新课标届高考化学一轮总复习考点第四章 非金属元素高考化学试题Word文档格式.docx
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SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
6．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
下列有关说法不正确的是
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
7．向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·
L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式：
H＋＋OH－===H2O、CO
＋H＋===HCO
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·
L－1
8．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其分子式为SiO2
9．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是
A
B
C
D
用品
主要成分
Na2SiO3
NaClO
NaHCO3
Al（OH）3
用途
木材防火剂
消毒、漂白
食品加工
抗酸药
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10.已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：
（1）A是________，D是________。
（2）写化学方程式：
①________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
（3）写离子方程式：
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
11．硅单质及其化合物应用范围很广。
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①焦炭②HCl
④H2
（1）第①步制备粗硅的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为：
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________________________。
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：
________________________________________________________________________；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是______________________；
整个制备过程必须严格控制____________。
（3）下列有关硅材料的说法正确的是________（填字母）。
A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
考点集训（十一）第11课时氯及其重要化合物卤族元素
1．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是
A．FeCl3B．CuI2
C．Na2O2D．RbCl
2．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
3．对于加热条件下反应的3Cl2＋6KOH=====△5KCl＋KClO3＋3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的KClO3转移6mol的电子
4．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是
A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B．②实验中若左边棉球变橙色，右边棉球变蓝色，则能证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
C．③实验试管中会生成血红色沉淀
D．用图④操作可提取碘酒中的碘
5．下列保存物质的方法正确的是
A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置
6．如图：
A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是
A．D中不可能是浓硫酸
B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
7．下列关于卤素的叙述中正确的是
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成
④某溶液使淀粉－碘化钾试纸变蓝，则证明该溶液一定是氯水或溴水
⑤氯气与水反应，水是还原剂
A．仅②③B．仅②④
C．①③⑤D．②③④
8．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的，已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性强弱顺序为Cl2>
I2>
IO－3
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应转移的电子数为10NA
9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）A是________、B是________、C是________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应③的离子方程式为：
（4）反应④的离子方程式为：
10.Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：
向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
①提出假设：
假设1：
Fe2＋还原性强于I－；
假设2：
____________________________。
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂：
3mol·
L－1H2SO4、0.01mol·
L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再__________________________________
现象：
溶液变成黄色。
结论：
可能是生成了Fe3＋、也可能是生成了I2。
步骤2：
__________________________
__________________________________________________________________
（3）利用
（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：
取少量样品溶于水，__________________________________________________。
11．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·
mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______。
（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请问：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：
____________；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是______（填“A、B或C”），理由是__________________________________。
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为：
若实验时需要450mL4mol·
L－1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有____________________________。
12．已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是：
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出________________________________________________________________________
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；
然后。
________________（填具体实验操作）
D装置中：
溶液变红E装置中：
水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。
一段时间后________________________。
（填实验现象）
Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为：
Cl2＞Br2＞Fe3＋
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
红色慢慢褪去。
E装置中：
CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ.Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3是一个可逆反应。
ⅱ.（SCN）2性质与卤素单质类似。
氧化性：
Cl2＞（SCN）2。
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因______________________________________________________________________________________________________________________。
现设计简单实验证明上述解释：
取少量褪色后的溶液，滴加________溶液，若溶液颜色______________。
则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料如下：
ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因________________________________________________________________________、
考点集训（十二）第12课时硫及其重要化合物
1．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是
A．BaCl2溶液B．稀盐酸、BaCl2溶液
C．稀硝酸、BaCl2溶液D．稀硫酸、BaCl2溶液
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是
①红色的品红溶液②紫色的酸性KMnO4溶液③橙色的溴水④显红色（含NaOH）的酚酞溶液
A．①④B．②③
C．①③D．②④
3．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y可能含有（NH4）2SO4
D．（NH4）2S2O8中S的化合价可能为＋7
4．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－B．SO2－4
C．H2SO3D．NH＋4
5．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mLCl2，有一半Br－变为Br2。
则反应后溶液中SO2－4的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）
A．0.08mol·
L－1B．0.0018mol·
C．0.075mol·
L－1D．0.0075mol·
6．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．a→d的变化过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．a点对应溶液的导电性比d点强
7．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：
2SO2＋2CaCO3＋O2=====高温2CaSO4＋2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
8．由下列实验现象得出的结论正确的是
选项
取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
Na2SO3已部分被氧化
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
SO2具有还原性
向氯水中通入足量SO2，氯水褪色
SO2具有漂白性
浓硫酸用于干燥H2
浓H2SO4具有脱水性
9.为研究亚氯酸钠（NaClO2）吸收SO2的利用率，某课外小组设计如下图所示实验（加热和夹持装置略去）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式为：
（2）当观察到丙装置中____________________时（填现象），停止实验。
（3）探究亚氯酸钠与SO2的反应。
①假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO2－4和Cl－，应选用的试剂是__________（酸性条件下ClO－2不干扰检验）。
a．稀硝酸b．稀盐酸
c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液
e．AgNO3溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式：
SO2＋ClO－2＋H2O===SO2－4＋Cl－＋
（4）测定亚氯酸钠的利用率。
实验步骤如下：
ⅰ.将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO－2＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－）。
ⅱ.将步骤ⅰ所得溶液稀释至100.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol·
L－1Na2S2O3标准液滴定（I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6）。
重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________、______________。
②该实验NaClO2的利用率为__________。
（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：
增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率。
增大SO2的溶解量的措施有________________________________________________________________________（填一种）。
10．某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验Ⅰ：
（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是________________________________________________________________________
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL3mol·
L－1的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需____________。
③该实验过程中H2所起的作用是________________________________________________________________________
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生
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