初中化学酸碱盐课件.ppt

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酸碱盐,?

常见的酸及其物理性质,物理性质酸,H2SO4（硫酸）HCl（盐酸）,1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性,1、无色透明有刺激性气味的液体2、挥发性,化学性质H2SO4,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与碱反应与盐反应,FeH2SO4FeSO4+H2,Fe2O33H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O,Cu（OH）2H2SO4CuSO4+2H2O,BaCl2H2SO4BaSO4+2HCl,化学性质HCl,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与碱反应与盐反应,Zn2HClZnCl2+H2,CuOHClCuCl2+H2O,Fe（OH）33HClFeCl3+3H2O,AgNO3HClAgCl+HNO3,盐氢气,盐水,新盐新酸,请对每一条规律举一个典型的化学反应。

二、各类物质的性质及其相互关系,请说出酸有哪些通性？

？

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常见的碱及其物理性质和用途,物理性质碱,NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）Ca（OH）2（俗称“熟石灰、消石灰”）,1、白色固体2、易溶于水3、易潮解,白色粉末、微溶于水,化学性质NaOH,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与盐反应,CO22NaOHNa2CO3+H2O（易变质）,NaOHHClNaCl+H2O,2NaOHCuSO4Cu（OH）2+Na2SO4,SO22NaOHNa2SO3+H2O（治理大气污染）,SiO22NaOHNa2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）,3NaOHFeCl3Fe（OH）3+3NaCl,化学性质Ca（OH）2,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与盐反应,CO2Ca（OH）2CaCO3+H2O（检验CO2）,Ca（OH）2H2SO4CaSO4+2H2O,Ca（OH）2Na2CO3CaCO3+2NaOH,SO2Ca（OH）2CaSO3+H2O（治理大气污染）,盐水,盐碱,请对每一条规律举一个典型的化学反应。

二、各类物质的性质及其相互关系,请说出碱有哪些通性？

？

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A、可溶性碱与酸碱指示剂作用：

使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色碱+酸性氧化物盐+水碱+酸盐+水（中和反应）碱+某些可溶性盐新碱+新盐B、不溶性碱不能使指示剂发生变色反应不能和酸性氧化物及盐反应能和酸反应生成盐+水（中和反应）,二、碱的通性：

物理性质盐,NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）,1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色粉末2、易溶于水，（3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）（4、与盐酸反应有二氧化碳生成,请对每一条规律举一个典型的化学反应。

二、各类物质的性质及其相互关系,请说出盐有哪些化学性质？

盐类的化学性质,与酸反应例：

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2与可溶性碱反应例：

2NaOHCuSO4Cu（OH）2+Na2SO4与金属反应例：

Fe+CuSO4Cu+FeSO4与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例：

NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2,复分解反应发生的条件：

生成沉淀生成气体或生成水,复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。

它们的化合价均不改变。

其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。

下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：

KNO3NaClNa2CO3KNO3BaCl2Na2SO4FeCl3NaOHZnH2SO4（稀）CaCO3HCl,判断下列反应能否发生?

为什么？

A.NaOH+H2SO4=CaCO3+HCl=B.FeCl3+NaOH=Cu（OH）2+FeCl3=C.AgNO3+NaCl=AgCl+Na2CO3=D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaClCO2+Ca（OH）2SO3+NaOH,A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2Cu（OH）2+FeCl3C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AgCl+Na2CO3D.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+NaClE.CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,例：

Cu+AgNO3Fe+CuCO3ZnSO4+NaClBaSO4+KOHBaSO4+CaCO3Cu（OH）2+Fe,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,先判断反应物：

有酸不管，无酸双溶。

再判断生成物：

水、气体、沉淀最少有一个,钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶,助记口诀,比较：

四种基本反应类型,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物,复分解反应（五类）,1、酸+碱性氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水（中和反应）,3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca（OH）2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4,.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3C.Cu（NO3）2CuCl2D.FeCl3Fe（OH）3,.下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.NaH2PO4D.KNO3,D,C,D,在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）,B,A一定含有SO42-,B可能含有SO42-或Ag+,C一定含有SO42-和Ag+,D一定含有SO42-或CO32-,分析：

溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。

练习一,.不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠B.硝酸镁C.碳酸钠D.硝酸银.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.石灰水.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NaClD.Cu（OH）2,B,B,B,.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe（NO3）3D.KCl、NaOH、Na2CO3,.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_，通常用作家用洗涤剂的是_，农业上用来配制波尔多液的是_，溶液呈蓝色的是_，溶液呈现碱性的是_。

D,NaCl,Na2CO3,CuSO4,CuSO4,Na2CO3,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：

（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；

（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。

.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。

请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：

（1）分解反应_

（2）化合反应_（3）复分解反应_,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca（OH）2,Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3,高温,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.先变红后变紫,生活知多少,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）。

A、水B、食盐C、纯碱D、食醋,C,生活知多少,食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。

为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好（）。

A、食盐B、酱油C、香油D、食醋,D,生活知多少,某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。

A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水,练习,C,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。

现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的（）。

A、氢氧化钠B、水C、氧化镁D、碳酸钙,练习,B,在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是（）。

A、ZnOB、FeC、Cu（OH）2D、Fe2O3,练习,A,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,这种药物能中和过多的胃酸。

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3）反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。

现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

实验的过程如下：

先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用向纸上喷即成。

A、酚酞试液B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液D、稀盐酸,练习,食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：

干燥剂DESICCANT请勿食用DONOTEAT请注意：

（1）本干燥剂主要成分为生石灰

（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、（4）请慎防取玩,生活知多,请仔细阅读，回答下列问题：

（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是。

（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具。

（3）如果误食入口应该,CaO+H2O=Ca（OH）2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,六种常见离子的鉴别方法,1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。

2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。

3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。

硝酸银、稀硝酸,氯化钡、稀硝酸,指示剂、Zn或Fe,指示剂、硫酸铜,稀盐酸、石灰水,NaOH、石蕊试纸,练习一：

1、下列各组物质能够共存的是:

（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3,C,练习化学性质,下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸下列方法：

金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。

2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。

CO32-,Cl-,3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有离子。

SO42-,CO32-,1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是_。

2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）A、NaOH、HCl、NaClB、NaOH、BaCl2、NaNO3C、NaOH、NaCl、MgCl2D、NaOH、KOH、HCl,练习,Ba（OH）2,1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：

将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。

Na2SO4、BaCl2,CaCO3、CuSO4,溶液酸碱度的表示方法pH,0714,酸性增强,碱性增强,思考：

什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？

基本概念:

1、电离：

物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。

2、酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

3、碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

4、盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

5、酸性氧化物：

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

6、碱性氧化物：

凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

7、中和反应：

酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。

8、复分解反应：

两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

制取盐的可能方法,1、金属+非金属盐,2、金属+酸盐+氢气,3、金属+盐盐+金属,4、碱性氧化物+酸性氧化物盐,5、碱性氧化物+酸盐+水,6、酸性氧化物+碱盐+水,7、酸+碱盐+水,8、酸+盐新酸+新盐,9、碱+盐新碱+新盐,10、盐+盐新盐+新盐,1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。

要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_，滤渣中含有_，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是_。

备战中考,（2002金华市中考）,Zn2+Fe2+,FeCu,在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,步骤二（选用试剂并写出相关化学方程式）,稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,备战中考,、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：

甲、乙、丙、丁。

他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。

某中学环保小组对实现调查的情况如图。

甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。

请推测这四座工厂废液里的污染物,Ca（OH）2是微溶的，所以是甲厂排放的,Ca（OH）2,乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀。

乙工厂排放的废液含有FeCl3,FeCl3,从上流下的不溶物是Ca（OH）2和Fe（OH）3,丙处变清了，说明发生反应，能与之反应的是HCl,HCl,丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd,abcd,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,AB,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。

A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜,A,氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的（）。

A、Ca（OH）2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3,动动脑,C,3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：

将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。

Na2SO4、BaCl2,CaCO3、CuSO4,3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？

写出有关反应方程式NaOHCa（OH）2HClH2SO4NaClNa2CO3KNO3KClBaSO4BaCO3NaClMgSO4,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Mg（OH）2,现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：

（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。

（2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。

（3）B跟E两溶液混和，产生气泡。

（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式：

ABCDE。

Na2CO3,Ca（OH）2,CaCl2,HCl,NaCl,