D.反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
二、九年级化学上册实验题
26.氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
(1)实验I中仪器①的名称为_____,现象为铁丝剧烈燃烧,火星四射,产生_____色固体。
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____,气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。
(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份,接下来的实验步骤依次为_____(填序号),最后打开弹簧夹。
①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧
27.按如图组装仪器,关闭止水夹,通电使红磷燃烧。
请回答下列问题:
(1)燃烧的现象是;
(2)红磷燃烧一段时间后,自动熄灭了,你认为原因是;
(3)冷却到室温后,松开止水夹,你观察到的现象为:
。
三、九年级化学上册推断题
28.A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,有下图所示关系,“→”表示可以向箭头所指方向转化,通常情况下F是一种无色液体,G是一种黑色固体,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
试推断:
(1)写出物质的名称:
C___________;
(2)写出反应①、②、③的化学方程式:
①_________________________________,②_________________________________,③_________________________________。
29.A.B.C.D为初中化学常见的物质,且都含有一种相同的元素,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)下列说法错误的是:
A.若物质B、C的组成元素完全相同,则物质D可能是碳酸
B.若物质A、B的组成元素完全相同,则物质D可能是碳酸
C.若物质B、C的组成元素完全相同,则转化①②的基本反应类型一定是化合反应
D.若物质A.B的组成元素完全相同,则转化①②的基本反应类型一定是分解反应
30.现有A、B、C、D、E、五种物质。
A为白色固体,B、C都是黑色固体,将A、B混合加热时产生无色气体E:
且反应前后B的质量和化学性质都不改变。
C在E中剧烈燃烧发生白光,生成无色气体D,D能使澄清的石灰水变浑浊。
根据上述物质之间的变化,回答下列问题:
(1)写出下列有关物质的名称:
A_____,E_____;
(2)写出下列有关物质的化学式:
B_____,D_____;
(3)写出下列两个化学反应的文字表达式:
①C+E→D:
_____;②A→E:
_____。
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一、九年级化学上册选择题
1.B
解析:
B
【解析】
【详解】
由物质R中碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素,则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%;
则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5;
1个R分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10个;
1个R分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5;
则R的化学式为C5H10O5。
故选:
B。
2.C
解析:
C
【解析】
【详解】
由题意得,1个氧原子的质量为:
(m-n)kg;
1个硫原子的质量为:
nkg-(m-n)kg×2=(3n-2m)kg,
相对原子质量标准(一个硫原子的质量的
)即
kg,
氧的相对原子质量=
硫的相对原子质量为:
32;
所以,二氧化硫的相对分子质量=32+
×2=
。
故选:
C。
3.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫,不会造成压强差,不能验证,不符合题意;
B、铜片的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触,红磷温度没有达到着火点;可得出燃烧需要与氧气接触,且温度达到着火点,符合题意;
C、镁条在空气中燃烧,因为有氧气参加反应,反应后固体质量会明显增大,不能直接用于验证质量守恒定律,不符合题意;
D、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,不符合题意。
故选B。
【点睛】
验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:
①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒;②如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置。
4.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、将带火星的木条伸入瓶中,如果带火星的木条复燃,说明气体是氧气,反之则不是氧气,该选项设计合理;
B、将燃着的木炭放入集气瓶中时,能使燃烧更剧烈的是氧气,无明显变化的是空气,该选项设计合理;
C、食盐和白糖都是白色固体,通过观察颜色不能区分食盐和白糖,该选项设计不合理;
D、将燃着的木条分别伸入氧气和空气中,伸入氧气中的木条燃烧更剧烈,说明氧气浓度越大,可燃物燃烧越剧烈,该选项设计合理。
故选C
5.A
解析:
A
【解析】
【分析】
混合物中氧元素的质量分数为:
=45%,氧化镁中氧元素的质量分数为:
=40%,所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%,另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。
【详解】
A.Al2O3中氧元素的质量分数为:
=47.1%>45%,此选项符合题意;
B.CuO中氧元素的质量分数为:
=20%<45%,此选项不符合题意;
C.CaO中氧元素的质量分数为:
≈28.6%<45%,此选项不符合题意;
D.Fe2O3中氧元素的质量分数为:
=30%<45%,此选项不符合题意。
故选A。
6.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
由题意知:
X的相对原子质量为14,Y的相对原子质量为16.
A、化合物X2Y5的相对分子质量=14×2+16×5=108≠76;故A不正确;
B、化合物X2Y3的相对分子质量=14×2+16×3=76;故B正确;
C、化合物XY2的相对分子质量=14×1+16×2=46≠76;故C不正确;
D、化合物X2Y的相对分子质量=14×2+16×1=44≠76;故D不正确;
故选B.
7.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A.白磷是非金属,不能与铜比较金属活动性,选项说法错误;
B.粗铜丝变黑消耗的是氧气,不会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于1/5,选项错误;
C.①未点燃酒精灯,②点燃酒精灯,对比①②中的现象,说明可燃物燃烧需温度达到着火点,选项错误;
D.②中白磷燃烧,④中白磷不燃烧是因为大试管内的氧气已经被过量的白磷消耗完,对比②④中的现象,说明可燃物燃烧需要氧气,选项正确;
故选D。
8.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品,a中是氯酸钾,产生的氧气质量大,b中是氯酸钾和少量二氧化锰,二氧化锰不能产生氧气,但是有催化作用,则b中产生的氧气少,但产生的氧气快;故选项正确;
B、利用红磷燃烧产生大量的热,装置内温度升高,压强先变大,随着反应的结束,氧气被消耗,热量散失,压强变小;故选项错误;
C、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,锌粒先与硝酸银发生置换反应,溶液中的硝酸铜的质量不减少,与硝酸铜开始反应时,质量减少;故选项错误;
D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳,2CO+O2
2CO2,反应物由3个分子变为2个分子,容器内的分子总数减少;故选项错误;
故选:
A。
9.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、氧化物是由二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,所以氧化物中一定含氧元素,但含氧元素的化合物不一定是氧化物,故选项A不正确;
B、阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子不一定是阳离子,例:
原子核带正电,但它不是阳离子,故选项B不正确;
C、溶液具有均一性和稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,例:
蒸馏水具有均一性、稳定性,但蒸馏水不是混合物,也就不是溶液,故选项C不正确;
D、化合物由不同种元素组成,所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物,符合化合物的定义,故选项D正确。
故选:
D。
10.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A、图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧,红磷消耗了氧气,但密闭容器中的氮气质量不变,故选项A正确;
B、图②硝酸铵溶于水时,溶液的温度随时间的增加而降低,故选项B不正确;
C、图③用一定量的双氧水制取氧气,有催化剂的反应完需要的时间短,无催化剂的反应完需要的时间长,生成气体的质量相等,故选项C不正确;
D、图④电解水一段时间后,生成氢气与氧气的体积比是2:
1,而不是质量比,故选项D不正确;
故选:
A。
11.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、将水通电电解一段时间,生成氢气和氧气的体积比是2:
1,而不是质量比,故选项A不正确;
B、镁在空气中加热,镁与氧气反应生成固体氧化镁,所以固体的质量增加,当镁反应完后,固体质量就不在增加,故选项B正确;
C、加热一定质量的高锰酸钾固体,锰元素的质量不变,固体的质量在不断减少,固体中锰元素的质量分数在不断增加,当高锰酸钾完全反应,固体中锰元素的质量分数不变,故选项C不正确;
D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气,生成氧气的质量相等,故选项D不正确;
故选:
B。
【点睛】
本题考查的是化学反应过程中,物质之间的量的变化,首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标,然后根据各选项中量的变化解答。
12.D
解析:
D
【解析】A、密闭容器中碳和氧气反应生成二氧化碳,固体的质量逐渐减少,错误;
B、开始容器中有氧气,故气体的质量不能从0开始,错误;
C、密闭容器中碳元素的质量不变,错误;
D、刚开始,容器中有氧气,随着反应的进行氧气的质量减少,当碳反应完后,氧气的质量不变,正确。
故选D。
13.C
解析:
C
【解析】A、根据组成物质的元素种类多少,把纯净物分成单质和化合物,硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物,二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物,分类正确,选项错误;
B、根据粒子能否显电性来分类,离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子,中子、分子、原子均为不带电粒子,分类正确,选项错误;C、根据物质通常情况下存在的状态,可分成固体、气体、液体,铁、铜、镁常温下均为固体,水是液体,二氧化碳、氢气是气体,氯化钠是固体,分类错误,选项正确;D、根据仪器能否加热,将仪器分类,试管,蒸发皿均能加热,集气瓶、量筒均不能加热,分类正确,选项错误。
故选C。
点睛:
分类的关键在于分类标准的确定。
14.D
解析:
D
【解析】
【分析】
设参加反应的氧化铜的质量为X,同时生成铜的质量为Y,生成水的质量为Z。
解得X=8g
Y=6.4g
Z=1.8g
【详解】
A、最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克,所以氧化铜没有全部参加反应,故氢气的量不足,所以A错误;
B、反应生成的铜的质量是6.4g,所以B错误;
C、反应生成的水的质量是1.8g,所以C错误;
D、参加反应的氧化铜的质量为:
×100%=80%,所以D正确。
故选D。
15.B
解析:
B
【解析】
A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”,错误;
B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数,正确;
C、量取液体体积时,量筒应放在水平桌面上,错误;
D、定量称量固体质量时,指针向左偏,说明左盘重了,应该减少药品的质量直至天平平衡,错误。
故选B。
16.C
解析:
C
【解析】
A、催化剂只是改变了化学反应速率,不影响生成物的质量,正确;B、化学反应遵守质量守恒定律,正确;C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应,铁粉生成氢气质量多,错误;D、某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,溶质质量增多,当溶液饱和以后溶质质量不再增多,正确。
故选C。
点睛:
图像表示的化学意义。
17.D
解析:
D
【解析】
根据质量守恒定律和表中数据可知:
18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测,则待测=24g.则可推测X是反应物,Y、Z、Q是生成物.
A、反应物是X,生成物是Y、Z和Q.故选项错误;
B、反应物是一种,生成物是三种,属于分解反应.故选项错误;
C、因为X是反应物,Y、Z、Q是生成物,故“Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素种类相同”.故选项错误;
D、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测,则待测=24g.故选项正确.
故选D.
【点评】解答本题要根据质量守恒定律来判断,即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和.
18.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体质量仍为mg,则与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量;
反应后生成的氧化铜的质量等于原混合物的质量。
则原混合物中碳的质量分数为 16/﹙64+16﹚×100%=20%,故选C。
19.B
解析:
B
【解析】
A、由反应前后原子的种类、数目不变,可推出Z的化学式为XY3,故A不正确;
B、参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和,故B正确;
C、若agX2完全反应生成bgZ,由质量守恒定律可知,则同时消耗(b-a)gY2,故C不正确;
D、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为1/2(M+3N).故D不正确.
故选B.
20.A
解析:
A
【解析】
【详解】
气体中C、H元素质量比为:
60%:
40%=3:
2,其中C、H原子个数比:
;所以二氧化碳和水的分子个数比为:
,二氧化碳和水的质量比为(1×44):
(4×18)=11:
18。
故选A。
21.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由表中数据及质量守恒定律可知,待测数据为:
16;该反应的反应物为M,参加反应的质量为24g,生成物为N、P、Q,生成的质量依次为9g、9g、6g;该反应为分解反应,故A不正确;
B、反应生成的P和Q的质量比为9:
6=3︰2,故B不正确;
C、根据质量守恒定律
,待测值为16g,故C正确;
D、因为无法确定参加反应的N和P分子个数比,故无法确二者的相对分子质量之比,选项错误
考点:
质量守恒定律;化学方程式的意义
22.D
解析