应：
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（既体现OH-的性质，又体现Ca2+的特性，因为既有水生成，又有CaCO3沉淀生成）
与酸反应（中和反应）：
（体现碱的通性，OH-与H+反应，生成水）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐的反应：
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（体现Ca2+的通性，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀）
注意：
（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中，因为玻璃中的硅酸根容易和碱中的氢氧根发生反应，生成胶状物质，使瓶口很难打开。
（2）由于NaOH易溶，Ca（OH）2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca（OH）2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca（OH）2溶液检验CO2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca（OH）2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。
在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
二、重难点突破：
例一、下列化学方程中，书写正确的是：
（）
A.CuO+2NaOH====Na2O+Cu（OH）2
B.2NaOH+SO2====Na2SO4+H2O
C.Cu（OH）2+2NaCl====CuCl2+2NaOH
D.Ca（OH）2+K2CO3====CaCO
3+2KOH
解析：
本题主要考察碱的化学性质，A选项金属氧化物不能够和碱发生反应，只有非金属氧化物（酸性氧化物）才能够和碱发生反应，B选项NaOH和SO2发生反应生成的是Na2SO3C选项考察碱和盐的反应，要求碱和盐都必须是可溶的，而Cu（OH）2为难溶。
所以正确答案为D
思路归纳：
化学方程式的书写一定要注意反应能够发生的条件，牢记酸碱盐的溶解性。
试一试：
判断下列方程式是否正确
1）.SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
2）CuO+2KOH=Cu（OH）2↓+K2O
3）.NaOH+FeCl3=Fe（OH）2↓+3NaCl
例二、.下列物质长时间暴露于空气中,质量会增加且有其他物质生成的是（）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.食盐
解析：
A选项暴露在空气中，质量会增加，但是原因是浓硫酸的吸水性，所以没有其他物质生成，B浓盐酸具有挥发性，暴露空气中，质量会减少，C在空气中既容易吸水潮解又容易和空气中的二氧化碳发生反应而变质：
D不会变化，所以正确答案为C
思路归纳：
一定要把各种物质的性质熟记于心，这样才能做到灵活运用。
举一反三：
1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
2.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）
A、氧氧化钠的质量减小
B、氧氧化钠的质量保持不变
C、氧氧化钠的质量分数增大
D、氧氧化钠的质量分数保持不变
例3：
（2009·泰安）锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
（2）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对碱的化学性质的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生反应，请你写出该盐的化学式：
_____________________________________________。
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
【答案】（l）白色或固体或辣味或易溶于水
（2）CuSO4或Cu（NO3）2
【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；盐和碱反应的条件是两种物质交换成分后，有沉淀或气体或水生成，除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。
【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一族，它们形成的化合物的化学性质也相似。
三．课堂练习：
1．在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量。
在这个过程中溶液颜色变化为（）
A．蓝色→无色→红色B．无色→蓝色→红色
C．无色→红色→无色D．红色→无色→红色
2．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
①Na2SO4②H2SO4③K2CO3④HCl
A．①③B．②④C．①②③D．②③④
3．甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。
下列图形合理的是（）
A．图①表示甲中滴入丙
B．图②表示乙中滴入丙
C．图③表示丙中滴入乙
D．图④表示甲中滴入乙
4．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是（）
A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②
5．某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。
则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为（ ）
A．2.1% B．3% C．5.1% D．56%
6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）
A．加入足量盐酸观察现象B．加入澄清石灰水观察现象
C．加入氯化钡溶液观察现象D．通入适量二氧化碳气体观察现象
7．下列各组中的两种物质，在同一个反应中可能同时生成的是（）
A．CaCl2、H2OB．Cu（OH）2、Fe2（SO4）3C．Na2CO3、H2SO4D．KOH、CuSO4
8．切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
下列猜测的原因可能成立的是（）
A．苹果中含有Cu2+B．苹果中的Fe2+变成Fe3+
C．苹果中含有Na+D．苹果中含有OH—
9．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（）
A．稀盐酸B．石灰水C．CaCl2溶液D．盐通入CO2气体
10．在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（ ）
11．某盐酸溶液中滴入m克A%的NaOH溶液恰好完全反应，现若改用同质量、同质量分数的KOH溶液与原来的盐酸溶液反应，则所得溶液pH（）
A．大于7B．小于7C．等于7D．不能确定
12．根据现象写出相应分子式：
ABCD
13．如图所示，用带有导管的橡皮塞塞紧充满二氧化碳气体的烧瓶口，导管一端系有一个小气球，然后，拔出橡皮塞，迅速往烧瓶内到入少量浓的氢氧化钠溶液，立即塞紧瓶塞，并不断振荡，请回答：
小气球会出现什么现象？
为什么？
并写出烧瓶内发生的化学反应方程式。
14．如图所示装置，用来测定植物的某一生理活动。
A瓶中盛有NaOH溶液，B和D中都盛有澄清石灰水，C为不透光的瓶子，内有一棵鲜活的小树苗。
则A瓶中NaOH溶液的作用是：
，B瓶中的石灰水的作用是：
，D瓶中会出现的现象是：
。
此实验说明植物。
15．有些胃药里含有氢氧化铝Al（OH）3以中和胃里过多的胃酸。
下面是某种胃药说明书中的部分内容。
[成分]本品为复方制剂，每粒的组成为：
氢氧化铝140mg，维生素B50mg，颠茄提取物10mg。
[用法用量]口服。
一次1粒，一日3次。
若患者按上述方法服用，请计算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？
16．硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。
为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：
取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。
请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少?
四：
课堂小结：
1．碱的概念
与酸碱指示剂作用
2．碱具有的共性与某些非金属氧化物反应（可溶性碱）
能与酸反应生成盐和水
能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐（碱和盐都必须可溶）
注意：
（可溶性碱：
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡）
（可溶性盐：
除难溶性盐之外的所有的盐）
3．常见的碱及物理性质
五：
课后作业：
1．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是（ ）
A．氢氧化钾 B．石灰石 C．氢氧化铁 D．消石灰
2．某地下了一场酸雨后，发现连续几季作物都生长不良，为此，农民可以用什么来改良土壤（）
Ａ．熟石灰Ｂ．石灰石Ｃ．烧碱Ｄ．醋酸
3．不可能由两种元素组成的化合物是（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4．下列名称与符号相符的是（）
A．熟石灰CaCO3B．n个硫酸分子nSO4C．食盐HClD．亚硫酸钾K2SO3
5．下列物质与水充分相混后，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）
A．H2SO4B．NH3C．NaClD．Cu（OH）2
6．下列不属于中和反应应用的例子是（）
A．用孰石灰改良酸性土壤B．用胃舒平[含Al（OH）3]医治胃酸过多
C．用盐酸除铁锈D．用烧碱溶液调节酸性过强的溶液
7．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．食盐水
8．有关碱的说法正确的是（）
A．碱电离出来的阳离子全部是H+B．能电离出OH－的化合物是碱
C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱D．碱的共性是针对可溶性碱而言的
9．下列说法错误的是（）
A．pH=0的溶液呈中性B．盐酸加水稀释时pH增大
C．碱的共性其实是OH—的性质D．CaO粉末中滴入适量无色酚酞试液变红色
10．下列方法不可行的是（）
A．用烧碱治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤
C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀释浓硫酸D．用稀盐酸除铁锈
11．某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（）
A．能与CO2反应B．是浓硫酸
C．能与水反应D．能吸收空气中的水份，不与CO2反应
12．除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是（）
A．CO2（CO）B．O2（SO2）C．H2（NH3）D．CO2（HCl）
13．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A．NaOH晶体B．Na2SO4晶体C．CaCO3粉未D．碳酸钠晶体
14．下列物质敞口放置在空气中，会因发生化学反应而变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸钾溶液C．浓盐酸 D．氢氧化钙溶液
15．选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
⑴酸⑵金属氧化物
⑶带一个单位负电荷的阴离子－⑷盐
16．久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是，除去它可用。
17．玻璃中含有二氧化硅，请用化学方程式表示盛放NaOH溶液的试剂瓶塞不能用玻璃塞的原因。
18．我区某些冶炼厂想空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可用____溶液来吸收，化学方程式是____。
19．检验氢气中是否混有二氧化碳通常选用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，原因是；现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有的较多量二氧化碳气体，通常选用前者，而不选后者的原因。
20．除去NaCl中的少量CuSO4（用一个化学方程式表示）：
。
21．在“土壤酸碱性测定”的实验中，为了确定当地有代表性的地块的pH，在选取土样时，注意不要在边、沟边、的地点取样。
22．你想喝自制的汽水吗?
小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表（见下图）。
（1）根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：
白砂糖、果汁、食用香料、和。
（2）打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。
请你对该气体的成分进行探究，完成下表：
假设
验证方法及操作
观察到的现象
结论（用化学方程式表示）
23．将80克10%的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴入1~2滴无色酚酞试液，马上变红色，再慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，直到溶液刚刚变无色时，发现溶液质量变为180克。
求所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
课堂练习
1．C2．A3．C4．B5．B 6．D7．A8．B9．B10．A 11．B
12．H2SO4Ba（OH）2Cu（OH）2BaSO4
13．小汽球会膨胀起来。
因为NaOH能与烧瓶内的CO2气体反应，使瓶内气压下降，低于外界大气压。
于是，外面的空气会经过导管压入气球中，使汽球会膨胀起来。
有关化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
14．证实空气中的CO2已吸收完变浑浊呼吸作用放出CO2
15．590毫克
16．2.45%[提示：
10g该污水中的硫酸刚好完全反应时，滴入氢氧化钠溶液的质量为5g。
]
课后作业
1．A 2．A3．C4．D5．B6．C7．C8．D9．A10．A11．D12．B13．D 14．D15．⑴H2CO3⑵Na2O⑶OH－⑷Na2CO3
16．Ca（OH）2稀盐酸
17．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
18．_2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O_
19．CO2与NaOH反应时无明显现象，与Ca（OH）2反应时有白色沉淀产生；NaOH易溶而Ca（OH）2微溶。
20．CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
21．路、堆放肥料
22．
（1）CO2H2O
23．7.3%
。
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