人教版高中化学必修一1819 模块综合测评B.docx

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人教版高中化学必修一1819模块综合测评B

模块综合测评（B）

（时间90分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

【导学号：

32602220】

选项

性质

实际应用

A

SO2具有漂白性

SO2可用于食品增白

B

SiO2熔点高

SiO2可用于制作耐高温仪器

C

Al（OH）3具有弱碱性

Al（OH）3可用于制胃酸中和剂

D

Fe3＋具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A　[A项，SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工中，错误；B项，SiO2属于原子晶体，熔点高，可用于制作耐高温仪器，正确；C项，由于胃酸的主要成分是盐酸，Al（OH）3具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；D项，由于Fe3＋具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，正确。

]

2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．NaCl（aq）

NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

B．FeS2

SO2

H2SO4

C．SiO2

SiCl4

Si

D．N2

NH3

NH4Cl（aq）

D　[A项，NaCl溶液与CO2不反应，错误；B项，SO2溶于水得到H2SO3，错误；C项，SiO2与盐酸不反应，错误；D项，N2与H2在高温、高压、催化剂条件下可合成氨，NH3与HCl溶液作用可得到NH4Cl，正确。

]

3．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

【导学号：

32602221】

A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

B　[A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。

]

4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

A．明矾作净水剂　　　B．SO2作漂白剂

C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

D　[A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.SO2的漂白性是利用与有色物质化合，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。

]

5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）

A．Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于净水

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．胶体粒子的直径小于1nm

D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离

A　[B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C项，胶体粒子直径在1～100nm之间；D项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。

]

6．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）

A．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

B．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同

C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋

D　[选项A不正确，钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定向运动，选项B不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C不正确。

]

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

【导学号：

32602222】

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa,28gN2和CO的混合气体所含原子数为NA

C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA

D．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA

D　[A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。

]

8．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

据此，下列说法不正确的是（　　）

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×1023

C　[题给反应中KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1molClO2，转移电子的物质的量为1mol，所以A、B、D都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C不正确。

]

9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

【导学号：

32602223】

A．能使紫色石蕊试液变红的溶液：

Mg2＋、Na＋、NO

、Cl－

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：

Na＋、Ca2＋、OH－、CO

C．0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液：

H＋、Al3＋、SO

、I－

D．与Al反应能产生H2的溶液：

NH

、SO

、HCO

、Cl－

A　[B项，Ca2＋与OH－、CO

反应，不能大量共存；C项，H＋与NO

形成HNO3能氧化Fe2＋、I－；D项，该溶液为酸或碱液，HCO

不能大量共存。

]

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．将铝条投入NaOH溶液中：

Al＋OH－＋H2O===AlO

＋H2↑

B．铜溶于足量热的浓硫酸中：

Cu＋4H＋＋SO

Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

CO

＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO

D　[A项，未配平；B项，浓H2SO4不能拆写；C项，CO

与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀。

]

11．下列实验操作或者结论正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水

B．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

C　[A项，容量瓶不必干燥；B项，需要480mLNaOH溶液，应选择500mL的容量瓶，故称量NaOH固体40.0g；D项，在容量瓶中不能溶解。

]

12．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（　　）

【导学号：

32602224】

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

B　[无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。

又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。

]

13．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述错误的是（　　）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

B　[还原性I－>Fe2＋>Br－，通入一定量Cl2，先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－，根据题意不能确定Fe2＋全部被氧化。

]

14．由硫铁矿烧渣（主要成分：

Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：

烧渣

溶液

绿矾

铁黄

已知：

FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO

＋16H＋

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

C　[要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A项正确；加入FeS2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾，故步骤②中FeS2和

Fe3＋发生氧化还原反应，生成了FeSO4，离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO

＋16H＋，B项正确；步骤③，由FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C项错误；步骤④中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有Fe（OH）3，D项正确。

]

15．0.3molSO

恰好将0.2molXO

还原，则X元素在还原产物中的化合价是（　　）

A．＋1B．＋2

C．＋3D．＋4

D　[SO

（S为＋4价）被氧化为SO

（S为＋6价），假设XO

（X为＋7价）被还原后X的化合价为y，根据得失电子守恒可知，0.3mol×2＝0.2mol×（7－y），解得y＝＋4，D选项正确。

]

16．某同学设计如图所示实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（　　）

【导学号：

32602225】

A．收集到的VL气体全为NO

B．过滤用到的玻璃仪器：

烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为

×100%

D　[由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的VL气体全为NO，A项正确；过滤用到的玻璃仪器：

烧杯、漏斗、玻璃棒，B项正确；在烘干沉淀前应该有沉淀的洗涤过程，C项正确；Wg的固体是AgCl，由原子守恒推出m（Ag）＝

g，则m（Cu）＝（m－

）g，铜的质量分数为

×100%，D项错误。

]

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：

______________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：

______

______________________________________________________________。

（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

单质A能在空气中稳定存在的原因是________

_______________________________________________________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为钠盐，C是一种矿物胶，可作防火剂，D溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。

写出②反应的化学方程式：

____________________________________________________________________

______________________________________________________________。

D的化学式是________。

（5）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：

____

______________________________________________________________。

（6）若B为淡黄色固体化合物；D属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反应均要用到一种无色液体，写出反应⑤的化学方程式：

________________________

______________________________________________________________。

【答案】　

（1）漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等（任写2个即可）

（2）4NH3＋6NO

5N2＋6H2O

（3）Al在空气中发生缓慢氧化，在Al表面生成了致密的氧化物保护膜

（4）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑　Na2CO3

（5）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

（6）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）

18．（10分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。

在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。

现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如图装置来证明酸性：

HNO3>H2CO3>H2SiO3。

（不考虑硝酸的挥发性）

A、B、C中盛装的试剂分别为________、________、________。

C中实验现象为______________________________________________________________

______________________________________________________________；

写出C中发生反应的离子方程式：

__________________________________

______________________________________________________________。

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用图中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。

A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式______

______________________________________________________________。

该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：

________________________

______________________________________________________________。

（3）如果C中盛装饱和氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。

写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________

_______________________________________________________________；

如果将SO2气体通入饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2________（填字母）。

A．漂白性B．氧化性

C．还原性D．酸性

【答案】　

（1）硝酸溶液　碳酸钙　硅酸钠溶液　产生白色沉淀　CO2＋SiO

＋H2O===H2SiO3↓＋CO

（或CO2＋SiO

＋H2O===H2SiO3＋CO

或2CO2＋SiO

＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

）

（2）KI淀粉溶液　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　增加装有NaOH溶液的尾气吸收装置

（3）Cl2＋H2S===S↓＋2HCl　B

19．（9分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。

根据方案操作步骤回答下列问题：

【导学号：

32602226】

（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放_______。

（2）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

（3）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是

______________________________________________________________，

反应的化学方程式是_____________________________________________

______________________________________________________________。

（4）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________。

（5）配制100mLamol·L－1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________。

【解析】　

（1）称量时左物右码。

（2）蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。

（3）Na2CO3是除杂试剂，加入过量Na2CO3的目的是把杂质除尽。

（4）盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。

（5）用WgNaCl配制100mLamol·L－1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100mL×10－3L·mL－1×amol·L－1×58.5g·mol－1＝5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。

【答案】　

（1）粗盐（放在称量纸上）

砝码（放在称量纸上）

（2）蒸发皿　出现大量晶体

（3）使钙离子完全形成沉淀而除去

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

（4）除去过量的Na2CO3

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

（5）5.85ag

20．（6分）某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

（1）试管中发生反应的化学方程式为_________________________________

______________________________________________________________。

（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________（只有一个选项符合题意），若溶液未变红，则试管中固体是________（只有一个选项符合题意）。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe（OH）3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe（OH）3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是_____________

____________________________________________（用化学方程式表示）。

【解析】　

（1）Fe在加热条件下可与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2。

（2）（3）根据Fe与H2O（g）的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe3O4或Fe3O4与Fe的混合物，与盐酸发生反应：

Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，可能的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；取溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有Fe3O4，可能含少量Fe；若不变红，则试管中一定有Fe3O4和Fe。

【答案】　

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2　

（2）A　C

（3）2FeCl3＋Fe===3FeCl2

21．（10分）下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是________或________，C是________，F是________。

（2）反应①中若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为____________________

_______________________________________________________________。

（3）反应③的离子方程式：

________________________________________。

（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

【解析】　根据题意可知W可能为（NH4）2CO3或NH4HCO3，A为NH3，B为H2O，C为CO2，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。

【答案】　

（1）（NH4）2CO3　NH4HCO3　CO2　NO2　

（2）0.1NA

（3）3Cu＋2NO

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O

22．（7分）在浓硝酸中放入铜片：

【导学号：

32602227】

（1）开始反应时的化学方程式为__________________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________________

______________________________________________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体，则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中表现氧化性的HNO3的物质的量为________。

【解析】　

（1）因反应开始时HNO3的浓度大，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应方程式为Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，现象为铜片逐渐溶解，表面有气泡生成，溶液逐渐变成蓝色，并有红棕色气体产生；

（2）浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能与铜继续反应生成NO；（4）12.8g