初三化学中考专题5溶解度曲线练习及答案文档格式.docx
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据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；
（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的
是（选填序号）。
A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等
B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等
C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多
D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞m（甲）=m（丙）
E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化
F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化
8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
（1）把t2℃的甲、乙两物质饱和溶液各100g，分别升至t3℃，所得溶液的溶质质量分数甲乙（填“＞”“＜”或“=”）
（2）保持溶液温度不变，要将t2℃时甲物质的不饱和变为饱和溶液，应采取的方法
是（至少填两条）
9.图1是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图1、图2回答：
（1）30℃时，甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是
（2）50℃时，40g乙物质最多配制成g饱和溶液，该饱和溶液的质量分数是。
（结果精确到0.1%）
（3）如图2所示，向盛有生石灰的试管中滴加适量的水，试管内所发生反应的化学方程式为。
实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是（填甲、乙或丙）。
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
（1）图中P点的含义是。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：
甲乙（填“＞”“＜”或“=”）,20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是。
②下列操作能使E溶液中溶质的质量分数发生改变的是。
a.加入20g甲b.加入100g水c.升温至40℃
11.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是。
（2）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶
液（填“饱和”或“不饱和”）；
溶液中溶质质量分数是（精确到0.1%）此时若将温度有t1℃升至t2℃，还应再加入a物质g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）
12.一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。
实验序号
温度/℃
水的质量/g
所加物质质量/g
溶液质量/g
①
20
10
2
12
②
15
2.5
a
③
7
26
④
30
27
（1）表中a=。
（2）20℃时，该物质的溶解度为
（3）下图中，能表示该物质溶解度的曲线是（填字母）
（4）所得溶液一定为饱和溶液的是（填实验序号，下同）；
所得溶液中溶质质量分数最大的是。
（5）温度不变，将①、②所得溶液混合好，向其中再加入g该物质，能使溶液恰好达到饱和。
13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是。
（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是。
（填写字母）
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量分数可能不变
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是。
（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是（填写字母）
A.剩余溶液一定是甲饱和溶液
B.剩余溶液一定不含有乙
C.剩余的溶液一定是纯净物
D.析出的晶体中只含有甲
14.右图是硝酸钾溶解度曲线。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是。
（写一条即可）
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是。
（写出一种即可）
（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数有10%变成25%，放置前后溶剂的质量比为。
（5）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①--⑤，下列说法正确的是。
A.④中溶质的质量分数最大B.②⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④中没有固体存在D.②④⑤的溶液为饱和溶液
15.请回忆“溶液”单元的知识，回答下列问题：
（1）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系式ab（填“＞”“＜”或“=”）
（2）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为（填“饱和”或“不饱和”）
（3）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
读图后请回答：
①在℃时，A、B两物质的溶解度相等
②现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体最多的是，到达t1℃时，A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为。
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，请据图回答下列问题：
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）
（3）可使甲物质从其饱和溶液中析出结晶的方法是蒸发溶剂或。
（4）t1℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质质量分
数（填“大于”“小于”或“等于”）乙溶液中溶质质量分数。
（5）若分别将甲、乙的饱和溶液各100g从t2℃降温至t1℃，对降温后所得溶液的叙述正确的是（填序号）
①所含溶剂质量：
甲＜乙②溶液质量：
③溶质质量分数：
甲＞乙④溶液状态：
甲乙都是饱和溶液
17.请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）随温度升高溶解度减小的物质是（填字母）
（2）现有t1℃时A物质的不饱和溶液，我们可以采取的方法（填一种方法即可）将其变为饱和溶液；
（3）t2℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制称饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
AB（填“＞”“＜”或“=”）
（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（填序号）
①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
②将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化
③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
18.如下图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）右图中,20℃时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是，50℃时，将40g乙物质放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的质量为。
（2）20℃时，进行了如下图所示的实验：
①上述溶液中属于不饱和溶液的是。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是。
a.加入20g乙b.加入100g水
c.升温至40℃d.加入150g40℃时乙的饱和溶液，再恢复至20℃
（3）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
①若要比较NaCl与KNO3在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量
和。
②若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
1.B2.D3.C4.AD5.BD6.BC
7.
（1）40
（2）乙>
丙>
甲（3）加丙至不再溶解、恒温蒸发至有晶体析出等
（4）ACDF
8.
（1）<
（2）恒温蒸发溶剂，加入甲物质
9.
（1）乙>
甲>
丙
（2）14028.6%（3）CaO+H2O=Ca（OH）2丙
10.
（1）20摄氏度时，甲、乙溶解度均为30g
（2）>
2:
5（3）①ACBE②c
11.
（1）b
（2）饱和16.7%20（3）冷却结晶
12.
（1）17.5
（2）30g（3）A（4）③④（5）3
13.
（1）丙<
乙<
甲
（2）ACD（3）乙>
丙（4）冷却饱和溶液（5）BCD
14.
（1）水
（2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大（3）降温，加溶质等
（4）3:
1（5）ABC
15
（1）=
（2）饱和（3）t2A（4）BAC
16.
（1）t1
（2）乙（3）冷却饱和溶液（4）大于（5）①②③
17.
（1）C
（2）增加溶质（3）小于（4）①②③④
18.
（1）乙70g
（2）①AC②bc（3）①温度②b
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