原子习题精选.docx
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原子习题精选
原子的构成习题精选
1．下列叙述中错误的是（）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥
2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。
A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．相对原子质量
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）。
A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解
4．填写下表中的空格：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
1
碳
6
6
钠
11
12
铁
26
56
根据上表，可以得出如下结论：
（1）；
（2）；
（3）；（4）；
5．近代著名化学家道尔顿在著作中说：
“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。
”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（）。
①“一切物质”应改为“有的物质”。
②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。
A．①②B．①③C．②③D．①②③
6．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）。
A．96B．72C．48D．36
7．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：
取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。
A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C．金原子核带正电荷D．金原子质量与氦核质量相当
8．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是。
9．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。
后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。
能有力地证明原子可以再分的实验事实是，能证明原子核可以再分的实验事实是。
10．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。
碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（）
A．其核外有8个电子B．其核内有6个中子
C．核电荷数为6D．质子数和中子数之和为14
11．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是（）
A．铱原子的核电荷数为77B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的中子数为77D．卫星通讯需要依靠铱原子
13．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术观察化学反应中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）
A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动
C．电子的运动D．原子核的内部构成
14．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：
（1）能直接构成空气成分的是，
（2）保持氧气化学性质的是，（3）化学变化中的最小微粒是，（4）会在电压下定向移动的微粒，（5）质量最小的是，（6）相对质量与氢原子近似的是，（7）在同一分子中数目一定相等的是。
15．俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是。
16．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。
氧的内部中心有1个带8个单位正电荷的，核外有8个作高速运动。
实验证明：
原子中质子和中子的相对质量都约为1，但带1个单位正电荷，不带电，带1个单位负电荷。
整个氧不显电性。
元素习题精选
（一）
1．一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（）。
A．质子数B．中子数C．电子数D．相对原子质量
2．地壳中含量最多的四种元素，由多到少的排列顺序正确的是（）。
A．Si、O、Fe、AlB．O、Si、Al、FeC．Al、Fe、Si、OD．O、Fe、A1、Si
3．表示4个氮原子的符号是（）。
A．N4B．4N2C．2N2D．4N
4．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）。
A．2OB．H2C．ND．Fe
5．下列元素符号中，书写正确的是（）。
A．MnB．CAC．alD．Hg
6．食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。
市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘20～40mg，这里标明的碘的含量是指（）。
A．碘单质B．碘分子C．碘元素D．碘原子
7．在元素周期表中，非金属元素主要位于（）。
A．左上方区域B．右上方区域C．左下方区域D．右下方区域
8．写出下列元素的符号或名称。
硫，钙，钾，Zn，Ba，Mn。
9．过氧化氢（H2O2，又名“双氧水”）是实验室制取氧气的原料，也是隐形眼镜洗液的主要成分。
过氧化氢是由氢和氧组成的，科学实验证明：
在1个过氧化氢分子中含有2个氢和2个氧。
（填“元素”或“原子”）
10．X、Y、Z三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，它们是元素的原子。
（填“同”或“不同”）
11．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（）
A．铝、二氧化硫B．冰、水蒸气 C．水银，食盐水D．氮气、空气
12．下列物质中，属于化合物的是（）
A．水B．食盐水C．氮气D．红磷
13．下列物质中，不属于氧化物的是（）
A．高锰酸钾B．五氧化二磷 C．水D．氧化镁
14．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧元素B．铁元素C．硅元素D．铝元素
15．一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（）
A．一种单质B．一种化合物C．单质、化合物的混合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
16．在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，①属于混合物的是_______，②属于纯净物的是_______，③属于单质的是_______，④属于化合物的是_______，⑤属于氧化物的是_______，⑥含有氧分子的是_______。
17．写出下列符号表示的意义：
“H”表示___________________________________
“2H”表示__________________________________
18．水是由_______和_______组成的。
一个水分子是由_______和_______构成的。
1．关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，下列叙述中正确的是（）。
A．都含有氧分子B．都含有氧元素C．都是氧化物D．都是化合物
19．1932年，美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（）。
A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子
C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子
20．下列各组元素符号都表示非金属元素的是（）。
A．C、P、KB．S、Cl、FC．H、O、CuD．Na、N、Ca
21．根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号。
A：
、、。
H：
、、。
a：
、、。
g：
、、。
22．某物质在隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，由此可证明该物质中含有哪些元素?
它们是金属元素，还是非金属元素?
23．某同学说：
“纯净物一定由一种元素组成，混合物一定由两种或两种以上元素组成。
”你认为对吗?
为什么?
24．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（03）。
有关臭氧的下列说法中，不正确的是（）。
A．臭氧不是单质B．每个臭氧分子由3个氧原子构成
C．臭氧中含有氧元素D．臭氧与氧气组成纯净物
25．微量元素是指在人体内质量分数不到万分之一的元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。
下列元素中肯定不是人体微量元素的是（）。
A．IB．FC．HD．Fe
26．1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：
从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil—0，un—l，bi一2，tri一3，quad一4，pent一5，hex一6，sept一7，oct一8，enn一9。
照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。
请分别给下列元素命名：
（1）第109号元素的拉丁文名成为，元素符号为。
（2）第111号元素的拉丁文名成为，元素符号为。
（3）第116号元素的拉丁文名成为，元素符号为。
27．氧元素与硫元素的本质区别是（）
A．原子核内中子数不同B．原子内核外电子数不同
C．相对原子质量不同D．原子核内质子数不同
28．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的一种成分，可以杀菌，下列有关的说法正确的是（）
A．它由氢气和氧气组成B．它由氢元素和氧元素组成
C．它由氢分子和氧分子构成D．它由两个氢元素和两个氧元素构成
29．下列元素中对动植物有非常重要的作用，但在地壳中含量较少的一组是（）
A．C、H、NB．C、H、OC．N、P、KD．Na、Fe、Ca
30．为了防治甲状腺疾病，市售的食盐中常添加有（）
A．葡萄糖B．碘酸钾C．碳酸钠D．氯化钾
31．改正下列有错误的元素符号：
钙CA锰mn铝Al硅Si铜Ca镁mg铁Ir
32．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等。
从整个地壳中元素含量分析，最丰富的是，整个已知宇宙中最丰富的是。
33．曾害得许多人家破人亡的海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其组成可以表示为C12H22O11（化学式），它由种元素组成，每个海洛因分子中共有个原子，个质子。
34．今有日常生活中常见的一些物质：
①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧塑料、⑨铁、⑩碱式碳酸铜、⑩纯净的矿泉水、石油，请你指出：
（1）属于金属单质的是，属于非金属单质的是。
（2）属于化合物的是，含有元素种类最多的化合物是。
（3）属于混合物的是。
35．Prasad在上世纪60年代初的一篇报道中写到：
在伊朗锡拉兹地区发现了一个村落，该村大多数人生长发育迟缓、身材矮小、智力低下，并且皮肤粗糙而干燥、嗜睡且有食土癖（几乎每天吃1磅土）。
此病被称为伊朗村病，你觉得该村人得此病的原因是什么?
36．汽油、煤油、柴油等燃料油都是含碳元素的有机物，它们都是从石油中提炼出来的。
前些年，有人声称发明了一种试剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。
请你分析这种试剂能否存在?
离子习题精选
（一）
1．常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。
下列有关粒子的叙述中正确的是（）
A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素
B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等
D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
2．原子核外电子排布遵循下列规律：
（1）电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；
（2）每层最多容纳电子2n2（n为层数）；（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。
近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是（）
A．2、8、18、32、32、18、8B．2、8、18、32、18、18、22
C．2、8、18、32、50、8D．2、8、32、32、18、8
3．某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是（）
A．该微粒的质子数B．该微粒所属元素种类
C．该微粒的电子数D．该微粒的相对粒子质量
4．元素X核电荷数为d，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数（）
A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n
5．钠原子与钠离子的符号分别为和；它们均属于钠元素的理由是；它们的化学性质（填“相似”或“不相似”）。
6．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。
请回答：
（1）1个H3+离子含有个质子个电子；
（2）构成了H3分子的原子的结构示意图是；
（3）H3属于（混合物、单质或化合物）。
7．据现在的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O2-，在此离子中有个电子。
8．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有离子和离子。
做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是。
通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的?
9．A元素原子的原子核内有1个质子。
B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。
C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。
D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带1个单位正电荷。
E元素是地壳中含量最高的元素。
试写出下列符号：
A原子；B负一价阴离子；C原子；D离子；E原子。
10．研究表明：
在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外）。
根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题：
（1）原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系?
11．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）。
A．电子层数B．质子数C．最外层电子数D．中子数
12．某元素的原子结构示意图为
则该元素原子质子数为（）。
A．6B．8C．16D．2
13．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（）。
A．相对原子的质量B．质子数C．中子数D．电子层数
14．据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。
碳14原子结构示意图为
其相对原子的质量为14。
下列关于碳14的说法中不正确的是（）。
A．质子数为6B．核外由两个电子层，第一层有4个电子
C．核外电子数为6D．核电荷数等于核外电子数
15．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）。
A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子
16．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）。
A．他们的质子数相同B．它们的电子层数相同
C．Na比Na+少一个电子D．Na+的最外层是相对稳定结构
17．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（）。
A．a-b=n-mB．b-d=2nC．c-d=m+nD．a-c=0
18．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（）。
A．稀有气体原子B．非金属原子C．阴离子D．阳离子
19．有两种粒子，它们核内总的质子数不相等，但核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）。
A．不同种元素的原子B．不同种分C．不同种离子D．不同种的离子和分子
20Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的，因而它们都属于铁元素；由于他们的不同，因而它们具有不同的化学性质。
21．在原子结构中决定元素种类的是（），主要决定元素化学性质的是（）
A．质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数。
22．钠原子与钠离子在结构上相同的是（）
A．核电荷数B．质子数C．电子层数D．电子数
23．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（）
A．20B．14C．12D．10
24．下列叙述中正确的是（）
A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。
B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。
C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。
D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。
25．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（）
A．氖原子B．氯原子C．钠离子D．硫离子
26．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（）
A．23，53B．26，30C．26，56D．23，46
27．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）
A．a+b+2B．a+b-2C．a+bD．b+2
28．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）
A．最外层电子数B．核外电子层数C．核内中子数D．质量
29．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（）
A．所属元素种类B．电子总数C．核电荷数D．中子数
30．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）
31．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（）
A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定
32．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（）
A．它们的核外电子数相同B．它们都是电中性的微粒
C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素D．镁原子失去最外层两个电子变成离子
33．原子失去1个电子，发生变化的是（）
A．核电荷数B．核外电子的排布C．元素的种类D．相对原子质量
34．有关钠原子结构示意图
，其说法错误的是（）
A．
表示钠的原子核，核内有11个质子
B．弧线表示电子层，其共有3个电子层
C．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子
D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子
35．下列说法中错误的是（）
A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
36．某R2+离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（）
A．25B．28C．30D．32
23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（）
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定
37．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（）
38．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。
请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）
A．①②B．③④C．①③D．②④
39．用微粒结构示意图
表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（）
A．4种B．5种C．6种D．8种
40．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（）
A．一定是金属元素B．一定是非金属元素C．一定是稀的气体元素D．可能是稀有气体元素
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