B.x=2
C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.T1℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25％
15.已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是
M+N
Q
Q溶液
M+N
A.NaB.FeC.O2D.H2
16.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为
A.
molB.
molC.
molD.
mol
17.常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离常数如下表（电离常数即电离平衡的平衡常数，与化学平衡类似。
其中K1表示第一步电离的电离常数；K2表示第二步电离的电离常数）：
无机酸
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值
6.2×10-10（K）
4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）
6.61×10-4（K）
下列选项正确的是
A.氟化钠溶液中通入过量CO2：
F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B.Na2CO3溶液中：
2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C.中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者
18.下列说法正确的是
A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数是6.02×1023
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1×6.02×1023
C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过的电子数不一定是2×6.02×1023
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数是0.3×6.02×1023
19.下列关于金属保护的说法不正确的是
A.图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法
B.两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出
C.图1中的负极反应是Zn-2e-=Zn2+
D.图2中钢闸门表面发生还原反应
20.下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A.0.01mol/LCH3COOH的pH>2：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
B.用Fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞：
2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）：
CuSO4+PbS=CuS+PbSO4
21.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A.原混合溶液中c（K+）为1mol/LB.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c（H+）为2mol/L
22.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ／mol，在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化如图。
下列说法正确的是
A.T1>T2B.b>0C.K（T1）>K（T2）D.a点时NO2的转化率为33.3％
23.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的
24.现有一部分氧化的Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
B.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg
25.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
下列说法正确的是
A.反应I2（aq）+I-（aq）
I-（aq）的△H>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
非选择题（本题包括6小题，共50分）
26.（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，将重铬酸钾（K2Cr2O2）溶于水配成橙色的稀溶液。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，原因是________。
（2）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡__________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_______________。
27.（6分）已知Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mo1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为__________。
（2）方程式中的a______________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）700℃时，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）
a.缩小反应器体积b.通入CO2
c.升高温度到900℃d.使用合适的催化剂
28.（8分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂，用途广泛，其水溶液俗称双氧水。
（1）已知液态过氧化氢与水相似，可微弱电离，得到两种等电子微粒。
请写出过氧化氢的电离方程式__________________。
（2）如图所示：
两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。
充分反应后，B中放出气体的量是A中放出气体的2倍（相同状况），则B中反应的化学方程式是_________；原因是_________。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：
0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是_________________。
29.（8分）Na2SO3是一种重要化工原料。
（1）向1.0moL／L的Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。
用离子方程式解释其原因________________________。
（2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2。
将烟气通入1L1.0mol／L的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。
当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理。
①当该吸收剂吸收了8.96LSO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32-）：
c（HSO3-）=_________。
②下图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响。
下列说法中，正确的是。
a.Na2SO3浓度越高脱硫效率越高
b.相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高
c.对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高
d.当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2
③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2。
加热再生的化学方程式是____________________。
30.（10分）A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂。
将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：
（1）A极发生的电极反应式是___________________________________。
（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示。
①反应开始后的现象是________________________________。
②若使反应速率减慢，可采取的操作是__________（选填字母）。
a.加入少量水b.加入少量无水CH3COONa固体c.通入少量HCl气体
（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-。
①此反应的离子方程式是____________________________，
②若反应中生成10mol水，则电子转移数是_______mol。
31.（12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
查阅资料：
①MnCO3难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
②Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。
实验过程：
Ⅰ.用图1所示装置制备MnSO4溶液。
Ⅱ.边搅拌边向MnSO4溶液中加入稍过量NaHCO3溶液，过滤。
Ⅲ.洗涤沉淀。
Ⅳ.洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥，制得高纯MnCO3固体。
（1）图1中石灰乳的作用是__________，烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。
（2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是____________________。
若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图3。
导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______________________________。
图2图3
（3）Ⅱ中加入稍过量NaHCO3溶液，控制溶液pH在__________范围，写出加入NaHCO3，后发生反应的离子方程式____________________。
参考答案
选择题（共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
D
C
D
C
D
B
D
C
C
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
A
C
C
B
A
B
C
B
D
B
非选择题（共50分）
26.（6分）
（1）黄（1分）
OH-与H+结合生成水，使平衡向右移动，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色（2分）
（2）向右移动（1分）
逐渐变浅，直至无色（2分）
27.（6分）
（1）1moL/L（2分）
（2）大于（2分）
（3）bc（2分）
28.（8分）
（1）2H2O2
H3O2++HO2-（2分）
（2）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（2分）
B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气；
而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍（2分）
（3）N2H4
（1）+2H2O2
（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640.0kJ/mol（2分）
29.（8分）
（1）SO32-+H2O
HSO3-+OH-
（2）①3：
4
②ab
③2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
30.（10分）
（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）
（2）①红色部分冒出大量气泡，铁片被腐蚀，无色溶液变成浅绿色（3分）
②ab（2分）
（3）①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
②12（1分）
31.（12分）
（1）吸收没反应完的SO2（2分）
MnO2+SO2=MnSO4（2分）
（2）2.5-3h（2分）
Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（2分）
（3）①pH<7.7（2分）
Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O（2分）
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